1.综合题- (共2题)
1.
有A、B、C、D、E、F六种元素，试按下述所给的条件推断：①A、B、C是同一周期的金属元素，已知原子核外有3个电子层，A的原子半径在所属周期中最大且原子半径A>B>C；②D、E是周期表中位置相邻的非金属元素，它们跟氢化合可生成气态氢化物HD和HE，在室温时，D的单质是液体，E的单质是固体；③F是除氢外原子半径最小的主族元素。
(1)A元素的名称___，B元素在周期表中的位置为___，C元素的离子结构示意图_____。
(2)E元素的单质颜色_____。
(3)在上述六种元素最高价氧化物对应的水化物中，碱性最强的化学式______，酸性最强的化学式____，气态氢化物最稳定的化学式______。
(4)A、C元素最高价氧化物对应的水化物反应的离子方程式_______。
(5)用电子式表示A元素与D元素形成化合物的过程___________。
(6)F元素的单质与水反应的化学方程式__________。
(1)A元素的名称___，B元素在周期表中的位置为___，C元素的离子结构示意图_____。
(2)E元素的单质颜色_____。
(3)在上述六种元素最高价氧化物对应的水化物中，碱性最强的化学式______，酸性最强的化学式____，气态氢化物最稳定的化学式______。
(4)A、C元素最高价氧化物对应的水化物反应的离子方程式_______。
(5)用电子式表示A元素与D元素形成化合物的过程___________。
(6)F元素的单质与水反应的化学方程式__________。
2.
Ⅰ.已知元素的某种性质“X”和原子半径、金属性、非金属性等一样，也是元素的一种基本性质。下面给出13种元素的X的数值：
试结合元素周期律知识完成下列问题：
(1)请预测K与Rb元素的X数值的大小关系：K ______ Rb (填“＞”、“＝”或“＜”)。
(2)经验规律告诉我们：当形成化学键的两原子相应元素的X差值大于1.7时，所形成的一般为离子键；当小于1.7时，一般为共价键，试推断AlBr3中的化学键类型是____。
(3)某有机化合物分子中含有S－N键，你认为该共用电子对偏向于____原子(填元素符号)．
(4)简述第二周期元素(除稀有气体外)的X的数值大小与原子半径之间的关系：________。
Ⅱ．(1)在微生物作用的条件下，NH4+经过两步反应被氧化成NO3-。两步反应的能量变化示意图如下：
②1 molNH4+(aq)全部氧化成NO3- (aq)的热化学方程式_______。
(2)近年来，研究人员提出利用含硫物质热化学循环实现太阳能的转化与存储，过程如下：
反应Ⅰ：2H2SO4(l)=2SO2(g)＋2H2O(g)+O2(g) ΔH1=+551 kJ/mol
反应Ⅲ：S(s)+O2(g)=SO2(g) ΔH3=−297 kJ/mol
反应Ⅱ的热化学方程式：_______________。
(3)一定条件下，不同量的CO2与不同量的NaOH充分反应放出的热量如下表所示：
写出该条件下，CO2与NaOH反应生成NaHCO3的热化学方__________________。
| 元素 | Al | B | Be | C | Cl | F | Li |
| X的数值 | 1.5 | 2.0 | 1.5 | 2.5 | 2.8 | 4.0 | 1.0 |
| 元素 | Mg | Na | O | P | S | Si | |
| X的数值 | 1.2 | 0.9 | 3.5 | 2.1 | 2.5 | 1.7 | |
试结合元素周期律知识完成下列问题：
(1)请预测K与Rb元素的X数值的大小关系：K ______ Rb (填“＞”、“＝”或“＜”)。
(2)经验规律告诉我们：当形成化学键的两原子相应元素的X差值大于1.7时，所形成的一般为离子键；当小于1.7时，一般为共价键，试推断AlBr3中的化学键类型是____。
(3)某有机化合物分子中含有S－N键，你认为该共用电子对偏向于____原子(填元素符号)．
(4)简述第二周期元素(除稀有气体外)的X的数值大小与原子半径之间的关系：________。
Ⅱ．(1)在微生物作用的条件下，NH4+经过两步反应被氧化成NO3-。两步反应的能量变化示意图如下：
②1 molNH4+(aq)全部氧化成NO3- (aq)的热化学方程式_______。
(2)近年来，研究人员提出利用含硫物质热化学循环实现太阳能的转化与存储，过程如下：
反应Ⅰ：2H2SO4(l)=2SO2(g)＋2H2O(g)+O2(g) ΔH1=+551 kJ/mol
反应Ⅲ：S(s)+O2(g)=SO2(g) ΔH3=−297 kJ/mol
反应Ⅱ的热化学方程式：_______________。
(3)一定条件下，不同量的CO2与不同量的NaOH充分反应放出的热量如下表所示：
| CO2的量 | NaOH的量 | 放出的热量 |
| 22.0 g | 750 mL 1.0 mol/L | x kJ |
| 1.0 mol | 2.0 L 1.0 mol/L | y kJ |
写出该条件下，CO2与NaOH反应生成NaHCO3的热化学方__________________。
2.单选题- (共6题)
3.
两种元素可以形成AB2型共价化合物的是（ ）
| A．无中子的原子与最外层有6个电子的短周期元素的原子 |
| B．核电荷数分别为12和17的元素 |
| C．ⅣA族和ⅥA族原子半径最小的元素 |
| D．最高正价都为奇数的两种短周期元素 |
4.
元素周期表的形式多种多样，如下图所示是扇形元素周期表的一部分(1～36号元素)，对比中学常见元素周期表，思考扇形元素周期表的填充规律，下列说法不正确的是
| A．简单离子半径：②>⑧>⑨ |
| B．简单氢化物的稳定性：⑤>⑧ |
| C．最高价氧化物对应的水化物的酸性：⑨>⑧>⑦ |
| D．①与⑤可形成既含极性键又含非极性键的化合物 |
5.
固体A的化学式为NH5，它的所有原子的最外层都符合相应的稀有气体原子的最外层电子层结构，则下列有关说法中错误的是
| A．1 mol NH5中含有5NA个N—H键(NA表示阿伏加德罗常数) |
| B．NH5中既含有共价键又含有离子键，属于离子化合物 |
| C．NH5中H同时呈现两种化合价 |
| D．NH5能与H2O发生氧化还原反应 |
6.
元素在周期表中的位置，反映了元素的原子结构和元素的性质。下列说法正确的（）
| A．同一元素不可能既表现金属性，又表现非金属性 |
| B．第三周期元素的最高正化合价等于它所处的主族序数 |
| C．短周期元素形成离子后，最外层都达到8电子稳定结构 |
| D．同一主族的元素的原子，最外层电子数相同，化学性质完全相同 |
7.
寻找清洁能源一直是化学家努力的方向，下列关于能源的说法错误的是
| A．氢气热值高，其燃烧产物是水，是一种理想的清洁燃料 |
| B．利用太阳能等清洁能源代替化石燃料，有利于节约资源，保护环境 |
| C．煤的气化技术在一定程度上实现了煤的高效、清洁利用 |
| D．天然气、液化石油气、沼气属于一级能源 |
3.选择题- (共1题)
4.解答题- (共1题)
试卷分析
-
【1】题量占比
综合题:(2道)
单选题:(6道)
选择题:(1道)
解答题:(1道)
-
【2】：难度分析
1星难题：0
2星难题：0
3星难题：0
4星难题：1
5星难题：0
6星难题：6
7星难题：0
8星难题：0
9星难题：2