按下列路线合成新抗凝(抗血栓药物)
新抗凝

已知：I：
II：
III：
(1) 所需的试剂是__________。
(2) B→C分两步进行，反应类型分别是__________、__________。
(3)下列说法不正确的是_________。
a．化合物B能使Br₂/CCl₄褪色
b. 化合物C能发生银镜反应
c．F遇FeCl₃溶液显色
d. 新抗凝的分子式C₁₉H₁₅NO₆
(4)E+H→新抗凝的化学方程式是_______________________。
(5)已知： ，写出有关化合物的结构简式I ________F________G________。

(6)写出一种符合下列条件的A的同分异构体的结构简式_____________________。
① 红外光谱表明分子中含有-COO-、苯环结构
②¹H-NMR谱显示苯环上有三种不同环境的H原子

下列“实验结论”与“实验操作及现象”相符合的一组是

选项	实验操作和现象	结论
A	向苯酚浊液中滴加Na2CO3溶液，浊液变清	苯酚的酸性强于H2CO3的酸性
B	向碘水中加入等体积CCl4，振荡后静置，上层接近无色，下层显紫红色	I2在CCl4中的溶解度大于在水中的溶解度
C	向CuSO4溶液中加入铁粉，有红色固体析出	Fe2+ 的氧化性强于Cu2+ 的氧化性
D	①某溶液中加入Ba(NO3)2溶液,产生白色沉淀 ②再加足量盐酸仍有白色沉淀	原溶液中有SO42-

 

A．A

B．B

C．C

D．D

2012年，国际纯粹与应用化学联合会(IUPAC)宣布第116号元素命名为鉝(Livermorium)，元素符号是Lv。现有短周期主族元素X、Y、Z、W，原子序数依次增大，其中X原子的最外层有6个电子，Y是迄今发现的非金属性最强的元素，在周期表中Z位于IA族，W与X属于同一主族。下列说法正确的是

A．116号元素与元素X、W原子最外层电子数相同

B．由Y、Z两种元素组成的化合物是共价化合物

C．W的简单气态氢化物的热稳定性比Y的强

D．原子半径：r(X)＜r(Y)＜r(Z)＜r(W)

根据所给的信息和标志，判断下列说法错误的是(   )

A	B	C	D
《神农本草经》记载，麻黄能“止咳逆上气”	碳酸氢钠药片
古代中国人已用麻黄治疗咳嗽	该药是抗酸药，服用时喝些醋能提高药效	看到有该标志的丢弃物，应远离并报警	贴有该标志的物品是可回收物

 

A．A

B．B

C．C

D．D

下列生活应用实例中，涉及氧化还原反应的是

A．用白醋去除水垢

B．用热的纯碱溶液清洗油污

C．用风油精(含石蜡油)清洗透明胶残胶

D．补铁剂(有效成分为Fe2+)与含维生素C共服效果更佳

镍电池广泛应用于混合动力汽车系统，电极材料由Ni(OH)₂、碳粉、氧化铁等涂覆在铝箔上制成。由于电池使用后电极材料对环境有危害，某兴趣小组对该电池电极材料进行资源回收研究，设计实验流程如下：

已知：①NiCl₂易溶于水，Fe^3＋不能氧化Ni^2＋
②已知实验温度时的溶解度：NiC₂O₄>NiC₂O₄·H₂O>NiC₂O₄·2H₂O
③已知生成氢氧化物沉淀的pH如下表所示。

	开始沉淀时	完全沉淀时
Al(OH)3	3.43	4.19
Fe(OH)3	2.53	2.94
Ni(OH)2	7.60	9.75

 
回答下列问题：
(1)加入试剂A来调节溶液的pH至5左右，试剂A最好选用________。
a．NaOH b．Na₂CO₃ c．NiO    
该过程析出沉淀的成分是____________________(填化学式)。
(2)加入Na₂C₂O₄溶液发生反应的化学方程式是_____________________。
(3)电解时的阴极电极反应式是____________________________。检验阳极产生的气体的试剂是_____________________________ 。
(4)沉淀Ⅱ可被电解所得阳极产物氧化，该反应的离子方程式是____________。
(5)检验Ni(OH)₃已洗涤干净的方法是________________________________。

某化学兴趣小组对硫酸亚铁的一些性质进行探究。回答下列问题：
(1)配制0.5 mol·L^－1 FeSO₄溶液时，将称量好的硫酸亚铁溶解于一定浓度的稀硫酸溶液中，结合化学用语解释稀硫酸的作用_____________________________。
该实验小组做如下实验。

实验序号	操作及现象
ⅰ	取2 mL上述FeSO4溶液于试管中，逐滴加入少量0.1 mol·L－1 Na2S 溶液，产生大量黑色沉淀
ⅱ	取2 mL上述FeSO4溶液于试管中，加入2滴1 mol·L－1 KSCN溶液无现象，通入一段时间O2，溶液变为浅红色
ⅲ	重复实验ⅱ，向浅红色溶液中加入5% H2O2溶液至过量，产生无色气体(经检验为O2)，溶液变为深红色，且红色很快褪去

 
(2)进一步研究证实，黑色沉淀的主要成分是FeS。Na₂S 溶液呈碱性，FeSO₄溶液与其反应不生成Fe(OH) ₂而生成FeS的可能原因是_____________________。
(3)用离子方程式表示步骤ⅱ中溶液变红的原因：___________、_____________。
(4)甲同学探究步骤ⅲ中溶液褪色的原因，提出如下假设：
a.  Fe³⁺ 被H₂O₂还原    b.  SCN^- 被O₂氧化   c.  SCN^-被H₂O₂氧化
乙同学根据上述实验现象认为假设b不成立，他依据的现象是________________。
甲同学利用上述部分试剂，通过以下实验验证了假设c成立。请将以下实验操作及现象补充完整。

步骤	试剂及操作	现 象
i	取褪色后溶液一份滴加FeCl3溶液	①_________
ii	② _________________	③_________

 
(5)为探究硫酸亚铁的分解产物，将硫酸亚铁放入装置A接入下图所示的装置中，打开K₁和K₂，缓缓通入N₂，加热。实验后反应管中残留固体为红色粉末。

① C、D中的溶液依次是__________、________(填字母标号)。
a．品红溶液 b．NaOH溶液    c．BaCl₂ 溶液
d．Ba(NO₃)₂ 溶液  e．浓H₂SO₄
② C、D中有气泡冒出，并可观察到的现象分别是____________ 、______________。
③ 写出硫酸亚铁高温分解反应的化学方程式______________________________。