锡（Sn）是很早便被发现和使用的金属，其原子结构示意图见图。完成下列填空：

（1）锡为主族元素，在元素周期表中的位置是__________。有一种锡的单质具有金刚石型结构，则该单质内存在的化学键是____________。

	SnCl4	SnBr4	SnI4
熔点/℃	-33	31	144.5
沸点/℃	114.1	202	364

 
（2）解释表中卤化锡的熔、沸点的变化规律_______________________________________。
（3）SnO₂能与NaOH反应生成钠盐，写出反应的化学方程式________________________________。
（4）锡溶于盐酸得到溶液A，向A中通入氯气，氯气被还原。写出在A中反应的化学方程式_____________
（5）马口铁是在铁表面镀一层锡。一个马口铁罐装的桔子罐头发生了“涨罐”和马口铁罐穿孔的现象。经检测罐头内食物没有腐败，则罐头内导致“涨罐”的气体可能是__________，说明理由_____________

给下列物质分别加入溴水中，不能使溴水褪色的是（ ）

A．Na2SO3晶体

B．C2H5OH

C．C6H6

D．Fe

石蜡热分解是重要化工工艺。某同学为探究石蜡热分解反应，加热石蜡并将生成的气体通入酸性高锰酸钾溶液。下列说法错误的是（ ）

A．石蜡中既有烷烃也有烯烃	B．石蜡分解产物中既有烷烃也有烯烃
C．气体通入酸性高锰酸钾溶液褪色	D．工业上利用石蜡热分解获取石油气

某直链烷烃分子中有18个氢原子，它的分子式是（ ）

A．C8H18

B．C9H18

C．C10H18

D．C11H18

能说明BF₃分子的4个原子在同一平面的理由是（ ）

A．B—F键的键角为120°	B．B—F键是非极性键
C．3个B—F键的键能相等	D．3个B—F键的键长相等

¹²C和¹⁴C互为（ ）

A．同分异构体

B．同位素

C．同系物

D．同素异形体

将两种互不相溶的液体分离的方法是（ ）

A．纸层析

B．结晶

C．分液

D．过滤

准确量取22.00mL Na₂SO₃溶液，最合适的仪器是（ ）

A．25mL量筒	B．25mL滴定管
C．50mL量筒	D．有刻度的25mL烧杯

某同学根据工业制碱原理在实验室里制备少量的Na₂CO₃，依次经过制取氨气，制取NaHCO₃，分离NaHCO₃，分解NaHCO₃四个步骤。下列图示装置和原理正确的是（ ）

A．制取氨气

B．制取NaHCO3

C．    分离NaHCO3

D．分解 NaHCO3

我国科学家研制出CO₂与H₂合成甲醇的高效催化剂。下列有关说法错误的是（ ）

A．有利于减排CO2	B．反应生成甲醇和水
C．有利于碳资源循环利用	D．提高了甲醇的平衡转化率

大规模开发利用铁、铜、铝，由早到晚的时间顺序是（ ）

A．铁、铜、铝

B．铁、铝、铜

C．铝、铜、铁

D．铜、铁、铝

某同学采用如下装置对氯碱工业中电解食盐水的条件进行探究，记录如下：

装置	编号	条件控制				测定结果
		电极材料		溶液浓度	温度/℃	*电解电压/V	气体V阴：V阳
		阴极	阳极
	I	C	C	1mol/L	25	8	>1:1
	II			饱和	25	5	≈1:1
	III			饱和	50	4	≈1:1
	IV	Fe	C	饱和	50	3.5	≈1:1

 
*电解电压：开始发生电解反应时的电压
（1）对比实验I和II的阴、阳极气体体积比，推测实验I阳极可能有其他气体生成，这种气体的化学式为_____。
（2）解释实验IV更有利于节能降耗的原因_________________________。
（3）以上实验探究了影响电解食盐水反应的哪些因素？___________________________________
（4）根据以上探究，提出一条氯碱工业中电解食盐水反应条件控制的建议_______________________。

食盐是应用广泛的化工原料。在中学化学实验室里也时常见到食盐的身影。某小组同学用食盐水进行了以下两个化学实验，按下图装置进行实验，完成下列填空：

（1）试管内液面出现的白色固体是__________________。
（2）试管内液面上升的原因是____________________________。
（3）证明生成的卤代烃中含氯元素的方法：取试管中的油状液滴，用水充分洗涤，加碱促进水解，用HNO₃和AgNO₃溶液检验。用水洗涤的目的是________________________________。