A(C₂H₄)和 E(C₃H₄)是基本的有机化工原料。由 A 和 E 制备聚酰亚胺泡沫塑料(PMI)的合成路线如下:(部分反应条件略去)

已知：①RCH= CH₂RCH₂CH₂CHO
②R₁CHO+R₂CH₂CHO(注:R₁可以是烃基,也可以是 H 原子)
③F 的核磁共振氢谱有两种化学环境的氢，其峰面积之比为 2∶3 回答下列问题：
(1)B 含有的官能团名称是____________；⑥的反应类型是____________ ；
(2)C 与新制 Cu(OH)₂反应的化学方程式为_____________________________________；
(3)下列说法正确的是____________。

A．A(C2H4)和 E(C3H4)这两种基本的有机化工原料可通过石油裂解获得

B．1molF 最多可与 3molH2发生加成反应

C．PMI 在碱性条件下加热能发生水解反应有刺激性气味的气体产生

D．A、B、C、D、E、F 六种物质均能使溴水褪色

核磁共振谱表明普鲁卡因 J(C₁₃H₂₀N₂O₂)中苯环上只有两类氢，它的合成路线如下：

请回答下列问题：
(1)物质 C 的名称是________________；F→G 反应类型是___________________；
(2)铁粉需要活化的理由是______________________________________________；
(3)已知普鲁卡因的阳离子(代号：BH^＋)的电离常数K_a= 1×10^-9。请计算在 pH=7 时，盐酸普普卡因溶液里的 B 和 BH^＋的浓度比________；
(4)写出 D→E 的化学方程式________________________________________________；
(5)K 是比 D 多一个碳原子的同系物，写出符合下列条件的 K 的所有同分异构体的结构简式___________；
①属于芳香族化合物
②能与碳酸氢钠溶液反应
③H-NMR 谱显示有 5 种氢原子
(6)参照上述合成路线和信息，用物质 C、二甲苯、HOCH₂CH₂N(C₂H₅)₂为原料(其他无机试剂任选)合成盐酸普鲁卡因。(已知：二甲苯和水易形成共沸混合物)_________________________。

某研究小组为了探究一种有机盐 X(仅含四种元素)的组成与性质,设计并完成如下实验:

已知: A、 B、 C 均为常见物质。气体 A 为无色无味混合气体，两种气体组成元素相同。
(1)有机盐 X 的化学式为_________
(2)写出 X 受热分解的化学方程式_________
(3)一定条件下,固体 C 与气体 A 中的某一成分可能发生某一氧化还原反应生成红棕色_________固体，写出此反应可能的化学方程式_________

(一) 现代铝的精炼研究方向是减低能耗。如图：室温下通过电解在阴极沉积纯铝，A1Br₃在苯(简写 ArH)中可以生成[A1₂Br₅ArH]⁺和 Br^-。

(1)阳极的材料________；
(2)写出阴极沉积铝的电极方程式__________________________________________；
(二)邻硝基苯甲酸是重要的医院中间体，最新合成方法是邻硝基甲苯和高锰酸钾在相转移催化剂季铵盐(Q⁺X^-)氧化、酸化合成，其原理如下：

相转移催化原理如下：

有关物质的物理性质如下表：

物质	邻硝基苯甲酸	高锰酸钾	苄基三乙基氯化铵(C6H5-CH2CH2)N(C2H5)3Cl	聚乙二醇	四丁基溴化铵(C4H9)4NBr	NH4Cl
水	难溶	易溶	可溶	任意比互溶溶	可溶	易溶
有机物	易溶	难溶	易溶	易溶	易溶	难溶

 
下列说法不合理的是________；
A．相转移催化剂作用主要决定于 Q⁺的物理化学性质
B．反应中为了防止温度剧烈升高，投料应该分批加入
C．Q⁺X^-是通过增大反应接触面积提高反应速率
D．增大压强可以提高邻硝基甲苯氧化的反应限度

A．工业使用季铵盐(Q+X-)可以提高邻硝基苯甲酸产率

(2)四丁基溴化铵(C₄H₉)₄NBr 萃取水中的高锰酸钾的方程式为：KMnO_4(aq) +Q⁺X^-_(aq) →Q⁺ MnO₄^-_(aq) +KX_(aq),写出平衡常数 k 的表达式________________；设n(Q⁺X^-)：n(邻硝基甲苯)=x，理论证明当 x=5％邻硝基甲酸产率 y 得到最大值，请画出y 随x 变化的示意图________________ 。
(3)实验表明，当温度 100℃、反应时间 2.5h，n(KMnO₄): n(邻硝基甲苯)=3:1，催化剂用量相同，Q⁺X^-反应的催化效果如下：

相转移催化剂	苄基三乙基氯化铵 (C6H5-CH2CH2) N(C2H5)3Cl	聚乙二醇	四丁基溴化铵 (C4H9)4NBr
产率％	46.7	20.0	53.1

 
苄基三乙基氯化铵比四丁基溴化铵催化效果差的原因_____________________________；工业生产不用聚乙二醇做催化剂的主要原因____________________________________ ；
(4)(C₄H₉)₄NBr 为催化剂，邻硝基甲苯和高锰酸钾反应，测得溶液酸碱性对产率、反应时间影响如图，下列推测合理的是________。

A．溶液碱性强产率降低是因为季铵盐发生水解反应
B．pH=2 高锰酸钾一定发生副反应
C．选择 pH=7、适当升温可以提高产率
D．工业可以选择浓硝酸替代高锰酸钾做氧化剂，减缓对设备的腐蚀

KIO₃是一种重要的无机化合物，可作为食盐中的补碘剂。利用“KClO₃氧化法”制备 KIO₃工艺流程如下图所示，回答下列问题：

(1)“酸化反应”所得产物有 KH(IO₃)₂、Cl₂ 和 KCl。“逐 Cl₂”采用的方法是________；
(2)“滤液”中的溶质主要是_______；“调 pH”中发生反应的化学方程式为_____________________；
(3)结晶过滤时工人发现 KH(IO₃)₂为悬浮絮状沉淀，以下可以采用的方法是________；

A．倾析法

B．重结晶法

C．抽滤法

D．离心分离法

(4)生产中，如果省去“酸化”、“逐氯”、“结晶①、过滤”这三步操作，直接用试剂 X 调整反应后溶液的 pH，对生产碘酸钾有什么具体影响_________________________________________________________________；
(5)KIO₃也可采用“电解法”制备，装置如图所示。与“电解法”相比，“KClO₃氧化法”的主要不足之处有_____________________________________；(写出一点)

(6)已知：KIO₃＋5KI＋3H₂SO₄=3K₂SO₄＋3I₂＋3H₂O；I₂＋2S₂O₃^2-=2I^－＋S₄O₆^2-。测定加碘食盐中碘的含量，学生甲设计的实验步骤如下：
a．准确称取 w g 食盐，加适量蒸馏水使其完全溶解；
b．用稀硫酸酸化所得溶液，加入过量 KI 溶液，使 KIO₃与 KI 反应完全；
c．以淀粉为指示剂，加入物质的量浓度为2.0×10^-3mol·L^-1的 Na₂S₂O₃ 溶液 10.0mL 恰好反应。则加碘食盐样品中的碘元素含量是______________mg/kg；(以含 w 的代数式表示)
(7)学生乙又对纯净的 NaCl(不含 KIO₃)进行了下列实验：

操作步骤	实验现象
取 1g 纯净的 NaCl，加 3mL 水配成溶液。	溶液无变化
滴入 5 滴淀粉溶液和 1mL 0.1 mol·L－1KI 溶液，振荡。	溶液无变化
然后再滴入 1 滴 1mol·L－1 的 H2SO4，振荡。	溶液变蓝色

 
根据学生乙的实验结果，请对学生甲的实验结果作出简要评价___________________________。

2018 年诺贝尔化学奖奖励的的成果是：用进化的力量解决化学问题。该奖项的一半颁给了弗朗西斯·阿诺德(Frances H Arnold)，奖励她实现了酶的定向转化。下列关于酶的说法不正确的是

A．酶能加快反应速率的原因是酶为化学反应提供了能量

B．绝大多数的酶是蛋白质

C．酶的活性与环境 pH 有关

D．一种酶只能作用于具有一定结构的物质

某化学小组拟设计微生物燃料电池将污水中的乙二胺[H₂N(CH₂)₂NH₂]氧化成环境友好的物质，工作原理如图所示(a、b均为石墨电极）。下列分析正确的是)

A．电子流动方向为a→导线→b

B．H+经质子交换膜由右向左移动

C．放电一段时间b极附近pH不变

D．a电极发生反应：H2N(CH2)2NH2+16e-+4H2O==2CO2↑+N2↑+16H+

类比推理是学习化学的重要的思维方法，下列陈述Ⅰ及类比推理陈述Ⅱ均正确的是

选项	陈述Ⅰ	类比推理陈述Ⅱ
A	单质的熔点 Br2 < I2	单质的熔点 Li < Na
B	工业上电解熔融的 Al2O3得到铝单质	工业上电解熔融的 MgO 得到镁单质
C	还原性：I->Br-	还原性：P3->N3-
D	实验室：Cl2+2KBr(aq)=2KCl(aq)+Br2	实验室：F2+2KBr(aq)=2KF(aq)+Br2

 

A．A

B．B

C．C

D．D

下列说法正确的是

A．氧气和臭氧互为同素异形体，它们之间的互变属于物理变化

B．3种氢核素与2种氧核素，可组成6种不同组成的水分子

C．乙醇和乙二醇互为同系物

D．组成为C9H12，在苯环上同时存在3个—CH3的异构体有3种

下列说法不正确的是

A．CHCl3＋HF → CHFCl2＋HCl 属于取代反应

B．煤气化生成 CO 和H2，再经过催化合成可以得到甲醇等液体燃料

C．石油裂解气和SO2都能使 KMnO4溶液褪色，褪色原理不同

D．苯在一定条件下能与H2发生加成反应，也能与氯气发生加成反应

下列属于化学变化的是

A．淀粉遇 I2变蓝	B．海水晒盐
C．石油分馏得到柴油	D．从煤焦油获得苯、甲苯

下列有关说法不正确的是

A．麦芽糖及其水解产物都能与银氨溶液发生反应

B．淀粉、纤维素、蛋白质和阿司匹林都是有机高分子化合物

C．过氧化氢酶、酚醛树脂、有机玻璃、PVC 都是高分子化合物

D．在一定条件下氨基酸之间能发生反应，合成更复杂的化合物(多肽)，构成蛋白质

下列说法正确的是

A．BCl3和 PCl3中，每个原子的最外层都具有 8 电子稳定结构

B．所有共价化合物熔化时需克服微粒间的作用力类型都相同

C．NaHSO4晶体熔融时，离子键被破坏，共价键不受影响

D．NH3 和 CO2 两种分子中，每个原子的最外层都具有 8 电子稳定结构

短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，其中Y、Z位于同一主族。X的气态氢化物常用作制冷剂。ZYW₂能与水剧烈反应，可观察到液面上有白雾生成，并有刺激性气味的气体逸出，该气体可使品红溶液褪色。下列说法错误的是

A．离子半径：Y<X<W<Z

B．简单氢化物的稳定性：Y>W>Z

C．把ZY2通入石蕊溶液中先变红后褪色

D．向ZYW2与水反应后的溶液中滴加氯化钡溶液无明显现象

下列根据实验操作和实验现象所得出的结论中，不正确的是

选项	实验	现象	结论
A	向某无色溶液中滴入用稀硝酸酸化的BaCl2溶液	有白色沉淀生成	原溶液中一定存在SO42-或SO32-
B	分别向盛有KI3溶液的a、b试管中滴加淀粉溶液和AgNO3溶液	a中溶液变蓝，b中产生黄色沉淀	I3﹣能电离出I2和I﹣
C	向饱和硼酸溶液滴入滴入2滴相同浓度的碳酸钠溶液	无气泡产生	酸性：H3BO3＜H2CO3
D	向2mL0.005mol/L FeCl3溶液中加入5mL0.01mol/L KSCN溶液，再滴入5滴0.01mol/LNaOH溶液	溶液先变成红色，滴入NaOH溶液后产生红褐色沉淀	与Fe3+结合的能力：OH－＞SCN－

 

A．A

B．B

C．C

D．D

以下是实验室常用的部分仪器，能作反应容器且可直接加热的仪器是

A．①②③④

B．②③

C．①②

D．②

以电石渣[主要成分为 Ca(OH)₂和 CaCO₃]为原料制备 KClO₃的流程如下：

下列说法正确的是

A．打浆步骤，将电石渣配制成溶液

B．氯化步骤，发生的主要反应 2Ca(OH)2+2Cl2＝Ca(ClO)2+CaCl2+2H2O

C．转化步骤，发生复分解反应，将所得溶液蒸发结晶过滤得 KClO3晶体

D．KClO3晶体中可能混有 KCl、KClO 等杂质

化学与生产、生活密切相关。下列说法不正确的是

A．向 Na2SiO3 溶液中逐滴加入稀盐酸制备硅酸凝胶

B．静电除尘、血液透析利用了胶体聚沉的性质

C．液态植物油与氢气加成后可以得到像动物脂肪一样的固态物质，称为人造脂肪

D．大气中的二氧化硫和二氧化氮溶于雨水形成 pH 小于 5.6 的酸雨，具有很大危害

二氧化氯(ClO₂)是一种黄绿色气体，易溶于水，在混合气体中的体积分数大于 10％就可能发生爆炸，在工业上常用作水处理剂、漂白剂。某小组按照以下实验装置制备 ClO₂并验证其某些性质。请回答下列问题：

(1)通入氮气的主要作用有 2 个，一是可以起到搅拌作用，二是____________________；(2)关于该实验，以下说法正确的是___________。

A．装置 A 用适量 H2O2制取 ClO2气体，其反应的化学方程式为2NaClO3＋3H2O2＋H2SO4＝2ClO2↑＋Na2SO4＋2O2↑＋4H2O

B．装置 B 用来收集二氧化氯气体

C．当看到装置 C 中导管液面上升时应加大氮气的通入量

D．二氧化氯能杀菌消毒，但不会与有机物发生取代反应