页岩气是从页岩层中开采出来的一种非常重要的天然气资源，页岩气的主要成分是甲烷，是公认的洁净能源。 
(1)页岩气不仅能用作燃料，还可用于生产合成气(CO+H₂)。CH₄与H₂O(g)通入聚焦太阳能反应器，发生反应：CH₄(g)+ H₂O(g)═CO(g)+3H₂(g)　ΔH。
已知：①CH₄、H₂、CO的燃烧热分别为a 、b 、c  (a、b、c均大于0)；
②水的汽化热为+d (d >0)。则ΔH=__________ (用含a、b、c、d的代数式表示)。
(2)用合成气制甲醇的反应为2H₂(g)+CO(g)CH₃OH(g)　ΔH，在10 L的恒容密闭容器中按物质的量之比1∶2充入CO和H₂，测得CO的平衡转化率与温度和压强的关系如图所示。

①ΔH________(填“>”“<”或“=”)0。
②写出两条可同时提高反应速率和CO的转化率的措施：_______、_____。
③下列说法正确的是___________(填序号)。

A．温度越高，该反应的平衡常数越大

B．达平衡后再充入稀有气体，CO的转化率提高

C．体系内气体压强不再变化时，反应达到平衡状态

D．图中压强p1<p2

④200 ℃时，n(H₂)随时间的变化如表所示，3 min时反应刚好达到平衡状态，请利用表中的数据计算0~3 min内v(CH₃OH)=_______。

t/min	0	1	3	5
n(H2)/mol	8.0	5.4	4.0	4.0

 
⑤200℃时该反应的平衡常数K=____________。向上述200 ℃的平衡体系中再加入2 mol CO、2 mol H₂、2 mol CH₃OH，保持温度不变，则平衡_______(填“正向移动”“逆向移动”或“不移动”)。
(3)甲烷、氧气和KOH溶液可组成燃料电池。标准状况下通入5.6 L甲烷时，测得电路中转移1.96 mol电子，则甲烷的利用率为________。

（题文）（题文）PHB塑料是一种在微生物作用下可降解成无机物的环保型塑料，工业上可用异戊二烯合成：

已知：

(—R₁、—R₂、—R₃、—R均为烃基)
请回答下列问题：
(1)A用系统命名法命名为_____，D中官能团的名称是_______。
(2)反应①的反应类型为_______________。
(3)B与H₂反应后的产物的结构简式为，则B的结构简式为_____。
(4)写出反应④的化学方程式：_________________________________。
(5)C的同分异构体X满足下列条件：
①能发生水解反应和银镜反应；②1个分子中含有2个碳氧双键。则符合条件的X共有______种。
另一种同分异构体Y能与碳酸钠溶液反应放出气体，能发生银镜反应，核磁共振氢谱共有四组峰且峰面积之比为1∶1∶2∶2，则Y的结构简式为_________。
(6)参照PHB的上述合成路线，设计一条由D为起始原料制备的合成路线(其他试剂任选)______________。

钇钡铜氧(YBa₂Cu₃O_7-x)是一种高温超导材料(其中Y显+3价，Cu显+2、+3价)，最早是将BaCO₃、Y₂(CO₃)₃和CuCO₃混合在高温下反应制备的。
请回答下列问题:
（1）Y(钇)是一种重要的稀土金属，与Sc(钪)同族相邻。则Y原子核外有___________个价电子。Y位于元素周期表的___________区。
（2）在BaCO₃中，CO₃^2-的空间构型为___________，C原子采取___________杂化；BaCO₃、CaCO₃受热分解分别生成BaO、CaO，BaO、CaO熔点较高的是___________ (填化学式)。
（3）基态Cu³⁺的核外电子排布式为___________。
（4）若YBa₂Cu₃O_7-x(0≤x≤0.5)材料在T ℃下有超导性，当x=0.2时，n(Cu³⁺)∶n(Cu²⁺)=___________。
（5）铜有两种氧化物:CuO和Cu₂O，后者比前者的热稳定性强，原因是___________。
（6）如图是某种超导材料A的晶胞结构示意图，其化学式为___________。若A的摩尔质量为M g·mol^-1，阿伏加德罗常数的值为N_A，晶胞参数为apm、apm、bpm，则晶体的密度为___________g·cm^-3。

氨硼烷(NH₃·BH₃)电池可在常温下工作，装置如图所示。未加入氨硼烷之前，两极室质量相等，电池反应为NH₃·BH₃+3H₂O₂═NH₄BO₂+4H₂O。已知两极室中电解质足量，下列说法正确的是

A．正极的电极反应式为2H++2═H2↑

B．电池工作时，H+通过质子交换膜向负极移动

C．电池工作时，正、负极分别放出H2和NH3

D．工作一段时间后，若左右两极室质量差为1.9 g，则电路中转移0.6 mol电子

下列实验方案正确且能达到实验目的的是(　 )

A．证明碳酸的酸性比硅酸强

B．验证草酸晶体是否含结晶水

C．检验混合气体中H2S和CO2

D．制备乙酸乙酯

2，4−二氯苯乙酸是生产新型杀虫、杀螨剂螺螨酯的关键中间体，其结构简式如图所示。下列有关说法错误的是（ ）

A．该有机物能发生加成反应、取代反应

B．该有机物的分子式为C8H6Cl2O2

C．改变氯原子在苯环上的位置，还可得到8种结构

D．该有机物分子中所有的碳原子可能同时处于同一平面

a、b、c、d是四种短周期主族元素，其原子序数依次增大。a原子核外最外层电子数是次外层的2倍；c是同周期中原子半径最大的元素；工业上一般通过电解d的熔融氧化物的方法获得d的单质；d原子最外层电子数是b的1/2。下列说法正确的是

A．a与b形成的化合物中含有离子键和共价键

B．由四种元素中的三种组成的无机盐溶于水均可促进水的电离

C．简单离子半径：d>b>c

D．相同质量的c、d的单质分别与足量盐酸反应，前者生成的氢气多

化学与生活、生产、环境密切相关，下列有关说法正确的是

A．冬天大量使用燃煤，会加剧雾霾天气的形成

B．在食盐中加入大量KIO3，有利于提高碘盐的品质

C．食品包装袋中常用保鲜剂的组成为铁粉、炭粉和氯化钠，其中炭粉作还原剂

D．涤纶、塑料和光导纤维都是有机高分子材料

某含铜样品的主要成分为aCuCO₃·bCu(OH)₂(a、b均为最简正整数)，为测定其化学组成和Cu元素的质量分数，甲、乙两个实验小组经查阅资料，设计了两种不同的实验方案(假定杂质对实验无干扰)。
Ⅰ．甲组同学利用以下方法测定：
①在一定质量的样品中加入过量的稀硫酸，过滤，测量产生气体的体积(忽略水蒸气的体积)；
②在滤液中加过量的NaOH稀溶液，过滤；
③灼烧②中所得滤渣，直至残留固体恒重。

(1)为了除去滤渣中的可溶性杂质，需要对滤渣进行的操作是_______。滤渣应在_________________________(填仪器名称)中进行灼烧。
(2)利用如图装置测量气体体积时，读数时应注意：①恢复至室温；②________；③平视且视线与凹液面最低处相切。若操作无误，但气体体积测量结果仍然明显偏低，合理的改进措施是__________。
(3)甲组同学在处理实验数据时，将常温常压下测得的气体体积V L换算成V/22.4 mol进行计算，则计算所得的a将_______(填“偏大”“偏小”或“无影响”)。
Ⅱ．乙组同学利用如图装置进行测定(夹持及加热装置略去)：

(4)装置B中的药品是_______，装置D的作用是__________________________。
(5)若样品的质量为20 g，充分反应后测得装置B中固体质量增加了0.9 g，装置C中固体质量增加了4.4 g，则样品中主要成分的化学式为__________，样品中铜元素的质量分数为______________________。