某有机反应中间体（X）的一种合成路线如图所示。

已知：
Ⅰ.（R、R'表示氢原子或烃基）；
Ⅱ.G的相对分子质量为118，可由NCCH₂CH₂CN水解制得。
回答下列问题：
（1）A的化学名称为___________。
（2）反应②所需试剂、条件分别为____________、___________。
（3）G的分子式为_________________。
（4）X中含氧官能团的名称是_____________。
（5）反应④的化学方程式为____________。
（6）写出符合下列条件的F的所有同分异构体的结构简式____________（不考虑立体异构）。
a 苯环上连有-NO₂ b 核磁共振氢谱有三组峰，且峰面积之比为6:3:2
（7）结合已有知识和相关信息，写出以CH₃CHO为原料合成的路线流程图为________（无机试剂任用）。

ⅢA、VA族元素组成的化合物AlN、AlP、GaAs等是人工合成的新型半导体材料。回答下列问题：
（1）As基态原子的电子占据了___________个能层，最高能级的电子排布式为___________；和As位于同一周期，且未成对电子数也相同的元素还有_____________种。
（2）元素周期表中，与P紧邻的4种元素中电负性最大的是__________（填元素符号）；Si、P、S三种元素的第一电离能由大到小的顺序是______________。
（3）已知AlN、AlP等半导体材料的晶体结构与单晶硅相似，则Al原子的杂化形式为________；晶体结构中存在的化学键有____________（填标号）。

A．离子键

B．键

C．键

D．配位键

（4）砷化镓（GaAs）是继硅晶体之后研究最深入、应用最广泛的半导体材料，它能直接将电能转变为光能，以其为材料制造的灯泡寿命长、耗能少。已知CaAs的晶胞结构如图，晶胞参数=0.565nm，则Ga原子与As原子的核间距为____________pm（列式表示）。

工业上电解精炼铜的阳极泥是重要的二次资源，从阳极泥（含铜、银、金、铅等单质）中提取金和制备AgCl的工艺如下：

已知：分金液的主要成分为H[AuCl₄]；分金渣的主要成分为PbSO₄和AgCl；分银液的主要成分为[Ag(SO₃)₂]^3-，且存在[Ag(SO₃)₂]^3-Ag⁺+2SO₃^2-
回答下列问题：
（1）“分铜”时，铜单质参与反应的离子方程式为___________；如果温度过高，铜的浸出率会降低，原因是____________。
（2）“分铜渣”中的成分有Au、Ag、AgCl和__________。
（3）“分金”时，溶解单质金的化学方程式为________；除HC1、NaC1O₃可溶解金外，“王水”也可溶解金，“王水”的成分为_____________（写试剂的名称）。
（4）从“分金液”中提取金时，氧化剂和还原剂的物质的量之比为_______________。
（5）向“分银液”中加入适量的H₂SO₄调到pH=4时“沉银”，能够析出AgCl的原因是___________。
（6）AgCl能溶于氨水，发生反应AgCl(s)+2NH₃(aq)[Ag(NH₃)₂](aq)）+Cl^-(aq)，其平衡常数K=2.0×10^-3，现用1L某浓度氨水（溶质视为NH₃）完全溶解0.1mol AgCl，所需氨水浓度至少为____________mol·L^-1（已知=2.25）。

微生物电池可用于有机废水的处理，如图是利用微生物处理含尿素[CO(NH₂)₂]废水的装置。下列说法中正确的是

A．该装置外电路中箭头的方向代表电流的方向

B．M电极反应式为CO(NH2)2-6e-+H2O=CO2↑+6H++N2↑

C．当有1mlH+通过质子交换膜时，N极消耗5.6LO2

D．该处理工艺会导致废水酸性增强，仍旧不能直接排放

某有机物的结构简式如图所示。下列关于该有机物的说法正确的是

A．1mol 该有机物最多与4molH2反应生成C9H16O2

B．该有机物中所有碳原子不可能处于同一平面上

C．该有机物能发生酯化、加成、氧化、水解等反应

D．与该有机物具有相同官能团的同分异构体有3种

W、X、Y、Z是原子序数依次减小的短周期主族元素；W与X同周期，X与Z同主族；X、Z的单质在标准状况下的状态不同；W原子的最外层电子数等于其所在周期数，简单离子x⁺与Y^2-具有相同的电子层结构。下列说法正确的是

A．原子半径：r（W）>r（X）>r（Y）>r（Z）

B．X与Z形成的化合物属于共价化合物

C．化合物X2Y2与Z2Y2所含化学键类型完全相同

D．W、X的最高价氧化物对应的水化物之间能发生反应

化学与科学技术、环境、人类生活密切相关。下列说法错误的是

A．保持室内空气流通是最简单、最有效减少室内空气污染的方法

B．航天飞船中使用的碳纤维，是一种新型的无机非金属材料

C．明矾和漂白粉常用于自来水的净化和杀菌消毒，两者的作用原理相同

D．用可降解的无毒聚乳酸塑料代替聚乙烯作食品包装袋，可防止白色污染

“侯氏制碱法”是我国化工专家候德榜为世界制碱工业作出的突出贡献。某实验小组模拟“侯氏制碱法”的工艺流程及实验装置（部分夹持装置省略）如下：

下列叙述错误的是

A．实验时先点燃装置①的酒精灯，过一段时间后再打开装置③中分液漏斗的旋塞

B．装置②的干燥管中可盛放蘸稀硫酸的脱脂棉，作用是吸收多余的NH3

C．向步骤Ⅰ所得滤液中通入氨气，加入细小的食盐颗粒并降温，可析出NH4Cl

D．用装置④加热碳酸氢钠可实现步骤Ⅱ的转化，所得CO2可循环使用

实验室可利用SO₂与Cl₂在活性炭的催化下制取一种重要的有机合成试剂磺酰氯（SO₂Cl₂）。所用的反应装置如下图所示（部分夹持装置省略）。已知SO₂Cl₂的熔点为-54.1℃，沸点为69.1℃，遇水能发生剧烈的水解反应，遇潮湿空气会产生白雾。

（1）化合物SO₂Cl₂中S元素的化合价为__________。
（2）仪器D的名称是___________。
（3）乙、丙装置制取原料气Cl₂与SO₂。
①乙装置F中充满Cl₂，则E中所盛放的溶液为_____________（填溶液的名称）。
②丙装置中试剂X、Y的组合最好是_____________。
A 98%浓硫酸+Cu B 70%H₂SO₄+Na₂SO₃ C 浓HNO₃+Na₂SO₃
（4）上述装置的正确连接顺序为________、________、丁、_______、_________（用甲、乙、丙表示，可重复使用）。
（5）B装置中从a口通入冷水的作用是_________；C装置的作用是_______________。
（6）SO₂Cl₂遇水能发生剧烈的水解反应，会产生白雾，则SO₂Cl₂发生水解反应的化学方程式为________。
（7）若反应中消耗氯气的体积为1.12L（已转化为标准状况，SO₂足量），最后通过蒸馏得到纯净的磺酰氯5.13g，则磺酰氯的产率为______________（保留三位有效数字）。