二甲醚不仅是重要的化工原料，而且还是性能优良的能源和车用燃料。现代工业上可通过煤化工的产物CO和H₂来合成二甲醚，其主要反应为：
（ⅰ）CO(g)+2H₂(g)CH₃OH(g) △H= －90.1kJ·mol^－1
（ⅱ）2CH₃OH(g)CH₃OCH₃(g)+H₂O(g) △H= －24.5kJ·mol^－1
（1）写出CO和H₂来直接合成二甲醚的热化学方程式________。
（2）温度T时，在容积为2.00L的某密闭容器中进行上述反应（ⅰ），反应过程中相关数据如图1所示。
①下列说法能表明反应已达到平衡状态的是______。
a.容器中气体的压强不再变化    b.混合气体的密度不再变化
c.混合气体的平均相对分子质量不再变化  d.2υ_正(H₂)=υ_逆(CH₃OH)
②该化学反应0~10min的平均速率υ(H₂)=_____。
③其他条件不变时，15mim时再向容器中加入等物质的量的CO和H₂，则H₂的转化率____（填增大、不变或减小）。

④对应气相反应，常用某组分（B）的平衡压强（p_B）代替某物质的量浓度（c_B）表示平衡常数（以K_p表示），其中，p_B=p_总×B的体积分数；若在T时平衡气体总压强为p_总，则该反应K_p=_____。
⑤图2表示氢气转化率随温度变化的趋势，请解释T₀后氢气转化率的变化原因__________。

（3）二甲醚燃料电池的工作原理如图所示，则X电极的电极反应式为__________。用该电池对铁制品镀铜，当铁制品质量增加12.8g时，理论上消耗二甲醚的质量为_________g。（精确到0.01）

目前手机屏幕主要由保护玻璃、触控层以及下面的液晶显示屏三部分组成。下面是工业上用丙烯（A）和有机物C（C₇H₆O₃）为原料合成液晶显示器材料（F）的主要流程：

（1）化合物C的结构简式为_____。B的官能团名称_____。
（2）上述转化过程中属于取代反应的有______（填反应序号）。
（3）写出B与NaOH水溶液反应的化学方程式_________。
（4）下列关于化合物D的说法正确的是_____（填字母）。
a.属于酯类化合物 b.1molD最多能与4molH₂发生加成反应
c.一定条件下发生加聚反应 d.核磁共振氢谱有5组峰
（5）写出符合下列条件下的化合物C的同分异构体的结构简式______。
①苯环上一溴代物只有2种②能发生银镜反应 ③苯环上有3个取代基
（6）请参照上述制备流程，写出以有机物C和乙烯为原料制备的合成路线流程图（无机试剂任用）_______。

原子序数依次增大的A、B、C、D、E、F五种元素的原子位于前四周期，A元素原子核外有三种不同能级且各个能级所填充的电子数相同，C原子的核外已成对的电子数是未成对电子数的3倍；D核内质子数比E少1；E与C同主族；F²⁺的M能层里电子全满。
（1）B元素的名称为_____，F元素基态原子的价电子排布式为_____。
（2）元素A、B、C第一电离能顺序为_____（填元素符号）。
（3）C与E分别形成的最简单氢化物沸点高低顺序为_____（用化学式表示），原因是______。
（4）D与溴形成的化合物DBr₅，加压条件下95℃液化，发生完全电离得到一种能够导电的液体，经测定，该熔体中含有一种正四面体结构的阳离子和Br^－，请写出该条件下DBr₅电离的电离方程式____。该熔体中阳离子的中心原子的杂化方式为_____。
（5）请写出E的两种常见氧化物的分子空间构型：_____，____。

（6）F与E形成的离子晶体晶胞如图所示，该晶体的化学式为______（用元素符号表示）；若晶体的密度为ρ g/cm³，则该晶胞的棱长为_____pm。

空间实验室“天宫一号”的供电系统中有再生氢氧燃料电池（RFC），RFC是一种将水电解技术与氢氧燃料电池技术相结合的可充电电池。下图为RFC工作原理示意图，有关说法正确的是（  ）

A．当有0.8mol电子转移时，b极产生4.48LO2

B．为了增加导电性可以将左边容器中的水改为NaOH溶液

C．d极上发生的电极反应是：2H+ +2e－=H2

D．c极上进行氧化反应，A池中的H+可以通过隔膜进入B

[安徽省蚌埠市2019届高三第一次质量监测]下列有关化学用语表示正确的是

A．水分子的比例模型

B．过氧化氢的电子式为：

C．石油的分馏和煤的气化、液化均为物理变化

D．甲基环丁烷二氯代物的同分异构体的数目是10种（不考虑立体异构）

地奥司明片是治疗静脉淋巴功能不全相关的各种症状（腿部沉重、疼痛、晨起酸胀不适感）的主要治疗药物，下图为合成地奥司明片重要中间体，下列有关说法正确的是（   ）

A．分子式为C18H20O6

B．该中间体是高分子化合物

C．该中间体可发生水解反应生成乙醇

D．该中间体分子在一定条件下可以发生取代、加成、氧化反应

根据下列实验操作和现象所得到的结论正确的是（  ）

选项	实验操作和现象	实验结论
A	用铂丝蘸取某溶液进行焰色反应，火焰呈黄色	溶液中无K+
B	用已知浓度HCl溶液滴定NaOH溶液，酸式滴定管用蒸馏水洗涤后，直接注入HCl溶液	测得c(NaOH)偏高
C	使石蜡油裂解产生的气体通入酸性KMnO4溶液，溶液褪色	石蜡油裂解一定生成了乙烯
D	向淀粉溶液中加入稀硫酸，加热几分钟，冷却后再加入新制Cu(OH)2悬浊液，加热，无砖红色沉淀出现	淀粉未水解

 

A．A

B．B

C．C

D．D

化学与社会生活息息相关，下列有关说法不正确的是（  ）

A．树林晨曦中缕缕阳光是丁达尔效应的结果

B．为提高人体对钙的有效吸收，医学上常以葡萄糖为原料合成补钙药物

C．2018年12月8日嫦娥四号发射成功，其所用的太阳能电池帆板的材料是二氧化硅

D．城郊的农田上随处可见的农用塑料大棚，其塑料薄膜不属于新型无机非金属材料

化学学科中有很多的“规律”，下列规律运用正确的是（  ）

A．酸性：H2CO3<H3PO4<H2SO4<HClO4，所以非金属性C<P<S<Cl

B．依据强酸能制弱酸的原理，H2SO4能与CuS反应制取H2S

C．任何方式下的氧化还原反应，氧化剂的氧化性一定强于氧化产物

D．任何条件下，体积大的气体的物质的量一定比体积小的气体多

短周期元素A、B、C、D、E的原子序数依次增大，A的原子得到一个电子达到稀有气体结构，B的单质通常作为瓜果、食品的保护气，E所在的族序数是周期数的2倍，C、D、E的最外层电子之和为10。下列说法正确的是（   ）

A．简单离子半径：E>B>C >D

B．C可以从溶液中置换出D单质

C．A、B、E形成化合物中只存在共价键

D．A和B形成的化合物溶于水可导电，所以该化合物为电解质

下列实验操作不能达到实验目的的是（  ）

A．用加热的方法除去碳酸钠固体中的碳酸氢钠

B．加热蒸干溶液，可以得到CuCl2晶体

C．放在流动的蒸馏水中可除去半透膜中蛋白质溶液里混有的(NH4)2SO4

D．鉴别NaBr和KI溶液，可分别加新制氯水后，用CCl4萃取

根据已学的元素化合物的性质判断，下列说法错误的是

A．“雷雨发庄稼”是自然固氮

B．Na2O2可用作潜水艇供氧剂

C．明矾是净水剂，可用于饮用水的杀菌消毒

D．工业上生产玻璃和水泥使用到的共同原料有CaCO3

过氧化钙是一种新型的、环境友好的多功能无机化工产品，它是一种非常稳定的过氧化物，常温下干燥不分解，有较强的漂白、杀菌、消毒作用且对环境无污染。下面是某学习小组模拟用大理石（含少量FeO固体）和过氧化氢为原料来制备过氧化钙以及对其含量测定分析过程。
Ⅰ.碳酸钙的制备

1.步骤①加入试剂A的目的是__________。
2.操作②所需要的玻璃仪器_____________。
Ⅱ.过氧化钙制备
制备步骤
（1）将以上制得的碳酸钙置于烧杯中，逐滴加入6mol·L^－1的盐酸，直至烧杯中剩余极少量的碳酸钙固体未溶，将溶液加热煮沸，趁热过滤除去未溶的碳酸钙。
（2）另外量取30mL6%的过氧化氢，加入到15ml浓氨水中，将制得的氯化钙溶液和过氧化氢-氨水混合液置于冰水中冷却，观察白色的过氧化钙晶体的生成。
（3）抽滤，用5mL无水乙醇洗涤2~3次，将晶体抽干。
（4）将抽干后的过氧化钙晶体放在表面皿上，于烘箱内在105℃下烘1h，最后取出冷却，称重。
问题讨论
3.步骤（1）中将溶液煮沸的作用是_________。
4.步骤（2）中反应的化学方程式为__________。
5.步骤（3）中将过滤得到的白色晶体，使用乙醇洗涤的目的是_______。
过氧化钙含量的测定
（1）实验步骤
按下面装置图将量气管与水准管用橡皮管连接，量气管上方的三通活塞，使量气管与大气相通，向水准管内注入水，并将水准管上下移动，以除去橡皮管内的空气。

①精确称取0.40g（精确到0.01g）无水过氧化钙加入试管中，转动试管使过氧化钙在试管内均匀铺成薄层。把试管连接到量气管上，塞紧橡皮塞。悬转活塞使量气管通向试管，调整水准管，记下量气管内液面的初读数。
②用小火缓缓加热试管，过氧化钙逐渐分解放出氧气，调整水准管，记下量气管内液面的终读数，并记录实验时的温度和大气压力。计算出产品中过氧化钙的百分含量。
（2）问题讨论
6.写出上述实验中 “调整水准管”的操作__________。
7.若测得氧气的体积为44.8mL（已经折算成标准状况下），则该研究小组制备的过氧化钙的纯度为____。