中药丹参中存在丹参醇。一种人工合成丹参醇的部分路线如下：

已知：
完成下列填空：
（1）A中官能团的名称：__________________。
（2）D→E的反应条件：___________________。
（3）A和B生成C的反应类型是：______反应。
（4）在铜做催化剂、加热条件下，1mol丹参醇能被_____molO₂氧化。
（5）B的分子式是：C₉H₆O₃。符合下列条件的B的同分异构体有__种，写出其中能发生银镜反应的同分异构体的结构简式_____。
①苯环上直接连有一个—OH
②—OH对位上还有一个侧链，该侧链含：—CC—、—COO—。
（6）利用已知条件，写出以和为原料制备的合成路线流程（无机试剂和乙醇任用，合成路线的表示方式为：甲乙目标产物）。_____________

硅是构成矿物和岩石的主要成分，单质硅及其化合物具有广泛的用途。完成下列填空：
（1）某些硅酸盐具有筛选分子的功能。一种硅酸盐的组成为：M₂O·R₂O₃·2SiO₂·nH₂O，已知元素M、R均位于元素周期表的第3周期，两元素原子的质子数之和为24。
①写出M原子核外能量最高的电子的电子排布式：___________。
②常温下，不能与R单质发生反应的是_______（选填序号）。
a．CuCl₂溶液   b．Fe₂O₃    c．浓硫酸    d．NaOH溶液    e．Na₂CO₃固体
（2）氮化硅（Si₃N₄）陶瓷材料硬度大、熔点高。可由下列反应制得：SiO₂+C+N₂Si₃N₄+CO
①Si₃N₄中氮元素的化合价为-3，请解释Si₃N₄中氮元素化合价为负价的原因__________________。
②C₃N₄的结构与Si₃N₄相似，请比较二者熔点高低，并说明理由：______________________。
③配平上述反应的化学方程式，并标出电子转移的数目和方向。_______________。
（3）一种用工业硅（含少量铁、铜等金属的氧化物）制备Si₃N₄的主要流程如下：

①将工业硅粉碎的目的是______________________________。
②适量的H₂是为了排尽设备中的空气，但H₂在高温下也能还原工业硅中的某些金属化物。可能是______（选填：“盐酸”“硝酸”或“硫酸”），理由是_____________________。

如下图所示、装置电解氯化铜溶液和饱和食盐水。下列判断错误的是（    ）

A．阳极失电子的离子相同、产物相同

B．阴极产物因得电子的离子不同而不同

C．电解后两装置中溶液的pH都减小

D．电解后只有装置阴极的质量增加

、、中数字1、2、3表示（   ）

A．中子数

B．质量数

C．核外电子数

D．质子数

不能正确表述二氧化碳分子的是（ ）

A．键角：180°	B．结构式：O=C=O
C．比例模型：	D．属于非极性分子

由一种原子直接构成的物质，不可能（   ）

A．硬度很大

B．常温下为气态

C．属于原子晶体

D．属于非电解质

不能说明氯元素的非金属性比硫元素强的是（   ）

A．溶解性：HCl > H2S	B．Cl2+H2S→2HCl+S
C．稳定性：    HCl > H2S	D．3Cl2+2Fe2FeCl3、S+FeFeS

下列分离方法与物质的溶解度或溶解度变化无关的是（   ）

A．萃取

B．结晶

C．蒸馏

D．纸上层析

在液溴和溴水的混合物中，对液溴描述正确的是（   ）

A．深红棕色，在下层	B．深红棕色，在上层
C．紫黑色，在下层	D．紫黑色，在上层

下列铝合金的性质与其用于国产C919飞机外壳无关的是（  ）

A．导电性

B．密度小

C．抗腐蚀性强

D．硬度大

为证明乙烯能被酸性KMnO₄溶液氧化，某小组按下图装置制备乙烯并检验其化学性质。完成下列填空：

（1）首先检验该装置气密性。检验气密性的操作是：_____________。
（2）向圆底烧瓶中加入药品的顺序是：先加入_____，再缓慢加入____，最后再加入几粒碎瓷片。
（3）加热圆底烧瓶，使温度迅速上升到________℃，观察到烧瓶中的无色液体逐渐变黑。该黑色的物质是_______。
（4）酸性KMnO₄溶液很快褪色，但不能说明乙烯具有还原性。理由是：_______________。
（5）选用下列装置（可重复使用也可不用）来证明乙烯具有还原性，请将装置按编号依次排列，并在装置序号对应位置的下一行写出装置内所放的药品。

装置a→_____________________________→b。
药品：（a药品略）_________________________（b酸性KMnO₄溶液）。
（6）若将b中酸性KMnO₄溶液换成溴水，溴水也能褪色且可观察到b底部有少量无色油状液体生成，如何通过实验证明该无色油状液体中含有溴元素？______。如何通过实验证明乙烯和溴水发生的是加成反应而不是取代反应？____________。

小苏打主要用于食品工业。工业上有多种制取小苏打的方法。完成下列填空：
I．合成法：Na₂CO₃+H₂O+CO₂→2NaHCO₃。实验室模拟合成法的过程如下：80g水充分溶解10gNaOH，保持温度为15℃，向所得溶液中缓慢地通入CO₂，用传感器测得溶液pH变化如下图所示。Na₂CO₃、NaHCO₃的溶解度如下表所示。

（1）写出前6分钟（M点之前）溶液中发生反应的离子方程式：______________。
（2）第13分钟（N点）溶液中c(Na⁺)____第21分钟（Q点）溶液中c(Na⁺)（填“>”“<”或“=”）。
（3）补全Q点溶液中阴、阳离子浓度的等式关系：c(Na⁺)+___=c(HCO₃^-)_____。____
Ⅱ．用标准盐酸溶液滴定可测定碳酸氢钠样品的纯度。也可用加热分解法测定其含量（已知样品中的主要杂质是NaCl；碳酸氢钠在250℃~270℃分解完全）。
（4）滴定法测定碳酸氢钠含量的实验步骤：
①称量8.450g NaHCO₃样品配制成250mL溶液，取25.00mL于锥形瓶中，加入甲基橙作指示剂，用0.5000mol/L标准盐酸溶液滴定。当滴定至溶液由____色变为____色且半分钟不变色为滴定终点，记录读数。重复滴定操作3次，平均消耗盐酸19.80mL。样品中NaHCO₃的质量分数为______（小数点后保留三位）。
②配制250mL样品溶液需要的仪器有：_________________________。
（5）加热分解法测定碳酸氢钠含量：
①称量的操作至少要进行4次，第一次称量的是_______的质量。
②若测定的结果偏高，可能的原因是________（选填序号）。
a．加热时样品飞溅 b．加热时未充分搅拌
c．加热容器中有不分解、不挥发的杂质 d．加热容器中不干燥