硫酸铜是一种常见的无机化合物，可形成CuSO₄ ^.5H₂O、CuSO₄ ^.H₂O等多种结晶水合物，它可用作杀菌剂，还可用于电镀和电解精炼铜。冋答下列问题：
(1)CuSO₄ ^.5H₂O的俗名是________   。
(2)工业利用“冶炼硫酸铜”(主要成分CuSO₄含少量Fe²⁺、AsO₂^-、Ca²⁺等杂质)提纯制备“电镀硫酸铜”(CuSO₄ ^.H₂O)的生产流程如下：

溶解所用的酸最适宜的是_____   ，氧化的产物中有比H₃AsO₄和______，调节pH时生成固体的主要成分除FeAsO₄、Fe((OH)) ₃外还有______，生成FeAsO₄反应的离子方程是________,操作a需经过蒸发浓缩、____、过滤、洗涤、干燥等步骤，其中洗涤的过程中常用无水乙醇，其作用是______________________。

(3)用CuSO₄溶液电解精炼铜的装置如图所示，粗铜中含锌、银、铂杂质，阳极发生的电极反应式_______：目前世界正在大力开展用Cu⁺的络合物作电解质溶液制备纯铜的研究，电解Cu⁺的络合物与电解CuSO₄溶液相比较，优点是________________,

黄铁矿(主耍成分为FeS₂)是工业制硫酸的主要原料。回答下列问题
(1)基态铁原子的价电子排布图_____________
(2) 制硫酸的过程中会产生SO₃, SO₃的空间构型是_____ 。
(3) 配合物[Fe(H₂N-CH₂-CH₂-NH₂)₃]SO₄的名称是硫酸三乙二胺合铁(II). 其中的乙二胺 (H₂N-CH₂-CH₂-NH₂)是配体.
① [Fe(H₂N-CH₂-CH₂-NH₂)₃]SO₄的晶休类型属于______ ，其中 C、N、O的电负性由大到小的顺序为______
③乙二胺分于中氮原子的杂化轨道类型是______. 乙二胺和偏二甲肼(CH₃)₂NNH₂互为同分异构休 .乙二胺的沸点117.2 ⁰C，偏二甲肼的沸点63 ⁰C。两者沸点不同的主要原因是_________________
(4)铁和铜的电离能数据如下表:

第一电离能与第二电离能之间的差值铜比铁大得多的原因是______

(5)铁原子有两种堆枳方式，相应地形成两种晶胞(如图甲、乙所示)，其中晶胞乙的堆积方式是______, 晶胞甲中原子的空间利用率为______(用含的代数式表示)。

—种新型可逆电池的工作原理如图所示，放电时总反应为Al+3C_n(AlCl₄)+4AlCl₄^-Al₂Cl₇^-+3C_n^- (C_n代表石墨),下列说法正确的是

A．充电时，石墨电极作阴极

B．充电时，熔融盐中的A1C14-向右移动

C．放电时，负极反应为:2A1 - 6e-+ 7C1-= A12C17-

D．放电时，若电路中转移3 mol电子，则有1 mol Cn(A1C14)被还原

抗癌药物“6-Azulenol”的结构简式如图所示，下列有关它的叙述不正确的是  

A．分子式为C13H18O3

B．能发生加成、酯化反应

C．能使酸性高锰酸钾溶液褪色

D．分子中所有碳原子可能在同一平面上

已知A、B、C、D、E是短周期中原子序数依次增大的五种元素，A、B形成的简单化合物常用作制冷剂，D原子最外层电子数与最内层电子数相等，化合物DC中两种离子的电子层结构相同，A，B、C、D的原子序数之和是E的两倍。下列说法正确的是（   ）

A．原子半径：C>B>A

B．气态氢化物的热稳定性：E>C

C．最高价氧化物对应的水化物的酸性：B>E

D．化合物DC与EC2中化学键类型相同

下表选用的装置和试剂能达到相应实验目的的是

A．制SO2	B．收集氨气
C．接收蒸馏的馏分	D．准确量取一定体积K2Cr2O7 溶液

化学与生产、生活密切相关。下列叙述不正确的是

A．用氯化钠腌制食品，可延长食品的保存时间

B．用硫酸亚铁补铁时，不可同时服用维生素C

C．用铝箔制成的食品包装“锡纸”，可以包裹食品在烤箱中加热

D．用纤维素和淀粉为原料制成可降解塑料，有利于减少白色污染

亚硝酰氯(NOC1)是一种黄色气体，沸点为-5.5。其液体状态呈红褐色。遇水易水解，伴随有氯伴随有氯化氢生成。某化学兴趣小组按下图装置用Cl₂和NO制备NOC1。回答下列相关问题：

(1)仪器a的名称是_____,装置甲中反应的离子方程式是______.
(2)装置乙的作用是____,实验开始时，先打开活塞k,当观察到装置丙中出现____(填现象)时再缓缓通入Cl₂.
(3)装置丙中生成NOC1的反应方程式是___,装置丁中冰盐水的作用是______.
(4)经分析该套装置设计上有一处明显缺陷，改进方法是_____(用文字描述)。
(5)工业制得的NOC1中常含有少量N₂O₄杂质，为测定产品纯度进行如下实验：称取1.441g样品溶于适量的NaOH溶液中，加入几滴K₂CrO₄溶液作指示剂，用0.8000mol/L硝酸酸化的AgNO₃溶液滴定，若消耗AgNO₃溶液的体积为25.00mL,则NOC1的质量分数为___%(保留2位小数)；如果AgNO₃溶液出现部分变质(变质的部分不参与反应)，则测得的NOC1的质量分数会____(填“偏大”或“偏小”)。