工业锅炉内壁的水垢，不仅浪费燃料，而且容易引发安全隐患。某碳素钢锅炉水垢(主要成分有CaCO₃、CaSO₄、Mg(OH)₂、Fe₂O₃、SiO₂等)碱煮法清除的流程如下：

已知：20℃时几种难溶物的溶度积常数如下表(单位省略)：

回答下列问题：
(1)“碱煮”环节，加入Na₃PO₄的主要目的是将CaSO₄转化为Ca₃(PO₄)₂，请写出该离子方程式______________________。
(2)“浸泡过程中，稀盐酸会溶解Fe₂O₃。溶解后的F_e2O₃会加速锅炉腐蚀，故需“还原”处理。
①锅炉被加速腐蚀的原因是______________________；
②浸泡液还原”处理时，Sn²⁺转化为Sn⁴⁺，则反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为______________________。
(3)“钝化”处理的目的是在锅炉表面形成Fe₃O₄保护膜，同时生成可直接参与大气循环的气体。
①反应的离子方程式为_________________________________；
②为检验锅炉“钝化”处理后是否形成致密的保护膜，可往锅炉内壁刷上硫酸铜溶液。若观察到______________________(填现象)，则保护膜致密性欠佳。
(4)柠檬酸(用H₃R表示)可用作清除锅炉水垢的酸洗剂，溶液中H₃R、H₂R^－、HR^2－、R^3－的含量与pH的关系如图所示。由此可推知，0.1 mol ·L^－1 Na₂HR溶液中各种阴离子浓度由大到小的排列顺序为______________________。

(5)用如图装置对锅炉用水(含Ca²⁺、Mg²⁺、HCO₃^－)进行预处理，可有效防止水垢形成。电解时，Ca²⁺形成沉淀的电极反应式为______________________。

有机物J是一种防止血管中血栓形成与发展的药物，其合成路线如图所示(部分反应条件略去)。

请回答下列问题:
(1)B的名称为______________，反应⑥的反应类型是__________。
(2)J含有_______种官能团。F的结构简式是_____________。
(3)反应③的化学方程式为____________________________________________-。
(4)写出同时满足下列条件的F的同分异构体的结构简式:______________(至少写两种)。
①苯环上只有两个处于对位的取代基；
②1 mol该有机物能与含2 mol NaOH的溶液恰好完全反应。
(5)参照D的合成路线，设计一种以为原料制备的合成路线__________。

碘循环工艺能吸收SO₂降低环境污染，同时又能制得氢气。用稀土吸收H₂后的储氢材料作为电极材料，以KOH溶液作电解质溶液(电池内部气体可从一个电极扩散到另一个电极)形成的可逆电池的总反应为NiO(OH)十MH  Ni(OH)₂+M。下列说法不正确的是

A．反应器中发生反应的离子方程式是SO2+I2+2H2O4H++SO42-+2I-

B．分离器中的副产品是硫酸

C．过程中循环利用的物质是I2

D．该电池充电完后若持续充电，在一个电极上会产生O2而使电池发生爆炸

铁碳微电解技术是利用原电池原理处理酸性污水的一种工艺，装置如图所示。若上端开口关闭，可得到强还原性的H·(氢原子);若上端开口打开，并鼓入空气，可得到强氧化性的·OH（羟基自由基)。下列说法错误的是

A．无论是否鼓入空气，负极的电极反应式均为Fe-2e—===Fe2+

B．不鼓入空气时，正极的电极反应式为H++e—===H·

C．鼓入空气时，每生成1mol·OH有2 mol电子发生转移

D．处理含有草酸(H2C2O4)的污水时，上端开口应打开并鼓入空气

汉黄苓素是传统中草药黄答的有效成分之一，其结构如图所示，其对杀伤肿瘤细胞有独特作用。下列有关汉黄素的叙述正确的是

A．该物质分子中所有原子有可能在同一平面内

B．汉黄荃素的分子式为C16H1305

C．1mol该物质最多可与2 mol Br2发生加成反应

D．与足量H发生加成反应后，该分子中官能团的种类减少2种

已知A、B、C、D为由短周期元素组成的四种物质，它们有如下所示转化关系，且D为强电解质(其他相关物质可能省略)。

下列说法不正确的是

A．若A为非金属单质，则它与Mg反应的产物中阴、阳离子个数比可能为2:3

B．若A为非金属单质，则其组成元素在周期表中的位置可能处于第二周期第IVA族

C．若A是共价化合物，则A和D有可能发生氧化还原反应

D．若A是金属或非金属单质，则常温下0. 1 mol/L的D溶液中由水电离出的c(H+)可能为10-13mol/L

下列说法不正确的是

A．“绿矾形似朴硝(Na2SO4·10H2O)而绿色，取此物置于铁板上，聚炭，封之囊袋，吹令火炽，其矾即沸，流出，色赤如融金汁者是真也。’，’’色赤”物质是Fe(OH)3

B．《本草纲目》中“黄连”条目下记载:“吐血不止，用黄连一两，捣碎，加鼓二十粒，水煎去渣，温服。” 该过程中涉及称量、加热、萃取、过滤等操作

C．蛋白质溶液中加饱和CuSO4溶液，“饮鸠止渴”主要均是化学变化

D．“固体需匙或纸槽，一送、二竖、三弹弹;块固还是镊子好，一横、二放、三慢竖。”前一个固体一般是指粉末状固体

化学与生活密切相关。下列说法正确的是

A．垃圾分类中可回收物标志

B．铁是人体必需的微量元素，所以在酱油中人为加入适量的氯化铁

C．港珠澳大桥工程大量使用橡胶衬垫，天然橡胶需经硫化处理增强其机械性能

D．碳酸钠溶液呈碱性，可用热的纯碱溶液除去金属表面的煤油

某实验小组研究溶液中AgNO₃和Na₂S的反应。

(1)用离子方程式解释AgNO₃溶液pH<7的原因是____________________。
(2)实验小组同学认为黑色沉淀中可能含有Ag₂O、Ag₂S或Ag，设计实验验证。
已知:i.浓硝酸能将Ag₂S转化为Ag⁺和SO₄^2—(Ag₂SO₄可溶于硝酸);
ii. Ag₂O能溶解在浓氨水中形成银氨溶液[Ag(NH₂)₂OH]，而Ag₂S和Ag均不能。
①设计并实施如下实验，证实沉淀中含有Ag₂S,试剂1和试剂2分别是_________、________。

现象1中出现的现象是_______________________________。
②设计并实施如下实验，证实沉淀中不含有Ag₂O，将实验操作补充完整。

	实验操作	实验现象
步骤i	其少量银氨溶液，向其中滴加盐酸	出现白色沉淀
步骤ii	取少量洗涤后的黑色沉淀，____________	没有沉淀出现

 
写出步骤i中反应的化学方程式:_________________________。
③经检验，沉淀中不含有Ag。
(3)实验小组同学认为AgNO₃溶液具有氧化性，在一定条件下能够氧化Na₂S，设计实验进行研究(实验装置如图所示)，测得电压为a (a>0)。对AgNO₃溶液中氧化S^2—的物质进行推测:
假设1：0. 1 mol/L  AgNO₃溶液(pH=4)中的Ag⁺氧化了S^2—;
假设2：0. 1 mol/L AgNO₃溶液(pH=4)中的NO₃^—氧化了S^2—
利用下图装置继续研究(已知:电压大小反映了物质氧化性与还原性强弱的差异;物质氧化性与还原性强弱的差异越大，电压越大)。

①将pH=4的0. 1 mol/L AgNO₃溶液替换为_____溶液，记录电压为b(b>0)
②上述实验证实了氧化S^2—的物质中一定包含了Ag⁺，其证据是_________实验结论：AgNO₃溶液与Na₂S溶液的反应类型与反应条件有关。