中国航空航天事业飞速发展，银铜合金广泛用于航空工业。从银铜合金切割废料中回收银并制备铜化工产品的工艺如下：

注：A1(OH)₃和Cu(OH)₂分解温度分别为450℃和80℃
(1)在电解精炼银时，阳极材料为___________。
(2)加快渣料(含少量银)溶于稀H₂SO₄速率的措施为___________(写出两种)。
(3)滤渣A与稀HNO₃反应，产生的气体在空气中迅速变为红棕色，滤渣A与稀HNO₃反应的离子方程式为______________________。
(4)过滤操作需要的玻璃仪器除烧杯外还有___________。
(5)固体混合物B的组成为___________；在生成固体B的过程中，需控制NaOH的加入量，若NaOH过量，则因过量引起的反应的离子方程式为___________。
(6)煅烧阶段通入惰性气体的原因___________。

抗血栓药物氯贝丁酯()的一种合成路线如下图，部分反应条件及部分反应物、生成物已略去。

回答下列问题：
(1)E中官能团的名称为___________。
(2)有机物A的化学名称为___________，B的结构简式为___________，反应Ⅱ的反应类型为___________。
(3)要实现反应I的转化，加入下列物质能达到目的的是___________。

A．NaHCO． B NaOH

B．Na2CO3

C．CH3COONa

(4)写出反应Ⅲ的化学方程式_________________________________。
(5)产物E有多种同分异构体，满足下列条件的所有同分异构体G有___________种。
①属于酯类且与FeCl₃溶液显紫色：②能发生银镜反应；③1molG最多与2 molNaOH反应；④苯环上只有2个取代基且处于对位。
(6)结合以上合成路线信息，设计以 CH₃CH₂COOH为原料(无机试剂任选)，合成有机物的合成路线_______________________________。

翡翠是玉石中的一种，其主要成分为硅酸铝钠NaAl(Si₂O₆)，常含微量Cr、Ni、Mn、Mg、Fe等元素。回答下列问题：
(1)Cr³⁺电子排布式为______________________，基态Si原子中，电子占据的最高能层符号为______________________。
(2)翡翠中主要成分为硅酸铝钠，四种元素的第一电离能由大到小的顺序___________。
(3)锰的一种化合物的化学式为Mn(BH₄)₂(THF)₃，THT的结构简式如图所示：

①THF中C原子的杂化轨道类型为___________，②BH₄^－的空间构型为___________
③NaBH₄所含化学键类型有_____________
A、离子键   B、共价键   C、氢键   D、配位键
(4)MnO的熔点(1660℃)比MnS的熔点(1610℃)高，原因______________________。
(5)Ni可以形成多种氧化物，其中一种Ni_xO晶体的晶胞结构为NaCl型，由于晶体缺陷，x为0.88，且晶体中Ni的存在形式为Ni²⁺、Ni³⁺，则晶体中N i²⁺和Ni³⁺最简整数比为___________，该晶体的晶胞参数为428pm，则晶体密度为___________g·cm^－3(N_A表示阿伏加德罗常数的值，列出表达式即可)

Na₂S₂O₄俗称保险粉，常用做纺织工业的漂白剂、脱色剂等。某科研小组制备并探究其性质。
资料：Na₂S₂O₄易溶于水，具有极强的还原性，易被空气氧化，在碱性介质中稳定。
Ⅰ．制备Na₂S₂O₄ (部分加热等辅助仪器略去)

(1)仪器①的名称是___________。
(2)B装置用于制备Na₂S₂O₄。第一步反应：Zn+2SO₂ZnS₂O₄；第二步，加入NaOH溶液，于28~35℃下反应生成Na₂S₂O₄，该步反应的化学方程式为___________。
(3)实验时，先向B中通入SO₂的原因，除产生ZnS₂O₄之外，另一原因是___________。
(4)反应后除去B中的沉淀，在滤液中加入一定量的NaCl固体搅拌，有Na₂S₂O₄晶体析出。加入NaCl固体的作用是___________
Ⅱ．探究Na₂S₂O₄的性质
(5)隔绝空气加热Na₂S₂O₄固体完全分解得到固体产物Na₂SO₃、Na₂S₂O₃和SO₂，但科研小组没有做到完全隔绝空气，得到的固体产物中还含有Na₂SO₄。请设计实验证明该分解产物中含有Na₂SO₄。实验方案是___________。(可选试剂：稀盐酸、稀硫酸、稀硝酸、BaCl₂溶液、AgNO₃溶液、KMnO₄溶液)
(6)制备纳米级银粉用NaOH溶液溶解Na₂S₂O₄，加入一定量的AgNO₃溶液，生成纳米级的银粉。在制备银粉的反应中，氧化剂和还原剂的物质的量之比为2：1，且生成的含硫物质只有一种，写出该反应的离子方程式___________。
(7)为测定某含硫代硫酸钠样品的纯度(其它杂质均不参加反应)设计如下方案，并进行实验：
①准确称取该硫代硫酸钠样品mg，配制成250mL待测溶液。
②移取25.00mL待测溶液于锥形瓶中，加入少量淀粉溶液，用 nmol·L^－1I₂标准溶液滴定(发生反应：2S₂O₃^2－+I₂=S₄O₃^2－+2I^－)，至滴定终点。
③滴定终点的现象为___________，平均消耗I₂标准溶液VmL，样品中Na₂S₂O₄的纯度为___________(用代数式表示)。

一种新型的双离子可充电电池的原理如图所示，以下说法正确的是

A．电极a发生的反应为还原反应

B．充电时a极与电源的正极相连

C．正极发生的电极反应可能为：CaFeO3+e－=CaFeO2.5+1/2O2－

D．放电时，每当有NA个Na+移向b极，外电路中一定转移2NA个电子

下列关于有机化合物的说法正确的是

A．C4H9Cl的同分异构体数目为3

B．用饱和Na2CO3溶液可鉴别乙醇、乙酸和乙酸乙酯

C．乙烯与溴水、酸性高锰酸钾溶液都能发生加成反应

D．淀粉、油脂和蛋白质均为能发生水解反应的高分子化合物

下列根据实验操作和现象所得出的结论合理的是

选项	实验操作	实验现象	结论
A．	将硫酸酸化的H2O2滴入Fe(NO3)2溶液	溶液变黄色	H2O2的氧化性比Fe3+强
B．	向盛有FeSO4溶液的试管中滴入氯水，然后滴入KSCN溶液	滴入KSCN后溶液变为红色	原FeSO4溶液已被空气中O2氧化变质
C．	将灼热的铜丝伸入盛有无水乙醇的试管中	有刺激性气味产生	乙醇发生取代反应
D．	将NaAlO2溶液加入NaHCO3溶液中	有白色沉淀生成	A1O2－结合H+能力比CO32－强

 
A.A   B.B   C.C   D.D

短周期主族元素W、M、X、Y、Z原子序数依次增大。W的族序数是周期数的3倍，Ⅹ原子的最外层只有一个电子，Y是地壳中含量最多的金属元素，Z在同周期中原子半径最小。下列说法错误的是

A．X2W2和X2W中阴、阳离子数之比均为1：2

B．可用M的单质与W的氢化物反应证明非金属性M>W

C．M、Z两种元素气态氢化物的稳定性比较：M<Z

D．盐XZW与浓盐酸反应，有黄绿色气体产生，此气体同冷烧碱溶液作用，可得到含XZW的溶液

化学与社会、生活密切相关。对下列现象或事实的解释正确的是

选项	现象或事实	解释
A．	化石燃料燃烧时采取脱硫措施	提高化石燃料的利用率
B．	用热的烧碱溶液洗去油污	Na2CO3可直接与油污反应
C．	商代后期铸造出工艺精湛的后母戊鼎	该鼎属于铁合金制品
D．	静置后的淘米水能产生达尔效应	说明淘米水具有胶体的性质

 
A.A   B.B   C.C   D.D

海水化学资源开发利用的部分过程如图所示，下列说法正确的是

A. 从海水中得到粗盐主要是通过蒸发操作实现的
B. 用澄清的石灰水可鉴别NaHCO₃和Na₂CO₃
C. 在步骤③中可通入Cl₂使溴离子被还原为Br₂
D. 在步骤④中，SO₂水溶液吸收Br₂后，溶液的pH增大