Cu₂O是一种用途广泛的无机化工原料，一种以氧化铜矿(CuO，含有Fe₂O₃、Al₂O₃、SiO₂杂质)为原料制备Cu₂O的流程如图所示：

已知氨浸过程中仅发生的反应为：CuO+4NH₃·H₂O= [Cu(NH₃₎₄]²⁺+2OH^-+3H₂O
回答下列问题：
(1)氨浸之前需将矿物粉碎、过筛，目的是_______________________________。
(2)氨浸时的温度一般不超过30℃，主要原因是__________________。按此工艺，能否用NaOH溶液代替氨水？__________________（填“能”或“否”）。
(3)蒸馏过程中会生成一种黑色固体，则此过程中发生反应的化学方程式为____________。
(4)电解过程中阳极的电极反应式为_________________。
(5)Cu(OH)₂也可与NH₃·H₂O反应，已知常温下：
Cu(OH)₂(s)+4NH₃·H₂O(aq)[Cu(NH₃₎₄]²⁺(aq)+2OH^-(aq)+4H₂O(l)  K₁=4.4×10^-7
Cu²⁺(aq)+4NH₃·H₂O(aq)[Cu(NH₃₎₄]²⁺(aq)+4H₂O(l)  K₂=2.0×10¹³
则常温下K_sp[Cu(OH)₂]=________________。
(6)为了尽量减少流程中所用原料的种类，还原过程可用气体A代替气体B，在加热条件下生成两种单质，该反应的化学方程式为________________________。

氯霉素（）曾用作广谱抗菌药物，一种合成路线如下：

已知：的性质与酯基相似。
(1)A的化学名称为___________。
(2)D所含官能团的名称为___________；可以检测有机化合物中存在何种官能团的仪器是__________。
(3)反应②和③的反应类型分别是___________、_____________。
(4)设计反应④和⑥的目的是_________________________________________。
(5)由F到G的化学方程式为_________________________________________。
(6)芳香化合物X(C₆H₇NO₂)，与D具有相同的官能团，X的可能结构共有________种（不考虑立体异构）：其中核磁共振氢谱为四组峰，峰面积比为2:2:2:1，其结构简式为_________。

硅及其化合物有许多用途，回答下列问题：
(1)基态Si原子价层电子的排布图（轨道表达式）为_________，含有长硅链的化合物不是氢化物，而是氯化物。主要原因是F比H多了一种形状的原子轨道，该原子轨道的形状为___________。
(2)SiF₄分子的立体构型为_______形，SiCl₄的熔、沸点均高于SiF₄，主要原因是________________。
(3)SiF₄可KF反应得K₂SiF₆晶体，该晶体可用于制取高纯硅，K₂SiF₆晶体中微观粒子之间的作用力有______。
a.离子键 b.共价键 c.配位键 d.分子间作用力 e.氢键

(4)H₄SiO₄的结构简式如图(1)，中心原子Si的轨道杂化类型为_________，H₄SiO₄在常温下能稳定存在，但H₄CO₄不能，会迅速脱水生成H₂CO₃，最终生成CO₂，主要原因是___________。
(5)硅的晶胞结构如图(2)所示，若该立方晶胞的边长为a nm，阿伏伽德罗常数的数值为N_A，则距离最近的两个硅原子间的距离为_____nm，晶体硅密度的计算表达式为_____g/cm³。

某研究性小组为了探究石蜡油分解产物，设计了如下实验方案。下列说法正确的是

A．石蜡油是含多种液态烷烃的混合物

B．硬质试管中的碎瓷片起防爆沸的作用

C．酸性高锰酸钾溶液褪色说明生成了乙烯

D．溴的四氯化碳溶液褪色是因为发生了取代反应

短周期元素X、Y、Z、M的原子序数依次增大，X原子的最外层电子数是内层电子数的2倍，Y²⁺电子层结构与氖相同，Z的质子数为偶数，室温下M单质为淡黄色固体。下列说法正确的是

A．原子半径：M＞Z＞Y＞X	B．4种元素中Y的非金属性最强
C．Z的氧化物的水化物是强酸	D．元素X可与元素M形成共价化合物XM2

根据下列实验操作和现象得出的结论正确的是

选项	实验操作	现象	结论
A	取一块用砂纸打磨过的铝箔在酒精灯上加热	铝箔变软且失去光泽，但不滴落	打磨过程不充分，未能完全损坏氧化膜
B	向溴水中加入少量CCl4，振荡后静置	上层接近无色，下层显橙红色	Br2在CCl4中的溶解度大于在水中的溶解度
C	向某溶液中滴加盐酸，将生成的气体通入澄清石灰水	石灰水变浑浊	该溶液中一定含有CO32-
D	向NaCl、NaI的混合稀溶液中滴入少量稀AgNO3溶液	有黄色沉淀生成	Ksp(AgCl)＞Ksp(AgI)

 

A．A

B．B

C．C

D．D

酸雨的形成是一种复杂的大气化学和光学化学过程，在清洁空气、污染空气中形成硫酸型酸雨的过程如下：

下列有关说法错误的是（   ）

A．光照能引发酸雨的形成

B．所涉及的变化均为氧化还原反应

C．污染空气能加快酸雨的形成

D．优化能源结构能有效遏制酸雨污染

四碘化锡(Snl₄，M=627g/mol)是一种橙色针状晶体，遇水易发生水解，可在非水溶剂中由Sn和l₂直接化合得到，实验装置如图(1)(加热装置略去)所示。

实验步骤如下：
组装仪器并加入药品后，通入冷凝水，加热圆底烧瓶，控制反应温度在80℃左右，保持回流状态，直到反应完全。取下仪器A、B，趁热将溶液倒入干燥的烧杯中，用热的CCl₄洗涤圆底烧瓶内壁和锡片，并将洗涤液合并入烧杯内。再将烧杯置于冷水浴中冷却即析出Snl₄晶体。
请回答下列问题：
(1)仪器B的名称为___________，冷凝水的进口为____________（填“甲”或“乙”）。为了控制反应温度，对圆底烧瓶适宜的加热方式是____________________。
(2)仪器A中盛放的试剂为无水CaCl₂，其作用为____________。
(3)反应完全的现象为__________，用热的CCl₄洗涤圆底烧瓶内壁和锡片的目的是_______，从烧杯中获取产品的操作名称为______________。
(4)产品的纯度可用滴定法测定：称取m g产品，加入足量的水，使产品充分水解[SnI₄+(2+x)H₂O=SnO_2·xH₂O↓+4HI]。将上层清液全部定容于250mL容量瓶中。移取25.00mL于锥形瓶中，加入少量CCl₄和几滴KSCN溶液，用c mol/L的标准FeCl₃溶液滴定至终点，平行测定三次，平均消耗标准FeCl₃溶液的体积为1mL。(已知：2Fe³⁺+2I^-2Fe²⁺+I₂)
①下列关于滴定分析，不正确的是________。
a.图(2)中为避免滴定管漏液，应将凡士林涂在旋塞的a端和旋塞套内的c端
b.滴定接近终点时，滴定管的尖嘴可以接触锥形瓶的内壁
c.当下层溶液变为紫红色且半分钟不褪色即为滴定终点
d.若不加CCl₄，则测得样品的纯度可能偏高
②产品纯度的表达式为_________________。