苯噁洛芬是一种消炎镇痛药，可用于治疗风湿性关节炎、类风湿性关节炎及其它炎性疾病。某研究小组按下列路线合成药物苯噁洛芬：

已知：
a．R-CNR-COOH
b．R-NO₂R-NH₂
C．CH₃CH₂NH₂CH₃CH₂OH
请回答：
(1)化合物H的结构简式为：______。
(2)化合物F中所含的官能团有氨基、______和______等。
(3)下列说法正确的是______。

A．化合物A能发生取代反应、加成反应

B．化合物F遇到 FeCl3 显紫色，可以发生缩聚反应 C.1mol 化合物G最多可以与 3mol NaOH 反应

C．苯噁洛芬的分子式是C16H11O3NCl

(4)写出D→E的化学方程式______。
(5)写出B的任意一种满足下列条件的同分异构体的结构简式：______。
①核磁共振氢谱表明分子中有4种氢原子；
②红外光谱显示有苯环且其含有邻位二取代的五元环，并有 N-H 键。
(6)若苯与乙烯在催化剂条件下发生反应生成乙苯，且，请设计由 苯和乙烯为原料制备化合物A的合成路线(用流程图表示，无机试剂任选)：___________。

某工业废催化剂含有 SiO₂、ZnO、CuS、ZnS、Fe₃O₄ 等物质，为落实“节约资源，变 废为宝”的环保理念，某课外兴趣小组的同学取 20g 该物质进行实验，回收其中的 Cu 和 Zn，实验方案如下：

已知：ZnS 可与稀硫酸反应；CuS 不溶于稀硫酸，也不与其发生反应。 请回答下列问题：
(1)可用图装置进行第一次浸出，烧杯中盛放的是______溶液。

(2)滤液Ⅰ中的 Fe²⁺最好用______来检验。
a.氯水 b.双氧水   c.KSCN 溶液   d.K₃[Fe(CN)₆]溶液
(3)物质 A 是含有 X 元素的氧化物(XO)，则 X 是______(填元素符号)，由滤液Ⅱ、Ⅳ滤液获得 ZnSO₄•7H₂O 的操作是______________。
(4)第二次浸出时的化学方程式为_______________。
(5)加 A 调节溶液的 pH 约为______时，可以完全除去其中的杂质离子。
(当溶液中离子浓度小于等于 10^-5mol/L 时视为沉淀完全；实验条件下部分物质的溶度积常数为：K_sp[Fe(OH)₃]=10^-38，K_sp[Fe(OH)₂]=10^-17，K_sp[Zn(OH)₂]=10^-17，K_sp[Cu(OH)₂]=10^-20)
(6)实验最后获得了 5.74gZnSO₄•7H₂O 晶体(假设实验中没有损耗)，但不能由此确定原催化剂中锌元素的质量分数，原因是_________________。

三氧化二镍(Ni₂O₃)可用于制造高能电池元件。电解法制备过程如 下：用NaOH 溶液将NiCl₂溶液的pH调至7.5，加入适量硫酸钠固体 后进行电解。电解过程中产生的Cl₂在弱碱性条件下生成ClO^-，把二价镍(可简单写成Ni²⁺)氧化为Ni³⁺，再将Ni³⁺经一系列反应后转化为Ni₂O₃．电解装置如图所示。下列说法不正确的是(　　)

A．加入适量硫酸钠的作用是增加离子浓度，增强溶液的导电能力

B．电解过程中阳极附近溶液的pH降低

C．电解过程中，溶液中的Cl-经阳离子交换膜向阳极移动

D．ClO-氧化Ni2+的离子方程式为：ClO-+H2O+2Ni2+=Cl-+2Ni3++2OH-

“聚酯玻璃钢”是制作宇航员所用氧气瓶的材料。甲、乙、丙三种物质是合成聚酯玻璃钢的基本原料。下列说法中一定正确的是(   )

①甲物质能发生缩聚反应生成有机高分子；
②1mol乙物质最多能与4molH₂发生加成反应；
③1mol丙物质可与2mol钠完全反应，生成22.4L氢气；
④甲、乙、丙三种物质都能够使酸 性高锰酸钾溶液褪色

A．①③

B．②④

C．①②

D．③④

短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，其中 W 的阴离子的核外电子数与 X、Y原子的核外内层电子数相同。X的一种核素在考古时常用来鉴定一些文物的年代，工业上采用液态空气分离法来生产 Y 的单质，W、Z同族。下列说法中不正确的是(  )

A．由 Y 与 Z 组成的化合物中都只含有离子键

B．这些元素的原子半径大小为 W<Y<X<Z

C．Y 与 W 可形成既含极性共价键又含非极性共价键的化合物

D．Y 的氢化物与 Y 的最高价氧化物对应水化物可能生成盐

中科院国家纳米科学中心科研员在国际上首次“拍”到氢键的“照片”，实现了氢键的实空间成像，为“氢键的本质”这一化学界争论了80多年的问题提供了直观证据。下列有关氢键说法中不正确的是(　　)

A．由于氢键的存在，冰能浮在水面上

B．由于氢键的存在，乙醇比甲醚更易溶于水

C．由于氢键的存在，沸点：HF>HCl>HBr>HI

D．由于氢键的存在，影响了蛋白质分子独特的结构

研究表明：三硫化四磷分子中没有不饱和键，且各原子的最外层均已达到了八电子的稳定结 构。在一个三硫化四磷分子中含有的P-S共价键个数是(　　)

A．6 个

B．7 个

C．8 个

D．9 个

下列实验操作完全正确的是(　　)

编号	实验	操作
A	制取纯净的Fe(OH)2	用铁作阴极、石墨作阳极电解煮沸过的 NaOH 溶液(液面上 覆盖一层苯)
B	证明SO2具有氧化性	将SO2通入酸性KMnO4溶液中
C	排除碱式滴定管尖嘴部分的气泡	将胶管弯曲使玻璃尖嘴斜向上，用两指捏住胶管，轻轻挤压玻璃珠，使溶液从尖嘴流出
D	取出分液漏斗中的上 层液体	下层液体从分液漏斗下端管口放出，关闭活塞，换一个接收容器，上层液体继续从分液漏斗下端管口放出

 

A．A

B．B

C．C

D．D

某稀硫酸和稀硝酸的混合溶液200mL，平均分成两份。向其中一份中逐渐加入铜粉，最多能 溶解l9.2g(已知硝酸只被还原为NO气体，下同)。向另一份中逐渐加入铁粉，产生气体的 量随铁粉质量增加的变化如图所示。下列说法正确的是(　　)

A．c 点时，溶液中的溶质为 Fe2(SO4)3

B．ab 段发生反应的离子方程式为：Fe+Fe3+=2Fe2+

C．原混和酸中稀硝酸的物质的量浓度为0.4 mol/L

D．原混和酸中稀硫酸的物质的量浓度为 4 mol/L

下列说法都来自某手机收到的微信，你认为无科学性错误的是(　　)
①铅笔芯中含有重金属铅，儿童在使用时不可用嘴吮咬铅笔，以免引起铅中毒；
②某雨水样品采集后放置一段时间，pH 由 4.68 变为 4.28，是因为水中溶解了更多的 CO₂；
③氮肥中的氮含量按照 N 元素的含量来计算的，但磷肥中的磷含量以及钾肥中的钾含量分别是按照 P₂O₅、K₂O 的含量来计算的；
④用灼烧并闻气味的方法可区别纯棉织物和纯毛织物。

A．①②

B．③④

C．①④

D．②③

下列各实验中需用浓盐酸而不宜用稀盐酸，请写出反应的化学方程式并阐明理由。
(1)配制SnCl₂ 溶液时，将SnCl₂(s) 溶于浓盐酸后再加水稀释______。
(2)加热MnO₂与浓盐酸的混合物制取氯气______。
(3)需用浓盐酸与浓硝酸混合配制王水才能溶解金(生成 HAuCl₄)______。

实验室由间苯二酚合成 2-硝基-1，3-苯二酚的原理如下：

已知：

物质	间苯二酚	2-硝基-1，3-苯二酚
熔点	109～112℃	84.85℃
沸点	276.5℃	234℃
溶解性	易溶于水	微溶于水
相对分子质量	110	155

 
实验药品：间苯二酚、浓硫酸(98%)、混合酸(由浓硝酸和浓硫酸按 2：3 的体积比混合而 成)、尿素等。
实验步骤：
Ⅰ.称取 2.7g 间苯二酚粉末，放入 100mL 锥形瓶中，再加入 13mL 浓硫酸，同时充分搅拌，反 应放热，立即生成白色磺化物。
Ⅱ.当反应物冷却后，用滴管滴加预先用冰水浴冷却好的混合酸，同时进行搅拌，并使反应温度 不超过 30℃．将生成的黄色粘稠状液体在室温下放置 15min，再用 7.5mL 带有碎冰的冷水稀 释，保持温度在 50℃以下，得到红褐色的稠状液体。
Ⅲ.将反应液转移至 250mL 烧瓶中(如右下图所示，夹持和加热装置均已略去)，再加入 0.1g 尿 素，进行蒸馏，蒸馏液通过抽滤，洗涤干燥后，可得到橘红色片状晶体粗品。

试回答下列问题：
(1)进行产物蒸馏时，冷却水应从______(填“a”或“b”)口进入。
(2)实验过程中，温度控制在较低温度下进行的原因可能是：______。
(3)实验过程中配制混酸的正确操作是：______。
(4)加入尿素，其目的是使多余的硝酸和尿素反应而被除去。其中反应之一的化学方程式为：2CO(NH₂)₂+6HNO₃=NH₄NO₃+8NO↑+2CO₂↑+5H₂O，若生成 1.12L CO₂(标准状况下)时，则转移的电子数为______。
(5)对粗品进行(方法)可提高产品纯度。若干燥后称量所得产品的质量为 2.1g，则其产率为______(保留两位小数)。