金属镓有“电子工业脊梁”的美誉，它与铝同主族，曾被称为“类铝”，其氧化物和氢氧化物均为两性化合物。工业制备镓的流程如下图所示：

(1)元素Ga位于Al的下一周期，写出镓(Ga)的原子结构示意图为  ____________CO₂的电子式为_____________________
(2)下列有关Al、Ga的说法不正确的是______  
A.由流程图可知酸性：Al(OH)₃＞Ga(OH)₃ B.Ga₂O₃可与盐酸反应生成GaCl₃
C.Ga(OH)₃可由Ga₂O₃与水反应得到 D.与酸反应的剧烈程度：Al<Ga
(3)图中涉及到的Al、Na、O三种元素简单离子半径由大到小的顺序_____________
(4)步骤二中不能通入过量的CO₂，理由_________________(用离子方程式表示)
(5)工业上通常用电解精炼法提纯镓。某待提纯的粗镓内含Zn、Fe、Cu杂质，以NaOH水溶液为电解质溶液。在电流作用下使粗镓溶解进入电解质溶液，通过某种离子迁移技术到达阴极，并在阴极放电析出高纯镓。(离子氧化性顺序为：Zn²⁺<Ga³⁺<Fe²⁺)
①下列有关电解精炼说法正确的是_______
A．阳极发生氧化反应，其主要电极反应式：Ga-3e^- ═ Ga³⁺
B．电解过程中，阳极质量的减少与阴极质量的增加相等
C．在阴极除了析出高纯度的镓之外，还有H₂产生
D．电解后，电解槽底部的阳极泥中只有Cu和Fe
②阴极析出高纯度镓的电极反应式__________________________________
(6)氮化镓在电和光的转化方面性能突出，是迄今理论上光电转化效率最高的材料。氮化镓(GaN)的一种制备方法是采用GaCl₃与NH₃在一定条件下反应，写出该反应的化学方程式__________________

“摇头丸”是毒品中的一种，其中含有国家监管的药品——氯胺酮，它有致幻作用，在一定条件下发生一系列转化：

(1)氯胺酮中含氧官能团名称为__________，上述转化过程中发生加成反应的是_____(填序号)
(2)反应③的条件__________，C的结构有两种，其中一种结构只含有一个手性碳原子(连接四个不同原子或原子团的碳原子叫手性碳原子)，其结构简式为__________
(3)步骤④的化学反应方程式_____________________________________________
(4)有一种去甲基氯胺酮D，能发生如下反应：(已知：琥珀醛酸的分子式为C₄H₆O₃)

①由E→F的转化过程中，氰基硼氢化钠所体现的性质为_____________________
②H的分子式为_______________________
③M的分子式为C₁₀H₁₀O₃ ，符合下列条件的同分异构体有___________种
i与琥珀醛酸具有相同官能团 ii含苯环且苯环上有两个取代基
④N是与琥珀醛酸具有相同官能团一种同分异构体，以N为主要原料合成___________

下列图示与对应的叙述不相符的是

A． 微生物燃料电池，可将工业废水中的乙胺(CH3CH2NH2)转化成环境友好的物质(M、N均为铂电极)，N电极的电极反应式为2CH3CH2NH2+8H2O－30e－== 4CO2↑+N2↑+30H+

B． 反应xA(g)＋yB(g) zC(g)的ΔH>0，当n(A)/n(B)=2时，A、B的转化率之比为2：1

C． 恒温恒容条件下，发生的可逆反应2NO2(g) N2O4(g)中，各物质的浓度与其消耗速率之间的关系，其中A点对应的状态为化学平衡状态

D．

利用N₂O₄制备N₂O₅的装置(隔膜只允许H⁺通过，不允许H₂O分子通过)，其阳极的电极反应式为N₂O₄+2HNO₃ —2e^－== 2N₂O₅+2H⁺

下列实验操作、对应的现象和结论均正确的是

选项	实验操作	现象	结论
A	室温下，向饱和Na2CO3溶液中加少量BaSO4粉末，过滤，向洗净的沉淀中加稀盐酸	有气泡产生	Ksp(BaCO3)＜ Ksp(BaSO4)
B	将浸透石蜡油的石棉放置在硬质试管底部，加入少量碎瓷片并加强热，将生成的气体通入酸性高锰酸钾溶液中。	高锰酸钾溶液 褪色	石蜡油分解产物中含有不饱和烃
C	向鸡蛋清溶液中滴加几滴CuSO4溶液	产生白色沉淀	蛋白质发生盐析
D	室温下，测定同浓度Na2CO3和Na2SO3溶液的pH	pH前者大于 后者	碳元素非金属性弱于硫

 

A．A

B．B

C．C

D．D

短周期主族元素R、X、Y、Z的原子序数依次增大，由这些元素组成的物质之间的转化关系如图所示，其中c、d为单质，a、b、g为二元化合物。b是10电子分子，g是18电子分子。下列说法正确的是

A．同温同浓度的e和f溶液，后者pH较大

B．含X、R、Z三种元素的化合物只有一种

C．0.1mol的d与足量的e溶液反应转移电子数约为 1.204×1023

D．e和f含化学键类型相同

化学与人类生产、生活、社会可持续发展等密切相关。下列说法正确的是

A．河水中有许多杂质和有害细菌，加入明矾消毒杀菌后可以直接饮用

B．“低碳”是指采用含碳量低的烃类作为燃料

C．面粉中禁止添加CaO2、过氧化苯甲酰等增白剂，其中CaO2属于碱性氧化物，过氧化苯甲酰属于有机物

D．中国天眼FAST用到的碳化硅是一种新型无机非金属材料

Mn₂O₃是一种重要的工业原料，在电磁和有机合成等领域应用广泛。某学习小组在实验室用CH₄还原MnO₂制备Mn₂O₃，并测定产品纯度。请回答下列问题：
Ⅰ.制备(实验装置如图所示)

已知：Al₄C₃+12H₂O==4Al(OH)₃+3CH₄↑。
(1)仪器a的名称为______________________
(2)用稀醋酸代替水的优点有________________________________________
(3)连接好实验装置，检验装置的气密性并加入相应试剂。向烧瓶中滴加稀醋酸之后，在点燃酒精灯之前应进行的操作是__________________________________
(4)仪器b中同时生成两种能参与大气循环的物质，该反应的化学方程式为______________
(5)指出上述实验装置有一处明显的缺陷____________________________
Ⅱ.测定产品中Mn₂O₃的纯度(只考虑产品中混有少量未参与反应的MnO₂)
ⅰ.实验结束后，取仪器b中所得固体7.19g，加入足量硫酸酸化的KI溶液，使固体中锰元素全部转化为Mn²⁺；
ⅱ.将所得溶液稀释至500mL；
ⅲ.取25.00mL稀释后的溶液，滴加几滴淀粉溶液，用0.200mol∙L^-1的Na₂S₂O₃标准溶液滴定，达到滴定终点时，消耗25.00mLNa₂S₂O₃标准溶液。(已知：I₂+2 Na₂S₂O₃==Na₂S₄O₆+2NaI)
（1）步骤ⅰ中发生反应的离子方程式为________________________________________
（2）滴定终点的标志是__________________________________________________
（3）所取固体中Mn₂O₃的质量分数为___________________(计算结果精确到0.1％)
（4）下列操作使测定结果偏高的是______________

A．滴定前平视，滴定终点俯视读数

B．盛放Na2S2O3标准溶液的滴定管未用标准液润洗

C．硫酸酸化的KI溶液在空气中静置时间过长

D．滴定前正常，滴定后滴定管尖嘴内有气泡