PbCl₂是一种重要的化工材料，常用作助溶剂、制备铅黄等染料。工业生产中利用方铅矿精矿（主要成分为PbS，含有FeS₂等杂质）和软锰矿（主要成分为MnO₂）制备PbCl₂的工艺流程如图所示。

已知：i. PbCl₂微溶于水ii. PbCl₂ (s) + 2Cl^－(aq) PbCl₄^2-(aq)  ΔH > 0
（1）浸取过程中MnO₂与PbS发生如下反应，请将离子反应配平：
___ ____+ ___ ____+___PbS + ___MnO₂ ____PbCl₂ + ____ ____+ ____ ____+ ___ ____
（2）由于PbCl₂微溶于水，容易附着在方铅矿表面形成“钝化层”使反应速率大大降低，浸取剂中加入饱和NaCl溶液可有效避免这一现象，原因是________。
（3）调pH的目的是________。
（4）沉降池中获得PbCl₂采取的措施有________。
（5）通过电解酸性废液可重新获得MnO₂，装置示意图如下：

①在_______极（填“a”或“b”）获得MnO₂，电极反应为________。
②电解过程中发现有Cl₂产生，原因可能是_________、__________。

某药物中间体K及高分子化合物G的合成路线如下。

已知：I．R₁NHR₂易被氧化
II．
（1）A中含氧官能团的名称是______。
（2）反应②的反应条件为______。反应①、③的目的是______。
（3）E的结构简式为______。
（4）反应④的化学反应方程式是______。
（5）反应⑤的反应类型为 _______。
（6）由A合成H分为三步反应，选用必要的无机、有机试剂完成合成路线（用箭头表示转化关系，箭头上注明试剂和反应条件）。

__________________

天然橡胶在硫化过程中高分子结构片段发生如下变化，下列说法不正确的是

A．橡胶A由1,3-丁二烯加聚而成	B．橡胶A为反式、线型结构，易老化
C．橡胶B为网状结构，强度比A大，耐磨	D．硫化过程发生在碳碳双键上

部分元素在周期表中的分布如右图所示（虚线为金属元素与非金属元素的分界线），下列说法不正确的是

A．虚线左侧是金属元素

B．As处于第五周期第VA族

C．Si、Ge可作半导体材料

D．Sb既有金属性又有非金属性

某小组研究FeCl₃与Na₂S的反应，设计了如下实验：

		实验a	实验b	实验c
	FeCl3 体积	5 mL	10 mL	30 mL
	实验 现象	产生黑色浑浊，混合液pH=11.7	黑色浑浊度增大，混合液pH=6.8	黑色浑浊比实验b明显减少，观察到大量黄色浑浊物，混合液pH=3.7

 
I. 探究黑色沉淀的成分
查阅资料：Fe₂S₃（黑色）在空气中能够稳定存在，FeS（黑色）在空气中易变质为Fe(OH)₃
设计实验：分别取实验a、b、c中沉淀放置于空气中12小时，a中沉淀无明显变化。
b、c中黑色沉淀部分变为红褐色。
（1）① 同学甲认为实验a中黑色沉淀为Fe₂S₃，实验b、c的黑色沉淀物中既有Fe₂S₃又有FeS，依据的实验现象是________。
② 同学乙认为实验b的黑色沉淀物中有FeS则一定混有S，理由是_________。
③ 设计实验检验b的黑色沉淀物中混有硫。

已知：硫在酒精溶液中的溶解度随乙醇质量分数的增大而增大。
实验证明了b中黑色沉淀混有S，试剂a是_____，观察到的现象为_____。
II. 探究实验a中Fe³⁺与S^2-没有发生氧化还原反应的原因
经查阅资料，可能的原因有两种：
原因1：pH影响了Fe³⁺与S^2-的性质，二者不能发生氧化还原反应。
原因2：沉淀反应先于氧化还原反应发生，导致反应物浓度下降，二者不能发生氧化还原反应。
设计实验：电极材料为石墨

（2）①试剂X和Y分别是__________、__________。
②甲认为若右侧溶液变浑浊，说明Fe³⁺与S^2-发生了氧化还原反应。是否合理？说明理由_______。
③乙进一步实验证明该装置中Fe³⁺与S^2-没有发生氧化还原反应，实验操作及现象是_______。
④由此得出的实验结论是__________。
III. 探究实验c随着FeCl₃溶液的增加，黑色沉淀溶解的原因

实验1	实验2

 
（3）①用离子方程式解释实验1中的现象_________、_________（写离子方程式）。
②结合化学平衡等反应原理及规律解释实验2中现象相同与不同的原因______。