广东省惠州市2019届高三下学期4月模拟考试理科综合化学试题

适用年级:高三
试卷号:303927

试卷类型:高考模拟
试卷考试时间:2019/5/6

1.综合题(共3题)

1.
清洁能源的开发、废水的处理都能体现化学学科的应用价值。
Ⅰ. 工业上可利用CO2来制备清洁燃料甲醇,有关化学反应如下:
反应A:CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)  △H1=-49.6kJ·mol-1
反应B:CO2(g)+H2H2O(g)+CO(g) △H2=+41kJ·mol-1
⑴ 写出用CO(g)和H2(g)合成CH3OH(g)反应的热化学方程式:__________________。
⑵ 反应A可自发进行的温度条件是________(填“低温”或“高温”) 。
⑶ 写出两个有利于提高反应A中甲醇平衡产率的条件___________。
⑷ 在Cu-ZnO/ZrO2催化下,CO2和H2混和气体,体积比1∶3,总物质的量amol进行反应,测得CO2转化率、CH3OH和CO选择性随温度、压强变化情况分别如图所示(选择性:转化的CO2中生成CH3OH或CO的百分比)。

温度对反应的影响 压强对反应的影响
① 由上图可知,影响产物选择性的外界条件是______。
A.温度B.压强C.催化剂
② 如图中M点温度为250℃,CO2的平衡转化率为25%,该温度下反应B的平衡常数为________________(用分数表示)。
Ⅱ.实验室模拟“间接电化学氧化法”处理氨氮废水中NH4+的装置如图所示。以硫酸铵和去离子水配制成初始的模拟废水,并以NaCl调节溶液中氯离子浓度,阳极产物将氨氮废水中的NH4+氧化成空气中的主要成分。

⑸ 阳极反应式为__________________________________。
⑹ 除去NH4+的离子反应方程式为________________________________________。
2.
一种合成囧烷(E)的路线如下:

⑴ A中所含官能团的名称是_______________;E的分子式为_________。
⑵ A→B、B→C的反应类型分别是___________、___________。
⑶ 在一定条件下,B与足量乙酸可发生酯化反应,其化学方程式为______________。
⑷ F是一种芳香族化合物,能同时满足下列条件的F的同分异构体有_____种。
① 1个F分子比1个C分子少两个氢原子
② 苯环上有3个取代基
③ 1molF能与2molNaOH反应
写出其中核磁共振氢谱图有5组峰,且面积比为3∶2∶2∶2∶1的一种物质的结构简式:__________。
⑸ 1,2-环己二醇( )是一种重要的有机合成原料,请参照题中的合成路线,以为主要原料,设计合成1,2-环己二醇的合成路线。______________
3.
铜及其化合物在人们的日常生活中有着广泛的用途。回答下列问题:
⑴ 铜或铜盐的焰色反应为绿色,该光谱是________(填“吸收光谱”或“发射光谱”)。
⑵ 基态Cu原子中,核外电子占据的最低能层符号是________,其价电子层的电子排布式为___________,Cu与Ag均属于IB族,熔点:Cu________Ag(填“>”或“<”)。
⑶ [Cu(NH3)4]SO4中阴离子的立体构型是_______;中心原子的轨道杂化类型为_____,[Cu(NH3)4]SO4中Cu2与NH3之间形成的化学键称为_______________。
⑷ 用Cu作催化剂可以氧化乙醇生成乙醛,乙醛再被氧化成乙酸,等物质的量的乙醛与乙酸中σ键的数目比为_____________。
⑸氯、铜两种元素的电负性如表:
元素
Cl
Cu
电负性
3.2
1.9
 
CuCl属于________(填“共价”或“离子”)化合物。

⑹Cu 与Cl 形成某种化合物的晶胞如图所示,该晶体的密度为ρ g·cm3,晶胞边长为a cm,则阿伏加德罗常数为_____(用含ρ、a的代数式表示,相对原子质量:Cu-64,Cl-35.5)。

2.工业流程(共1题)

4.
由含碘废水制取碘酸钾的一种工艺如下:

⑴ 写出KIO3在日常生活中的一个重要应用________________________。
⑵ 检验“含碘废水”中是否含有单质I2的常用试剂是________(写试剂名称)。
⑶ 通入SO2的目的是将I2还原为I,该反应的离子方程式为______________________。
⑷ 工艺中五种物质的制备反应中,不涉及氧化还原反应的步骤是“制________”。
⑸  “制KI(aq)”时,该温度下水的离子积为Kw=1.0×1013,Ksp[Fe(OH)2]=9.0×1015
为避免0.9 mol·L1 FeI2溶液中Fe2+水解生成胶状物吸附I-,起始加入K2CO3必须保持溶液的pH不大于______。
⑹ “制KIO3溶液”反应的离子方程式为__________________。

⑺ KCl、KIO3的溶解度曲线如图所示。流程中由“KIO3(aq)”得到KIO3晶体的操作步骤为_____________________。

3.单选题(共4题)

5.
由X在酸性条件下制备Y(一种合成香料、医药、农药及染料的中间体)的流程是:

下列说法正确的是
A.X、Y均是芳香烃B.X、Y互为同分异构体
C.X分子中所有碳原子可能共平面D.X转化成Y的反应中有消去反应
6.
短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大,X是地壳中含量最多的元素,Y是短周期元素中原子半径最大的元素,X、Y、Z的简单离子电子层结构相同,Z与W最外层电子数之和等于10。下列说法不正确的是
A.简单离子半径由大到小的顺序:W、X、Y、Z
B.X与Y组成化合物的水溶液一定呈碱性
C.Y、Z、W的最高价氧化物的水化物两两之间均能发生反应
D.Z分别与X和W组成的化合物均可用于电解法冶炼Z单质的原料
7.
下列基本操作正确的是
A.过滤
B.稀释
C.尾气处理
D.蒸发结晶
8.
“建设天蓝、地绿、水清的美丽中国”是每个中国人的愿望。下列做法与此相符的是
A.将农作物秸秆就地焚烧,增强土壤肥效
B.将医疗垃圾深埋处理,减少垃圾对环境的危害
C.将三聚磷酸钠(Na5P3O10)添加到洗衣粉中,增强去污效果
D.尽量不开私家车出行,提倡乘坐公共交通工具

4.实验题(共1题)

9.
制备N2H4·H2O(水合肼)和无水Na2SO3主要实验流程如下:

已知:① 氯气与烧碱溶液的反应是放热反应;
② N2H4·H2O有强还原性,能与NaClO剧烈反应生成N2
⑴从流程分析,本流程所用的主要有机原料为_______________(写名称)。
⑵步骤Ⅰ制备NaClO溶液时,若温度为41℃,测得产物中除NaClO外还含有NaClO3,且两者物质的量之比为5∶1,该反应的离子方程式为____________________。
⑶实验中,为使步骤Ⅰ中反应温度不高于40 ℃,除减缓Cl2的通入速率外,还可采取的措施是_________________。
⑷步骤Ⅱ合成N2H4·H2O(沸点约118 ℃)的装置如图。NaClO碱性溶液与尿素[CO(NH22](沸点196.6℃)水溶液在40℃以下反应一段时间后,再迅速升温至110℃继续反应。

① 使用冷凝管的目的是_________________。
② 滴液漏斗内的试剂是_______;
将滴液漏斗内的液体放入三颈烧瓶内的操作是______________________________;
③ 写出流程中生成水合肼反应的化学方程式________________________________。 
⑸ 步骤Ⅳ制备无水Na2SO3(水溶液中H2SO3、HSO3、SO32随pH的分布如图所示)。

① 边搅拌边向Na2CO3溶液中通入SO2制备NaHSO3溶液。实验中确定停止通SO2的pH值为____(取近似整数值,下同);
②用制得的NaHSO3溶液再制Na2SO3溶液的pH应控制在________。
试卷分析
  • 【1】题量占比

    综合题:(3道)

    工业流程:(1道)

    单选题:(4道)

    实验题:(1道)

  • 【2】:难度分析

    1星难题:0

    2星难题:0

    3星难题:0

    4星难题:0

    5星难题:0

    6星难题:8

    7星难题:0

    8星难题:1

    9星难题:0