氮及其化合物在生活、生产中有着重要影响。请按要求回答下列问题。
（1）汽车尾气中的主要污染物为NO，用H₂催化还原NO可以达到消除污染的目的。已知：①2NO(g)=N₂(g)＋O₂(g)　ΔH＝－180.5 kJ·mol^－1，②2H₂O(l)=2H₂(g)＋O₂(g)　ΔH＝＋571.6 kJ·mol^－1，③ H₂O(l) =H₂O(g)  ΔH＝＋44 kJ·mol^－1，写出H₂(g)与NO(g)反应生成N₂(g)和H₂O(g)的热化学方程式：__________。
（2）利用电解原理也可以处理工厂烟气。如图为工业生产模拟装置。其中A、B为多孔电极(外接电源未画出)，则A为_______极(填“正”“负”“阴”或“阳”)，电极反应式为_____________。X溶液中溶质的成分除了硫酸铵，另一种为___________(填化学式)。

（3）肼(N₂H₄)在纳米钴催化下可以发生分解反应：3N₂H₄( g)   N₂(g)+4NH₃(g) 保持温度不变，向容积固定的容器中充入一定量的肼，下列描述不能够说明体系处于平衡状态的是________。
a.容器内压强保持恒定
b.混合气体的密度保持恒定的状态
c. N₂H₄ 和NH₃的物质的量之比保持恒定的状态
d.单位时间内生成1 mol N₂的同时消耗4 mol NH₃
若该反应在不同温度下达到平衡时，混合气体中各组分的体积分数如图所示，其中曲线a表示的是____（填物质的化学式）的体积分数随温度的变化情况；为促进肼的分解可采取的合理措施有_______。

（4）用氨气制取尿素的反应为2NH₃(g)+CO₂(g) CO(NH₂)₂ (l)+H₂O(g)　ΔH<0。某温度下，向容积为10 L的密闭容器中通入4 mol NH₃和2 mol CO₂，该反应进行到40 s时达到平衡，此时CO₂的转化率为80%。该温度下此反应的平衡常数的值：_______。下图中的曲线Ⅰ表示该反应在前25 s内NH₃的浓度随时间的变化。则在0~25 s内该反应的平均反应速率v(CO₂)=__________。保持其他条件不变，只改变一个条件，NH₃的浓度变化曲线变成曲线Ⅱ，则改变的条件可能是___________________________。

BaTiO₃、KH₂PO₄和NaNO₂都属于铁电体，它们具有许多特异的性能如当它受压力而改变形状时产生电流，通电时会改变形状等。
(1)基态Ti原子的价电子排布式为___________，属于___________区元素。
(2)KH₂PO₄晶体中存在的作用力有___________(选填字母)。

A．离子键

B．共价键

C．氢键

(3) NaNO₂中N原子的杂化类型为___，键角(填“>、<或=”)____120°，其原因是___________。N、O、Na三种元素的第二电离能(I₂)由大到小的顺序为________(用元素符号表示)。
(4)BaTiO₃的晶胞如下图所示：

Ti原子的配位数为_____，晶体的密度为ρg/cm³，最近的Ba原子和O原子之间的距离为___（填计算式)nm。( BaTiO₃的摩尔质量为233g/mol，N_A为阿伏加德罗常数的值)

α-溴代羰基化合物合成大位阻醚的有效方法可用于药物化学和化学生物学领域。用此法合成化合物J的路线如下：

已知： 
回答下列问题：
（1）F中含有的含氧官能团的名称是_______ ，用系统命名法命名A的名称是___________。
（2）B→ C所需试剂和反应条件为________________________________。
（3）由C生成D的化学反应方程式是_____________________________________。
（4）写出H的结构简式___________ ，写出检验溶液中存在G的一种化学方法___________。
（5）F＋H→J的反应类型是__________。F与C在CuBr和磷配体催化作用下1：1反应合成大位阻醚，写出其中一种有机产物的结构简式：____________________。
（6）化合物X是E的同分异构体，分子中不含羧基，既能发生水解反应，又能与金属钠反应。符合上述条件的X的同分异构体有多种，其中能发生银镜反应，核磁共振氢谱有3组峰，峰面积之比为1: 6:1的结构简式为______________________。

富硼渣中含有镁硼酸盐（2MgO·B₂O₃）、镁硅酸盐（2MgO·SiO₂）及少量Al₂O₃、FeO等杂质。由富硼渣湿法制备硫酸镁晶体和硼酸（H₃BO₃）晶体的一种工艺流程如下：

已知：生成氢氧化物沉淀的pH（金属离子的起始浓度为0.1mol/L）

	Fe(OH)3	Al(OH)3	Fe(OH)2	Mg(OH)2
开始沉淀时	1.9	3.4	7.0	9.1
完全沉淀时	3.2	4.7	9.0	11.1

 
（1）上述流程中能加快反应速率的措施有__________、__________等。
（2）酸浸时发生反应：2MgO·SiO₂ + 2H₂SO₄=2MgSO₄ + SiO₂ + 2H₂O，2MgO·B₂O₃+ 2H₂SO₄ + H₂O=2H₃BO₃ + 2MgSO₄。
① 上述反应体现出酸性强弱：H₂SO₄__________H₃BO₃（填“＞”或“＜”）。
② 酸浸时，富硼渣中所含Al₂O₃和FeO也同时溶解，写出相关反应的离子方程式：______、____。
③ 已知硼酸与过量NaOH溶液发生的中和反应为：H₃BO₃ + OH^- BO₂^- + 2H₂O，下列关于硼酸的说法正确的是___（填序号）。（已知：H₂CO₃ Ka₁=4.2×10^-7，Ka₂=5.6×10^-11   H₃BO₃ Ka=5.8×10^-10）
a. 硼酸是三元酸
b. 硼酸的电离方程式可表示为：H₃BO₃ BO₂^- + H₂O +H⁺
c. 向NaHCO₃固体中滴加饱和硼酸溶液，有气泡产生
d.室温下同浓度的NaBO₂溶液和Na₂CO₃溶液，Na₂CO₃溶液pH较大。
（3）褐色浸出液中加入H₂O₂目的是：________________。
（4）用MgO调节溶液的pH至________ 以上，使杂质离子转化为沉淀，过滤。
（5）获取晶体：ⅰ.浓缩滤液，使MgSO₄和H₃BO₃接近饱和；ⅱ.控制温度使两种晶体分别从溶液中结晶。结合如图溶解度曲线，简述ⅱ的方法：将浓缩液加入到高压釜中， _________________（将方法补充完整）。

下列有关有机物同分异构体数目的叙述中，不正确的是(　　)

选项	有机物	同分异构体数目
A	戊烷	3种
B	C8H10中属于芳香烃的有机物	3种
C	分子式为C4H10的一氯代物	4种
D	C5H12O中能被催化氧化成醛的有机物	4种

 

A．A

B．B

C．C

D．D

以下叙述正确的是（ ）

A．用重结晶的方法除去KNO3固体中混杂的NaCl ，是利用NaCl在水中的溶解度很大

B．金属钠着火时，立即用泡沫灭火器进行灭火

C．在滤纸上称量氢氧化钠固体，导致所配制氢氧化钠溶液浓度偏低

D．向AgCl悬浊液中滴加Na2S溶液，白色沉淀变成黑色沉淀，说明溶解度Ag2S大于AgCl

化学与生活密切相关，下列说法正确的是（ ）

A．明矾常用作净水剂，其作用是吸附杂质并杀菌

B．加碘盐含有碘化钾，其作用是补充碘元素

C．“酒曲”酿酒工艺，是利用了催化剂使平衡正向移动的原理

D．汽车尾气中的污染物是造成雾霾天气的一种重要因素

四氯化锡可用作媒染剂。利用如图所示装置可以制备四氯化锡（部分夹持装置已略去）

有关信息如下表：

化学式	SnCl2	SnCl4
熔点/℃	246	−33
沸点/℃	652	144
其他性质	无色晶体，易氧化	无色液体，易水解

 
回答下列问题：
（1）甲装置中仪器A的名称为___________。
（2）用甲装置制氯气，MnO₄⁻被还原为Mn²⁺，该反应的离子方程式为________________。
（3）将装置如图连接好，检查气密性，慢慢滴入浓盐酸，待观察到__________（填现象）后，开始加热丁装置，锡熔化后适当增大氯气流量，继续加热丁装置，此时继续加热丁装置的目的是：①促进氯气与锡反应；②_______________________。
（4）乙装置的作用____________，如果缺少乙装置，可能发生的副反应的化学方程式为_________；己装置的作用是_____（填序号）。
A．防止空气中CO₂气体进入戊装置
B．除去未反应的氯气，防止污染空气
C．防止水蒸气进入戊装置的试管中使产物水解
D．防止空气中O₂进入戊装置的试管中使产物氧化
（5）某同学认为丁装置中的反应可能产生SnCl₂杂质，以下试剂中不可用于检测是否产生SnCl₂的有_______（填序号）。
A．H₂O₂溶液   B．酸性高锰酸钾溶液   C．AgNO₃溶液  D．溴水
（6）反应中用去锡粒1.19 g，反应后在戊装置的试管中收集到2.04 g SnCl₄，则SnCl₄的产率为_______（保留2位有效数字）。