化合物I是合成抗心律失常药普罗帕酮的前驱体，其合成路线如下：

已知：CH₃COCH₃+CH₃CHO CH₃COCH＝CHCH₃+H₂O
回答下列问题：
（1）A的名称_______。B的分子式为__________。
（2）A生成B的反应类型是_________；C生成D的反应类型是_________。
（3）F的结构简式为________；H的结构简式为________。
（4）化合物E中含有的两种官能团名称分别是________、_________；写出一种同时符合下列条件的E的同分异构体的结构简式：_____________。
①能发生银镜反应和水解反应
②核磁共振氢谱上显示4组峰
（5）参照上述合成路线，以2-丙醇和苯甲醛为原料(无机试剂任选)，设计制备的合成路线：________（补出前面两步）。

铬及其化合物在工农业生产中具有广泛应用，请回答下列问题：
（1）基态铬原子的核外电子排布式为__________，属于元素周期表中的_____区元素。
（2）Cr^3＋能形成配离子[Cr(H₂O)（H₂NCH₂CH₂NH₂）]^3＋，在该配离子中C、N、O的第一电离能由大到小的顺序为_________， 在配体H₂NCH₂CH₂NH₂中采用sp³杂化的原子有__________。
（3）氯化铬酰（CrO₂Cl₂）熔点：-96.5℃，沸点：117℃，能与CS₂等互溶．则固态CrO₂Cl₂属于_______晶体。已知NO₂^＋与CS₂互为等电子体，则1molNO₂^＋中含有π键数目为_________。
（4）Cr₂O₃晶胞结构如图所示，已知Cr₂O₃的摩尔质量为Mg/mol,晶体的密度为ρg·cm^－3 ，晶胞体积为Vcm³. 晶胞结构示意图中的小黑球代表__________（填“铬离子”或“氧离子”），阿伏加德罗常数N_A= _______mol^-1(用含M, V, ρ的代数式表示 ）。

用含钴废料（主要成分为Co，含有一定量的NiO、Al₂O₃、Fe、SiO₂等）制备草酸钴晶体（CoC₂O₄·2H₂O）的工业流程如下图．己知：①草酸钴晶体难溶于水②RH为有机物（难电离）。请回答下列问题：

（1）滤渣I的主要成分是_____（填化学式）,写出一种能提高酸浸速率的措施_______。
（2）操作①用到的玻璃仪器有_______________。
（3）H₂O₂是一种绿色氧化剂，写出加入H₂O₂后发生反应的离子方程式:_______________。
（4）加入氧化钴的目的是调节溶液的pH．若要将浸出液中Fe³⁺和Al³⁺全部沉淀，则应将浸出液的PH控制在_______。（已知：溶液中离子浓度小于1×10^－5mol/L,则认为离子完全沉淀；Ni(OH)₂、Fe(OH)₃、Al(OH)₃的K_sp分别为1×10^－15， 1×10^－38,1×10^－32)
（5）加入（NH₄）₂C₂O₄反应的离子方程式为________，过滤得到的草酸钴晶体需要用蒸馏水洗涤，检验是否洗涤干净的方法是____________。
（6）加入有机萃取剂的目的是__________。实验室可以用酸性KMnO₄标准液滴定草酸根离子（C₂O₄^2－）来测定溶液中C₂O₄^2－的浓度，KMnO₄标准溶液常用硫酸酸化，若用盐酸酸化，会使测定结果______（填“偏高”、“偏低”或“无影响”）．

微生物燃料电池的一种重要应用就是废水处理中实现碳氮联合转化为CO₂和N₂，如图所示，1、2为厌氧微生物电极，3为阳离子交换膜，4为好氧微生物反应器。下列有关叙述错误的是（ ）

A．协同转化总方程式：4CH3COONH4+11O2=8CO2+2N2+14H2O

B．电极1的电势比电极2上的低

C．温度越高，装置的转化效率越高

D．正极的电极反应：2NO3－+10e－+12H＋=N2+6H2O

某有机物的结构简式如下图所示，下列有关该有机物的说法正确的是（ ）

A．该有机物的化学式为C10H14

B．它的一氯代物有6种

C．该有机物分子中所有碳原子一定在同一平面上

D．一定条件下，它可以发生取代、 加成和氧化反应

X、Y、Z、W为短周期元素，X原子的质子数等于Z与Y的质子数之和；Z与Y位于同一周期；Y₂常用做保护气，一般由分馏液态空气得到；非金属Z的一种固体单质可导电；W原子半径是短周期元素中最大的。下列说法正确的是（ ）

A．四种元素中简单离子半径由大到小的顺序W、X、Y、Z

B．X、Z、W的最高价氧化物的水化物可两两发生反应

C．氢化物沸点最高的是Z的氢化物

D．随着温度升高，Y2的化学活性增强，可能与W单质发生化学反应

下列实验操作，现象和结论正确的是（ ）

	实验操作和现象	结 论
A	向浓度均为0.1mol/L的FeCl3和AlCl3混合溶液中滴加NaOH溶液，出现红褐色沉淀	Ksp[Fe(OH)3]<Ksp[Al(OH)3]
B	将Fe(NO3)2样品溶于稀硫酸后，滴加KSCN溶液，溶液变为红色	样品已部分或全部变质
C	加热盛有少量NH4HCO3固体的试管，并在试管口放置润湿的红色石蕊试纸，石蕊试纸变蓝	NH4HCO3显碱性
D	向某黄色溶液中加入淀粉KI溶液，溶液呈蓝色	溶液中含Br2

 

A．A

B．B

C．C

D．D

化学与人类的生产、生活息息相关。下列说法正确的是（ ）

A．天然纤维和人造纤维主要成分都是纤维素

B．生物质能和氢气都属于可再生能源

C．古代明矾除铜绿和现代焊接氯化铵除铁锈都利用了溶液显碱性的特性

D．燃煤中加入生石灰和汽车限行都是为了减缓温室效应

碘量法测定废水中的硫化物的实验装置如下图。按图连接好装置，检查气密性。移取足量的醋酸锌溶液于两支吸收管中，取100mL水样于反应瓶中，通入氮气一段时间，移取10mL盐酸于反应瓶中，80℃加热，继续通入氮气。关闭氮气后，往两个吸收管中各加入0.010mol·L^－1的碘标准溶液50mL（过量），再加入盐酸3mL，静置。加入淀粉指示液，用0.010mol·L^－1的硫代硫酸钠标准溶液对两支吸收管中的液体进行滴定，共消耗80mLNa₂S₂O₃溶液（）。

已知：废水中的硫化物酸性条件下易转化为剧毒硫化氢且醋酸锌可用于完全吸收硫化氢生成硫化锌沉淀。回答下列问题：
（1）上图反应器的名称是_____。通入氮气的目的是：反应前_____，反应后_____。
（2）实验室采用块状硫化亚铁与稀硫酸反应制取H₂S，下列发生装置中可选用的是_____（填序号），尾气处理使用硫酸铜溶液比氢氧化钠溶液效果好的原因是_____________。

（3）反应瓶最佳采用_______加热（填加热方式），温度过高可能出现的后果是________。
（4）加入碘标准溶液时，吸收管中发生反应的化学方程式为________________________。
（5）只使用一个吸收管，可能导致测定结果偏________（填“高”或“低”）。
（6）硫代硫酸钠标准溶液配制需要煮沸蒸馏水，其目的是_________。0.010mol·L^－1的硫代硫酸钠标准溶液不直接配制而是经过标定得到，可能的原因是__________________。
（7）废水中硫的含量为________mg·L^－1。