以芳香化合物A为原料合成配体H₃BPT的一种合成路线如下：

回答下列问题：
(1)A的化学名称为____________。
(2)②的反应类型是_____________。
(3)B的结构简式为_______________。
(4)反应⑤的化学方程式为_____________
(5)D中所含官能团名称是____________________________。
(6)芳香化合物W是H₃BPT的一种同分异构体，W在酸性条件下完全水解能生成两种有机物，其中一种既能发生银镜反应又能与NaHCO₃反应放出CO₂，W的核磁共振氢谱有6组峰，而积比1：1：2：2：2：2，则W的结构简式为_________________。

2018年7月5日《科学》杂志在线报道：美国研究人员合成一种新的具有超高热导率半导体材料一砷化硼(BAs)。回答下列问题：
(1)基态As原子价层电子的电子排布图(轨道表达式)为_____________，基态B原子核外电子占据最高能级的电子云轮廓图为_____________。
(2)通过反应4BI₃(g)+As₄(g)4BAs(s，晶体)十6I₂(g)可制备BAs晶体，As₄结构如图所示。

①BI₃分子空间构型为____________，其中B原子杂化方式是____________________。
②As₄分子中键角为____________度，分子中成键电子对与孤电子对数目之比为________________。

(3)晶态单质硼有多种结构，它们都以B₁₂[结构如图所示]为基本的结构单元。B₁₂结构单元为正_________面体。单质硼的熔点为2180℃，它属于_____________晶体。

(4)BAs晶胞结构如图所示，已知晶胞参数为0.4777nm，阿伏加德罗常数的值为N_A。As原子的配位数为___________；BAs品体的密度为__________g·cm^-1(列出计算式)。

一种利用钢铁厂烟灰(含Fe、Mn、SiO₂，少量的Al₂O₃、CaO及MgO)制备MnCO₃的工艺流程如下：

已知25℃时，下列难溶物的溶度积常数：

难溶物	CaF2	MgF2	MnCO3	Mn(OH)2
Ksp	4.0×10-11	6.4×10-9	2.2×10-11	1.9×10-13

 
回答下列问题：
(1)步骤(Ⅰ)浸渣的主要成分是______________(填化学式)。
(2)步骤(Ⅱ)加H₂O₂溶液时反应的离子方程式为________________；
加氨水调节pH沉铁铝时，步骤(Ⅲ)应调节的pH适宜范围为____________。(部分金属离子开始沉淀与沉淀完全的pH范围如下)

金属离子	Fe2+	Fe3+	Al3+	Mn2+	Mg2+
沉淀pH范围	7.6～9.6	2.7~3.7	3.4~5.2	8.3~9.3	9.6～11.1

 
(3)步骤(Ⅳ)用KF溶液沉钙镁时，要使c(Ca²⁺)、c(Mg²⁺)均小于1×10^-6mol·L^-1，则应控制反应液中c(F^-)>___________mol·L^-1；反应MgF₂(s)+Ca²⁺CaF₂(s)+Mg²⁺的平衡常数K=___________。
(4)步骤Ⅴ沉锰时，在60℃按投料比n[(NH₄)₂CO₃]/n(Mn²⁺)=2，溶液的pH对MnCO₃产率的影响如图所示；pH=7，按投料比n[(NH₄)₂CO₃]/n(Mn²⁺)=2，反应温度对MnCO₃产率的影响如图所示。

①上图中，在pH<7.0时，pH越小产率____________(填“越高”或“越低”；在pH>7.0时，pH越大产率越低且纯度也降低，其原因是___________________。

②上图中，温度高于60℃时，温度越高产率越低且纯度也越低，主要原因是______________。

一种电催化合成氨的装置如图所示。该装置工作时，下列说法正确的是

A．图中涉及的能量转化方式共有3种

B．两极产生的气体的物质的量之比是1:1

C．电路中每通过1mol电子，有1mol H+迁移至a极

D．b极上发生的主要反应为N2+6H++6e-=2NH3

某有机物X的结构如图所示，下列说法正确的是

A．X的分子式为C9H12O3

B．X中所有碳原子均可能共面

C．X可与氧气发生催化氧化反应

D．1molX最多能消耗2 mol NaOH

短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，W、Y同主族，W的简单氢化物与Z的单质混合在光照下反应，气体颜色不断变浅，瓶壁上有油状液滴，X的简单氢化物与Z的氢化物相遇会产生白烟。下列说法正确的是()

A．Y的核电荷数等于W与X的之和

B．四种元素中，Y的原子半径最大

C．X的简单氢化物的热稳定性比Y的弱

D．W的含氧酸的酸性一定比Z的含氧酸弱

下列有关实验操作的叙述合理的是

A．用pH试纸测定溶液pH时，不需要预先润湿

B．蒸馏实验中，忘记加沸石，应立即趁热加入沸石

C．要量取15.80mL溴水，须使用棕色的碱式滴定管

D．用酸性KMnO4溶液检验FeCl3溶液中混有的Fe2+

我国古代在材料方面取得了突出的成就。下列材料主要成分不是硅酸盐的是

A．陶俑

B．琉璃瓦

C．汉白玉

D．青花瓷

氮化铬(CrN)是一种良好的耐磨材料，实验室可用无水氯化铬(CrCl₃)与氨气在高温下反应制备，反应原理为CrCl₃+NH₃CrN+3HCl.回答下列问题：
(1)制备无水氯化铬。氯化铬有很强的吸水性，通常以氯化铬晶体(CrCl₃·6H₂O)的形式存在。直接加热脱水往往得到Cr₂O₃，有关反应的化学方程式为______________，以氯化铬晶体制备无水氯化铬的方法是_____________________________。
(2)制备氮化铬。某实验小组设计制备氮化铬的装置如下图所示(夹持与加热装置省略)：

①装置A中发生反应的化学方程式为_____________________。
②实验开始时，要先打开装置A中活塞，后加热装置C，目的是___________________。
③装置B中盛放的试剂是____________，装置D的作用是_____________________。
④有同学认为该装置有一个缺陷，该缺陷是_______________________。
(3)氯化铬的纯度测定。制得的CrN中含有Cr₂N杂质，取样品14.38g在空气中充分加热，得固体残渣(Cr₂O₃)的质量为16.72g，则样品中CrN的质量分数为_____________(结果保留3位有效数字)。