CO₂甲烷化是一种实现CO₂资源化利用的有效途径。
Ⅰ．热化学转化
CO₂甲烷化过程发生反应：CO₂(g)+4H₂(g) CH₄(g)+2H₂O(g)ΔH
(1)每生成1mol CH₄(g)，放热165 kJ，则ΔH＝______。
(2)反应的平衡常数的表达式：K＝______。温度升高，K______(填“增大”或“减小”)。
(3)其他条件不变时，一段时间内，压强对CO₂的转化率及CH₄的选择性的影响如下图。

注：选择性＝转化为目标产物的原料量÷原料总的转化量
CO₂甲烷化反应选择0.1MPa而不选择更高压强的原因是______。
Ⅱ．电化学转化
多晶Cu可高效催化CO₂甲烷化，电解CO₂制备CH₄的原理示意图如下。电解过程中温度控制在10℃左右，持续通入CO₂。阴、阳极室的KHCO₃溶液的浓度基本保持不变。

(4)多晶Cu作______(填“阴”或“阳”)极。
(5)结合电极反应式，说明阴极室KHCO₃溶液浓度基本不变的原因：______。
(6)上述电解过程中采取了______措施(写2条即可)使CO₂优先于H⁺放电。

合成中间体L的路线如下(部分反应条件或试剂略去)：

已知：


(1)A的名称是______。
(2)A与Br₂按物质的量之比1︰1发生1，4-加成反应生成B，A→B的化学方程式是______。
(3)B→C的反应类型是______。
(4)D中所含官能团的名称是______。
(5)E与NaOH的乙醇溶液反应的化学方程式是______。
(6)C→D在上述合成中的作用是______。
(7)J的结构简式是______。
(8)K→L的化学方程式是______。
(9)设计由L制备M()的合成路线______(有机物用结构简式表示，无机试剂任选)。

研究生铁的锈蚀，下列分析不正确的是（   ）

序号	①	②	③
实验
现象	8小时未观察 到明显锈蚀	8小时未观察 到明显锈蚀	1小时观察 到明显锈蚀

 

A．①中，NaCl溶液中溶解的O2不足以使生铁片明显锈蚀

B．②中，生铁片未明显锈蚀的原因之一是缺少H2O

C．③中正极反应：O2+4e−+ 2H2O ==4OH−

D．对比①②③，说明苯能隔绝O2

磺化聚苯醚(SPPO)质子交换膜在燃料电池领域有广阔的应用前景。合成聚苯醚(PPO)并将其改性制备SPPO的路线如下：

下列说法不正确的是

A．2,6-二甲基苯酚能与饱和溴水发生取代反应

B．常温下2,6-二甲基苯酚易溶于水

C．2,6-二甲基苯酚与O2发生氧化反应生成PPO

D．PPO合成SPPO的反应是：+mClSO3H+mHCl

我国科研人员使用催化剂CoGa₃实现了H₂还原肉桂醛生成肉桂醇，反应机理的示意图如下：

下列说法不正确的是

A．肉桂醛分子中不存在顺反异构现象

B．苯丙醛分子中有6种不同化学环境的氢原子

C．还原反应过程发生了极性键和非极性键的断裂

D．该催化剂实现了选择性还原肉桂醛中的醛基

某小组利用下面的装置进行实验，②、③中溶液均足量，操作和现象如下表。

实验	操作	现象
Ⅰ	向盛有Na2S溶液的①中持续通入CO2至过量	②中产生黑色沉淀，溶液的pH降低； ③中产生白色浑浊，该浑浊遇酸冒气泡
Ⅱ	向盛有NaHCO3溶液的①中持续通入H2S气体至过量	现象同实验Ⅰ

 
资料：CaS遇水完全水解
由上述实验得出的结论不正确的是

A．③中白色浑浊是CaCO3

B．②中溶液pH降低的原因是：H2S+Cu2+ == CuS↓+2H+

C．实验Ⅰ①中CO2过量发生的反应是：CO2+H2O+ S2−== CO32−+ H2S

D．由实验Ⅰ和Ⅱ不能比较H2CO3和H2S酸性的强弱

材料的研发应用使城市轨道交通快速发展。地铁列车以下部件的成分属于合金的是

A．钢化玻璃车窗	B．铝合金车体	C．酚醛树脂玻璃钢座椅	D．阻燃橡胶地板

 
A.A   B.B   C.C   D.D

某小组欲探究反应2Fe²⁺ + I₂2Fe³⁺ + 2I⁻，完成如下实验：
资料：AgI是黄色固体，不溶于稀硝酸。新制的AgI见光会少量分解。

(1)Ⅰ、Ⅱ均未检出Fe³⁺，检验Ⅱ中有无Fe³⁺的实验操作及现象是：取少量Ⅱ中溶液，______。
(2)Ⅲ中的黄色浑浊是______。
(3)经检验，Ⅱ→Ⅲ的过程中产生了Fe³⁺。
①对Fe³⁺产生的原因做出如下假设：
假设a：空气中存在O₂，由于______(用离子方程式表示)，可产生Fe³⁺；
假设b：溶液中Ag⁺具有氧化性，可产生Fe³⁺；
假设c：______；
假设d：该条件下，I₂溶液可将Fe²⁺氧化为Fe³⁺。
②通过实验进一步证实a、b、c不是产生Fe³⁺的主要原因，假设d成立。Ⅱ→Ⅲ的过程中I₂溶液氧化Fe²⁺的原因是______。
(4)经检验，Ⅳ中灰黑色浑浊中含有AgI和Ag。
①验证灰黑色浑浊含有Ag的实验操作及现象是：取洗净后的灰黑色固体，______。
② 为探究Ⅲ→Ⅳ出现灰黑色浑浊的原因，完成了实验1和实验2。
实验1：向1 mL 0.1 mol·L⁻¹ FeSO₄溶液中加入1 mL0.1 mol·L⁻¹ AgNO₃溶液，开始时，溶液无明显变化。几分钟后，出现大量灰黑色浑浊。反应过程中温度几乎无变化。测定溶液中Ag⁺浓度随反应时间的变化如下图。

实验2：实验开始时，先向试管中加入几滴Fe₂(SO₄)₃溶液，重复实验1，实验结果与实验1相同。
ⅰ．实验1中发生反应的离子方程式是______。
ⅱ．Ⅳ中迅速出现灰黑色浑浊的可能的原因是______。