芳香化合物A是一种基本化工原料，可以从煤和石油中得到．OPA是一种重要的有机化工中间体，A、B、C、D、E、F和OPA的转化关系如下所示：

已知：
回答下列问题：
(1)A的化学名称是___________，由A生成B的反应类型是___________。
(2)写出任意一种C的可能的结构简式___________。
(3)D(邻苯二甲酸二乙酯)是一种增塑剂。由A可以经过两步合成D，②反应的方程式为___________。
(4)OPA经中间体E可合成一种聚酯类高分子化合物F，由E合成F反应的化学方程式为___________。一种新型可降解聚碳酸酯塑料，可由OPA的一种还原产物与碳酸二甲酯在一定条件下，通过缩聚反应制得，该聚酯的结构简式为___________。
(5)芳香化合物G是E的同分异构体，G遇FeCl₃显紫色，能发生水解反应，且一定条件下可以发生银镜反应，满足以上条件的G的同分异构体有___________种。
(6)参照上述合成路线，请设计由乙烯为起始原料制备聚合物的合成路线，(无机试剂任选)____________________________________________。

元素的基态原子的核外电子有3种能量状态、5种空间状态，X是其中第一电离能最小的元素；元素Y的M层电子运动状态与X的价电子运动状态相同；元素Z位于第四周期，其基态原子的2价阳离子M层轨道全部排满电子。
（1）X基态原子的电子排布式为___________。
（2）X的氢化物（H₂X）在乙醇中的溶解度大于H₂Y，其原因是___________。
（3）在Y的氢化物（H₂Y分子中，Y原子轨道的杂化类型是___________。
（4）Y与X可形成YX₃²⁻。
①YX₃²⁻的立体构型为___________（用文字描述）。
②写出一种与YX₃²⁻互为等电子体的分子的化学式___________。
（5）Z的氯化物与氨水反应可形成配合物[Z（NH₃）₄（H₂O）₂]Cl₂，该配合物加热时，首先失去配离子中的配体是___________（写化学式）。
（6）Y与Z所形成化合物晶体的晶胞如图所示，该化合物的化学式为______。其晶胞边长为540.0 pm，密度为________g·cm⁻³（列式并计算），a位置Y与b位置Z之间的距离为_______pm（列式表示）。

CoCl₂·6H₂O是一种饲料营养强化剂。一种利用水钴矿(主要成分为Co₂O₃、Co(OH)₃，还含少量Fe₂O₃、Al₂O₃、MnO等)制取CoCl₂·6H₂O的工艺流程如下：

已知：①浸出液含有的阳离子主要有H⁺、Co²⁺、Fe²⁺、Mn²⁺、Al³⁺等；
②酸性条件下，ClO₃^－不会氧化Co²⁺，ClO₃^－转化为Cl^－；
③部分阳离子以氢氧化物形式沉淀时溶液的pH见下表：(金属离子浓度为：0.01mol/L)

④CoCl₂·6H₂O熔点为86℃，加热至110~120℃时，失去结晶生成无水氯化钴。
请回答：
(1)写出浸出过程中Co₂O₃发生反应的离子方程式___________。
(2)向浸出液中加入 NaClO₃发生主要反应的离子方程式___________。
(3)“加Na₂CO₃调pH至5.2”，过滤所得到的沉淀Ⅹ成分为___________。
(4)萃取剂对金属离子的萃取率与pH的关系如图所示，萃取剂使用的适宜pH范围是___________。(填选项序号字母)

A 1.0~2.0 B 2.5~3.5 C 4.0~5.0
(5)制得的CoCl₂·6H₂O在烘干时需减压烘干的原因是___________。
(6)为测定粗产品中CoCl₂·6H₂O含量，称取2g的粗产品溶于水，配成100mL溶液，取出20mL置于锥形瓶，加入K₂CrO₄做指示剂( Ag₂CrO₄为砖红色沉淀)，用0.2mol/L的AgNO₃溶液滴定至终点，重复2-3次，平均消耗AgNO₃标准溶液10.00mL。该粗产品中CoCl₂·6H₂O的质量分数为___________。用K₂CrO₄做指示剂时，需要控制溶液pH值为6.5~10.5，试分析原因______________________。

某电池的简易装置图如下所示，a、b、y、x电极材料均为惰性电极，分别从A、B处通入乙醇和O₂，用该装置进行实验，下列说法正确的是( )

A．a电极反应式为C2H5OH+12OH――12e－=2CO2↑+9H2O

B．AlCl3溶液中的总反应为2Cl－+2H2O=Cl2↑+H2↑+2OH－

C．反应开始后，观察到x电极附近出现白色沉淀

D．左侧电池每通入32gO2，右侧电解池共生成2mol气体

苦艾精油由天然艾叶萃取精炼而成，中药常用作温经通络，益气活血，祛寒止痛等。现代科学从其中分离出多种化合物，其中四种的结构如下：

下列说法正确的是( )

A．②③分子中所有的碳原子可能处于同一平面内

B．④的一氯代物有5种

C．②、④互为同分异构体

D．①②③均能使酸性高锰酸钾溶液褪色

短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，X原子核外最外层电子数是其电子层数的2倍，X、Y的核电荷数之比为3︰4。W^－的最外层为8电子结构。Z与W形成离子化合物，水溶液显中性。下列说法正确的是( )

A．X氢化物的沸点一定低于Y的氢化物

B．Y、W的某些单质或两元素之间形成的某些化合物可作水的消毒剂

C．原子半径大小：X<Y，Z>W

D．Z与Y形成的化合物只含离子键

完成下列实验所选择的装置或仪器正确的是( )

A．中和热的测定

B．用铜和浓硫酸制备二氧化硫

C．验证碳酸钠和碳酸氢钠的热稳定性

D．检验氧化产物

对以下古诗文中的现象，分析错误的是( )

A．“以硫磺、雄黄合硝石并蜜烧之，焰起烧手、面及屋舍”，指的是黑火药爆炸，其主要反应的方程式为：S+2KNO3+3C=K2S+N2↑+3CO2↑

B．“司南之杓(勺)，投之于地，其杓指南”，司南中“杓”的主要成分为Fe3O4

C．“试玉要烧三日满，辨才须待七年期”，此文中“玉”的主要成分为硅酸盐，该诗句表明玉的硬度很大

D．“自古书契多编以竹简，其用缣帛者(丝织品)谓之为纸”，文中“纸”的主要成分是蛋白质

已知MgCl₂+6NH₃MgCl₂·6NH₃该反应具有极好的可逆吸、放氨特性。某课题组在实验室探究其特性，其中氨化(吸氨)过程装置如图，放氨过程实验装置如图。

己知：相关物质的性质见下表

请回答：
(1)实验室采用固固加热的方式制备NH₃，制备反应的方程式为___________，虚框内装置的作用是___________，氨化过程采用冰水浴的原因可能是___________(填选项序号字母)。
A 氨化过程为吸热反应，促进反应正向进行
B 加快反应速率
C 防止氨气从溶液中挥发，提高氨气利用率
D 增大六氨氯化镁的溶解度
(2)利用MgCl₂溶液制备无水MgCl₂，其具体操作为______________________。
(3)提纯MgCl₂·6NH₃操作中，下列洗涤剂最合适的是___________(填选项序号字母)。
A 冰浓氨水 B 乙二醇和水的混合液
C 氨气饱和的甲醇溶液 D 氨气饱和的乙二醇溶液
(4)进行放氨实验时，三颈烧瓶加入1.97 g MgCl₂·6NH₃和烧碱的浓溶液，加热，并不断通入N₂，通入N₂目的是___________。通过观察烧杯中现象的变化就可以监控MgCl₂·6NH₃的放氨过程，若要判断转化率是否达到或超过90%，则烧杯中溶液可以是___________。