二氧化钛是一种重要的化工原料，常用于染料、催化剂等领域。
(1)由二氧化钛制取四氯化钛所涉及的反应有：
TiO₂(s)+2Cl₂(g)+2C(s)TiCl₄(g)+2CO(g) ΔH₁=−72 kJ·mol⁻¹
TiO₂(s)+2Cl₂(g)TiCl₄(g)+O₂(g) ΔH₂=+38.8 kJ·mol⁻¹
C(s)+CO₂(g)2CO(g)  ΔH₃=+282.8 kJ·mol⁻¹
则反应C(s)+O₂(g)CO₂(g) ΔH=_____。
(2)以二氧化钛表面覆盖Cu₂Al₂O₄为催化剂，可以将CO₂和CH₄直接转化成乙酸。

①在不同温度下催化剂的催化效率与乙酸的生成速率如上图所示，250～300 ℃时，温度升高而乙酸的生成速率降低的原因是_____。
②为了提高该反应中CH₄的转化率，可以采取的措施是_____，_____。
(3)TiO₂直接电解法生产钛是一种较先进的方法，电解质为熔融的氧化钙，原理如上图所示，二氧化钛电极连接电源_____(填“正极”或“负极”)，该极电极反应式
为_____。石墨极上石墨参与反应产生的气体是_____。
(4)将石墨、铝粉和二氧化钛按一定比例混合在高温下煅烧所得物质可作火箭和导弹表面的耐高温材料薄层(Al₂O₃和 TiC)，该反应中每生成 1 mol TiC 转移___mol 电子。

高血脂是一种常见的心血管疾病，治疗高血脂的新药 I 的合成路线如下：

已知：a. 
b. RCHO
回答下列问题：
(1)反应①所需试剂、条件分别是_____；F 的化学名称为_____。
(2)②的反应类型是_____；A→B 的化学方程式为_____。
(3)G 的结构简式为_____；H 中所含官能团的名称是_____。
(4)化合物 W 的相对分子质量比化合物 C 大 14，且满足下列条件，W 的可能结构有_____种，其中核磁共振氢谱显示有 5 种不同化学环境的氢，峰面积比为 2∶2∶2∶1∶1 的结构简式为_____。
①遇 FeCl₃溶液显紫色②属于芳香族化合物③能发生银镜反应
(5)设计用甲苯和乙醛为原料制备的合成路线_____(无机试剂任选)。

铬元素有许多独特性质，如铬作为炼钢的添加料，可生产多种高强度、抗腐蚀、耐磨、耐高温、耐氧化的特种钢；铬的化合物色彩众多，如 Cr³⁺(紫色)、Cr(OH)₃(灰蓝色)、 CrO₂^-(绿色)等。请回答下列问题：
Ⅰ．铬可形成 Cr(NO₃)₃、NaCrO₂等盐类物质，则 NaCrO₂ 中铬元素的化合价为_____，向Cr(NO₃)₃溶液中滴加 NaOH 溶液至过量，可观察到的主要现象是_____。
Ⅱ．铬元素的+6 价化合物毒性较大，不能随意排放。某化工厂以铬渣(含有 Na₂SO₄ 及少量Cr ₂O₇^2-、Fe³⁺)为原料提取硫酸钠，同时制备金属铬的工艺流程如下：

已知：金属离子生成氢氧化物沉淀的 pH 如下表所示：

氢氧化物	Fe(OH)3	Cr(OH)3
开始沉淀的 pH	1.5	6
沉淀完全的 pH	3.6	8

 
(1)滤渣 A 的主要成分为_____。
(2)根据下图信息，可知操作 B 包含蒸发结晶和_____。

(3)酸化后的 Cr₂O₇^2-可被 SO₃^2-还原，该反应中若有 0.5 molCr₂O₇^2-被还原为 Cr³⁺，则消耗 SO₃^2－的物质的量为_____mol。
(4)调 pH 沉铬步骤中，应调节 pH 的范围是_____(填字母)。

A．1.5~3.6

B．3.6~6

C．6~8

D．8~9

(5)通过两步反应可以实现Cr(OH)₃转化为 Cr，第一步反应为2Cr(OH)₃=Cr₂O₃+3H₂O；第二步反应利用了铝热反应原理，则该步反应的化学方程式为_____。

根据下列实验操作和现象所得出的结论正确的是

选项	实验操作和现象	结论
A	向苯酚浊液中滴加Na2CO3溶液，浊液变清	苯酚的酸性强于H2CO3的酸性
B	将 KI 溶液滴入 FeCl3溶液中，加入 CCl4，振荡、静置，下层溶液显紫色	还原性：Fe2+>I−
C	向含酚酞的 Na2CO3溶液中加入 BaCl2溶液，红色褪去	Na2CO3溶液中存在水解平衡
D	某无色溶液中滴加稀NaOH溶液，将湿润的红色石蕊试纸置于试管口，试纸不变蓝	原溶液中一定无 NH4+

 

A．A

B．B

C．C

D．D

下列有关说法中正确的是

A．乙烯、乙醇均能使溴水褪色且褪色原理相同

B．用氯气可以处理自来水中的 Cu2＋、Hg2＋、Pb2＋等重金属离子

C．花生油、菜籽油、芝麻油水解产物完全不同

D．乙酸可与乙醇、钠、新制 Cu(OH)2等物质反应

2019年1月29日联合国教科文组织启动了“化学元素周期表国际年”系列活动。下列说法错误的是

A．对元素周期表和元素周期律最有贡献的科学家是俄国化学家门捷列夫

B．化学元素周期表是对宇宙中所有已知元素排序的列表

C．新版元素周期表中包含自然存在元素和人造元素

D．自然界中的元素是取之不尽、用之不竭的

中国首款全复合材料多用途无人机——翼龙I−D无人机于2018年12月23日成功首飞，这是中国航空工业“翼龙家族”无人机系列化发展的重要里程碑。下列说法正确的是

A．钛合金属于复合材料

B．复合材料是有机分子材料

C．不同材料混合在一起就是复合材料

D．复合材料既保持原有材料的特点，又有优于原材料的特性

光卤石是制取钾肥的重要原料，也是提炼金属镁的重要原料。纯净的光卤石的组成可表示为KCl·MgCl₂·nH₂O。某化学小组为了测定纯净的光卤石的组成，进行如下实验：
实验l：用下图所示装置测定纯净的光卤石中结晶水的含量。

（1）装置A的作用是______________________。装置B中的试剂是___________。装置D的作用是______________________。
（2）实验步骤包括：
①点燃装置C处的酒精灯
②打开装置A处的分液漏斗的活塞
③组装仪器，并检查装置的气密性
④装入药品
⑤关闭装置A处的分液漏斗的活塞
⑥熄灭装置C处的酒精灯
上述实验步骤的先后顺序为______________________（填序号）。
（3）写出装置C中硬质玻璃管内发生反应的化学方程式：___________________________(光卤石用“KCl·MgCl₂·nH₂O”表示)。
（4）若装置C中硬质玻璃管的质量为a g，实验前称量得硬质玻璃管和样品的总质量为b g，充分反应并冷却后，称量得硬质玻璃管和剩余固体的总质量为c g。则KCl·MgCl₂·nH₂O 中n=___________ （用含a、b、c的代数式表示）。
实验Ⅱ：测定纯净的光卤石中Mg²⁺的质量分数。
取wg纯净的光卤石溶于适当过量的稀硝酸中，再用水稀释，配制成250 mL溶液。取25.00 mL所配制的溶液于锥形瓶中，滴几滴K₂CrO₄溶液(作指示剂)，用c mol·L⁻¹AgNO₃标准溶液滴定至终点，消耗AgNO₃标准溶液V mL。
（5）纯净的光卤石中所含Mg²⁺的质量分数为___________%(用含w、c、V的代数式表示)。
（6）若滴定开始时仰视读数，滴定终点时俯视读数，则测得的结果会___________(填“偏高”“偏低”或“无影响”)。