四川省绵阳市2019届高三下学期第三次诊断性考试理科综合化学试题

适用年级:高三
试卷号:303902

试卷类型:高考模拟
试卷考试时间:2019/5/14

1.推断题(共1题)

1.
我国科研人员采用新型锰催化体系,选择性实现了简单酮与亚胺的芳环惰性C-H的活化反应。利用该反应制备化合物J的合成路线如下:

已知:
回答下列问题:
(1)A中官能团的名称是______。F的化学名称是______。
(2)C和D生成E的化学方程式为_____________。
(3)G的结构简式为________。
(4)由D生成F,E和H生成J的反应类型分别是______、_____。
(5)芳香化合物K是E的同分异构体。若K能发生银镜反应,则K可能的结构有____种,其中核磁共振氢谱有四组峰的结构简式为______(任写一种)。

2.综合题(共1题)

2.
氮、磷是植物生长所需的重要元素。回答下列问题:
(1)下列N原子电子排布图表示的状态中,能量由低到高的顺序是____(填标号)。

(2)羟氨(NH2OH)可看成是氨分子内的一个氢原子被羟基取代的衍生物,分子中N的杂化类型是___。羟氨易溶于水,其主要原因是____。
(3)第一电离能I1(N)_____I1(P)(填“>”“<”“=”),原因是_____。
(4)直链多磷酸根阴离子是由两个或两个以上磷氧四面体通过共用顶角氧原子连接起来的,如图所示。则由n个磷氧四面体形成的这类磷酸根离子的通式为_____。

(5)氮化锗具有耐腐蚀、硬度高等优点,晶体中锗原子与氮原子之间存在明显的s-p杂化现象,氮化锗晶体属于______晶体。一种氮化锗晶胞的球棍模型如图,其化学式为_____,若晶胞长方体的高为bpm,阿伏加德罗常数值为NA,晶体的密度为ρ g/cm3,则晶胞底面正方形的边长为_______ pm(列出计算式)。

3.工业流程(共1题)

3.
目前我国主要采用硫酸法生产钛白(TiO2),每年产生至少100万吨钛白废液,其中含H2SO4约20%,还有少量Fe2+、TiO2+、Al3+。利用钛白废液浸出氧化锌生产七水硫酸锌,具有原料易得、工艺简单、回收率高和产品纯度高等优点。生产流程简化如下:

回答下列问题:
(1)“浸出”时发生的主要反应的离子方程式为_______。
(2)为寻找“浸出”的最佳条件,做9组对比实验得下表:
因素
温度/℃
反应时间/h
固液比
产率/%
1
70
2
1∶6.5
79.83
2
70
3
1∶7.5
86.18
3
70
4
1∶8.5
84.33
4
80
2
1∶7.5
83.06
5
80
3
1∶8.5
87.02
6
80
4
1∶6.5
95.38
7
90
2
1∶8.5
83.58
8
90
3
1∶6.5
88.95
9
90
4
1∶7.5
89.64
 
由表中数据可知,“浸出率”最高时的反应条件是_______。
(3)从生产实际考虑,调滤液的pH时选择加入石灰乳的原因是_______。
(4)常温下,按1:6固液质量比反应的浸出液中锌离子浓度最大值约为2.5mol/L,若Ksp[Zn(OH)2]=1.2×10-17,lg4.8≈0.68。则加入石灰乳调节的pH应不超过______(保留一位小数)。
(5)在加热下鼔入空气时,发生反应的化学方程式是___,此时TiO2+也会水解生成H2TiO3沉淀,发生反应的离子方程式为_____。
(6)加热下加入H2O2目的是进一步氧化除杂,氧化产物为__。抽滤得到的滤渣主要成分有___和H2TiO3(填化学式)。

4.单选题(共5题)

4.
锌电池是一种极具前景的电化学储能装置。VS2/Zn扣式可充电电池组成示意图如下。Zn2+可以在VS2晶体中可逆地嵌入和脱除,总反应为VS2xZnZnxVS2。下列说法错误的是
A.放电时不锈钢箔为正极,发生还原反应
B.放电时负极的反应为Zn-2e== Zn2+
C.充电时锌片与电源的负极相连
D.充电时电池正极上的反应为:ZnxVS2+2xexZn2+==VS2+2xZn
5.
共用两个及两个以上碳原子的多环烃称为桥环烃,共用的碳原子称为桥头碳。桥环烃二环[2.2.0]己烷的碳原子编号为。下列关于该化合物的说法错误的是
A.桥头碳为1号和4号B.与环己烯互为同分异构体
C.二氯代物有6种结构D.所有碳原子不可能位于同一平面
6.
下列实验操作能达到实验目的的是
A.将甲烷和乙烯的混合气体通过溴的四氯化碳溶液进行分离
B.只用Na2CO3溶液来鉴别CaCl2溶液、AlCl3溶液和稀硫酸
C.为检验某品牌食盐中是否加碘,将样品溶解后滴加淀粉溶液
D.向某溶液中滴加少量稀硝酸,产生白色沉淀,证明其中含有SiO32-
7.
2019年是元素周期表诞生的第150周年,联合国大会宣布2019年是“国际化学元素周期表年”。W、X、Y和Z为原子序数依次增大的四种短周期主族元素。W的一种核素可用于文物年代的测定,X与W同周期相邻,四种元素中只有Y为金属元素,Z的单质为黄绿色气体。下列叙述正确的是
A.W的氢化物中只存在极性共价键
B.Z的氧化物对应的水化物均为强酸
C.X与Y的化合物可发生水解反应
D.Y与Z的化合物熔融电解一定得金属单质
8.
[四川省绵阳市2019届高三第三次诊断性考试]化学与科技、社会、生产密切相关,下列说法错误的是
A.我国出土的青铜礼器司母戊鼎是铜和铁的合金
B.高纯硅具有良好的半导体性能,可用于制光电池
C.港珠澳大桥钢筋表面的环氧树脂涂层属于合成高分子材料
D.火箭推进剂使用煤油-液氧比偏二甲肼-四氧化二氮的环境污染小

5.实验题(共1题)

9.
Co(CH3COO)2(乙酸钴)可用作酯交换反应的催化剂并可用于制备高质量锂电池电极。在氮气氛围中,乙酸钴受热分解生成CO、CO2和C2H6等产物。某研究小组利用下列装置检验乙酸钴热分解的部分产物。

已知:①CO+PdCl2+H2O==CO2+Pd↓(黑色)+2HCl;
②变色硅胶为深蓝色,吸水后变为粉红色。
回答下列问题:
(1)B装置的作用是____,要检验乙酸钴分解产物中的CO2,对以上装置的改进方案是______。
(2)仪器a中的试剂是_______,其作用是_______。
(3)能证明乙酸钴的分解产物含有C2H6的实验现象是______。
(4)装置D中C2H6被CuO完全氧化的化学方程式是________。
(5)另取一定量乙酸钴结晶水合物样品[Co(CH3COO)2·nH2O]在空气中加热,样品的固体残留率(×100%)随温度的变化如图所示(样品在200 ℃时已完全失去结晶水,350 ℃以上残留固体为金属氧化物)。根据以上实验数据列出残留氧化物CoxOy中x∶y的计算式:_____。

试卷分析
  • 【1】题量占比

    推断题:(1道)

    综合题:(1道)

    工业流程:(1道)

    单选题:(5道)

    实验题:(1道)

  • 【2】:难度分析

    1星难题:0

    2星难题:0

    3星难题:0

    4星难题:0

    5星难题:0

    6星难题:8

    7星难题:0

    8星难题:1

    9星难题:0