根据周期表中元素原子结构性质回答下列问题：
(1)C原子价层电子的轨道表达式为___________，基态As原子中，核外电子占据的最高能级的电子云轮廓图为___________形。
(2)已知等电子体具有相似的结构和化学键特征，O₂²⁺与元素N的单质互为等电子体，则O₂²⁺的电子式为___________。
(3)NH₃能与众多过渡元素离子形成配合物，向CuSO₄溶液中加入过量氨水，得到深蓝色溶液，向其中加人乙醇析出深蓝色晶体，加入乙醇的作用___________，该晶体的化学式为___________。
(4)如图EMIM⁺离子中，碳原子的杂化轨道类型为___________。分子中的大π键可用符号π_n^m表示，其中n代表参与形成大π键的原子数，m代表参与形成大π键的电子数(如苯分子中的大π键可表示为π₆⁶)，则EMM⁺离子中的大π键应表示为___________。

(5)NiO晶体结构与NaCl相似，晶胞中Ni²⁺位置在顶点和面心，则晶胞中O^2－位置在___________，已知晶体密度为dg/cm³，N²⁺原子半径为xpm，O^2－原子半径为ypm阿伏加德罗常数的值为N_A，则该晶胞中原子的空间利用率为___________(列出化简后的计算式)。

三盐基硫酸铅(3PbO·PbSO₄·H₂O，不溶于水)主要适用于不透明的聚氯乙烯硬质管、注射成型制品，也可用于人造革等软质制品。以铅泥(主要成分为PbO、Pb及PbSO₄等)为原料制备三盐的工艺流程如图所示。

已知：K_sp(PbSO₄)=1.82×10^－8，K_sp (PbCO₃)=1.46×10^－13
请回答下列问题：
(1)加入碳酸钠溶液后PbSO₄转化为PbCO₃。转化的方程式为：PbSO₄(s)+CO₃^2－(aq)=PbCO₃(s)+SO₄^2－(aq)，通过计算(保留2位有效数字)说明该反应程度很大的原因：___________。这一步骤中，也可以将碳酸钠溶液改为碳酸氢钠溶液，写出用碳酸氢钠溶液时的离子方程式：___________。
(2)根据图溶解度曲线(g/100g水)，由滤液I得到Na₂SO₄固体的操作为将“滤液1”___________、___________、用乙醇洗涤后于燥。

(3)步骤③“酸溶”，为提高酸溶速率，可采取的措施是___________(任意写出一条)，生成NO的离子方程式：___________。
(4)“滤液2”中可循环利用的溶质为___________(填化学式)。
步骤④“沉铅”时若将Pb(NO₃)₂溶液与0.02mol·L^－1的H₂SO₄等体积混合生成PbSO₄沉淀时，所需Pb(NO₃)₂溶液的最小物质的量浓度为___________mol·L^－1。

当电解质中某离子的浓度越大时，其氧化性或还原性越强，利用这一性质，有人设计出如图所示“浓差电池”(其电动势取决于物质的浓度差，是由一种物质从高浓度向低浓度转移而产生的)。其中，甲池为3mol·L^－1的AgNO₃溶液，乙池为1mol·L^－1的AgNO₃溶液A、B均为Ag电极。实验开始先断开K₁，闭合K₂，发现电流计指针发生偏转。下列说法不正确的是

A．当电流计指针归零后，断开K2，闭合K1，一段时间后B电极的质量增加

B．断开K1，闭合K2，一段时间后电流计指针归零，此时两池银离子浓度相等

C．实验开始先断开K1，闭合K2，此时NO3－向B电极移动

D．当电流计指针归零后，断开K2闭合K1，乙池溶液浓度增大

下列关于有机化合物的说法正确的是

A．煤中含有苯、甲苯和粗氨水，可通过干馏得到

B．C4H8Cl2的同分异构体有7种

C．甲苯和乙苯分子内共平面的碳原子数最多均为7

D．由乙醇和乙酸生成乙酸之酯属于取代反应

化学与生产、生活、材料等密切相关，下列叙述正确的是

A．可用热的饱和碳酸钠溶液除去金属表面的矿物油

B．明矾溶于水会形成胶体，因此可用于自来水的杀菌消毒

C．“地沟油”不能食用，但可以加工成肥皂或生物柴油

D．聚乙烯、聚氯乙烯和碳纤维都是有机高分子材料

X、Y、Z、W均为短周期主族元素且原子序数依次增大，Y原子最外层比Z原子最外层多1个电子实验室可用Z的单质与烧碱反应制备少量气体X₂，W的单质可用于自来水消毒。下列说法正确的是

A．Z的氢氧化物与Y、W的最高价含氧酸均能反应

B．简单离子半径：Z<W

C．Z、W形成的化合物的水溶液呈碱性

D．工业上常用X、W的单质在光照条件下制备XW

下列实验内容(装置操作或现象)能达到相应实验目的的是

A．A

B．B

C．C

D．D

下列所示物质的制备方法合理的是

A．实验室从海帶中提取单质碘取样→灼烧→溶解→过滤→萃取→蒸馏

B．金红石(主要成分TiO2)为原料生产金属Ti：金红石、焦炭TiCl4Ti

C．从卤水中(溶质主要是MgCl2)提取Mg 卤水Mg(OH)2MgCl2(aq)  MgCl(s) Mg

D．由食盐制取漂粉精NaCl(ag) Cl2漂粉精

2一氨-3—氯苯甲酸是白色晶体，其制备流程如下：

回答下列相关问题
(1) 的名称是___________，2-氨-3-氯苯甲酸中含N官能团的电子式为___________。
(2)反应①中R代表的是___________，反应②的反应类型为___________。
(3)如果反应③中KMnO₄的还原产物为MnSO₄，请写出该反应的化学方程式___________。
(4)A的结构简式为___________，⑥的反应条件为___________。
(5)符合下列条件的同分异构体的结构简式为___________。
a 式量比大42的苯的同系物；
b 与酸性KMnO₄反应能生成二元羧酸
c 仅有3种等效氢
(6)事实证明上述流程的目标产物的产率很低；据此，研究人员提出将步骤⑥设计为以下三步，产率有了一定提高。

分析产率提高的原因是___________。

某合作学习小组的同学验证文献上用乙烯气脱除氮氧化物。回答下列问题：
(1)甲组同学设计实验制取纯净的乙烯气体和NO。
①设计的制备C₂H₄装置如图所示：

资料：C₂H₅OHCH₂=CH₂↑+H₂O(主)
C₂H₅OH+2H₂SO₄（浓）2C+2SO₂↑+5H₂O（副）
C+2H₂SO₄（浓）CO₂↑+2SO₂↑+2H₂O（副）
写出乙烯的电子式___________
装置B中盛放的试剂为___________(填小写字母)。
a KMnO₄溶液 b Br₂/CCl₄溶液 c 浓NaOH溶液 d 浓硫酸
②设计图装置制备NO气体

装置D烧瓶中的实验现象为：___________；
装置E盛放的试剂是___________。
(2)乙组利用甲组制得的C₂H₄和NO并选用下列装置进行催化反应，并检验乙烯的氧化物CO和CO₂(部分装置可重复使用，已知C₂H₄可被热的CuO氧化为碳的氧化物，酸性高锰酸钾可氧化NO和C₂H₄，不氧化CO)。

①各装置的连接顺序为：
→K→G→___________→H→G→___________→M。(按顺序填一个或多个字母)
②K后接的G的作用是___________。
③酸性高锰酸钾溶液的作用是___________。
④证明乙烯的氧化产物中有CO的现象是___________；
若NO还原为N₂，乙烯氧化为等物质的量的CO和CO₂，则反应的化学方程式为___________。