高铁酸钾是绿色、环保型水处理剂。工业上利用硫酸亚铁为原料，通过铁黄(FeOOH)制备高铁酸钾，可降低生产成本且产品质量优。工艺流程如下：

回答下列问题：
(1)已知：常温下，K_sp[Fe(OH)₃]=4.0×10^—38。高铁酸钾的净水能力与废水的pH有关，当溶液pH=2时，废水中c(Fe³⁺)=____mol•L^﹣1
(2)制备铁黄的离子方程式为__________。实验测得反应溶液的pH对铁黄产率的影响如图所示。pH大于4.5时铁黄产率逐渐降低的主要原因可能是__________。

(3)高铁酸盐在水溶液中有四种含铁形体。25 ℃时，它们的物质的量分数随pH的变化如图所示：

①pH=2.6时，溶液中主要含铁形体浓度的大小关系为________。
②已知H₃FeO₄⁺电离常数分别为：K₁=2.51×10^—2，K₂=4.16×10^—4，K₃=5.01×10^—8，当pH=4时，溶液中=________。
(4)工业上还可用通过电解浓NaOH溶液制备Na₂FeO₄，其工作原理如图所示：阳极的电极反应式为__________；其中可循环使用的物质____________。

研究含碳化合物的结构与性质，对生产、科研等具有重要意义。
(1)某同学画出基态碳原子的核外电子排布图：，该电子排布图违背了__；CH₃⁺、-CH₃、CH₃^-都是重要的有机反应中间体。CH₃⁺、CH₃^-的空间构型分别为___、____。
(2)冠醚是由多个二元醇分子之间失水形成的环状化合物。X、Y、Z是常见的三种冠醚，其结构如图所示。它们能与碱金属离子作用，并且随着环的大小不同而与不同金属离子作用。

①Li⁺与X的空腔大小相近，恰好能进入到X的环内，且Li⁺与氧原子的一对孤电子对作用形成稳定结构W(如图)。基态锂离子核外能量最高的电子所处能层符号为___________；
②冠醚Y能与K⁺形成稳定结构，但不能与Li⁺形成稳定结构。理由是___________。
③烯烃难溶于水，被KMnO₄水溶液氧化的效果较差。若烯烃中溶入冠醚Z，氧化效果明显提升。
i.水分子中氧的杂化轨道的空间构型是___________，H－O键键角___________(填“＞”“＜”或“=”)109°28′
ii.已知：冠醚Z与KMnO₄可以发生下图所示的变化。加入冠醚Z后，烯烃的氧化效果明显提升的原因是___________。

Co、Ni的化合物在生产生活中有着广泛的应用。
(1)Co元素在周期表中的位置是4周期________族。基态Co原子的简化电子排布式为_________。
(2)乙二胺NH₂-CH₂-CH₂-NH₂(缩写符号en)中N原子的杂化方式为________杂化。en可以与Co形成配合物[Co(en)₂Cl₂]Cl·HCl·2H₂O，配离子结构如下左图所示，中心离子的配位数为_______，配合物晶体中可能存在的作用力有___________。
A 离子键    B 极性共价键    C 非极性共价键 D 配位键    E 氢键

(3)天然氧化镍晶体中总是存在晶体缺陷，如图所示。Ni_xO晶体中x值为，若晶体中的Ni分别为Ni²⁺、Ni³⁺，此晶体中Ni²⁺与Ni³⁺的最简整数比为______。

(4)一定温度下，NiO晶体可以自发地分散并形成“单分子层”，可以认为O^2-作密置单层排列， Ni²⁺填充其中(如图)，己知O^2-的半径为a pm，每平方米面积上分散的该晶体的质量为_____g(用a、N_A表示)。

科学家根据元素周期律和原子结构理论预测，原子序数为114的元素位于第七周期ⅣA族，称为类铅元素。下面关于它的原子结构和性质预测正确的是(    )

A．类铅元素原子有18种运动状态不同的电子

B．它的最高价氧化物水化物的碱性比铅的最高价氧化物水化物的碱性弱

C．它的金属性比铅强，具有放射性

D．它的原子半径比铅小

短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增加，K、L、M均是由这些元素组成的氧化物，甲、乙分别是元素X、Y的单质，甲是常见的固体，乙是常见的气体。K是无色气体，是主要的大气污染物之一，丙的浓溶液是具有强氧化性的酸溶液，上述物质的转化关系如图所示。下列说法正确的是

A．电负性：W＞X＞Y

B．原子的第一电离能：Z>Y>X

C．由W、X、Y、Z构成化合物中只含共价键

D．K、L、M中沸点最高的是M

第VA族元素的原子(以R表示)与A原子结合形成RA₃气态分子，其空间构型呈三角锥形。PCl₅在气态和液态时，分子结构如下图所示，下列关于PCl₅分子的说法中不正确的是(   )

A．每个原子都达到8电子稳定结构，且为非极性分子

B．键角(∠Cl—P—Cl)有120°、90°、180°几种

C．PCl5受热后会分解生成分子空间构型呈三角锥形的PCl3

D．分子中5个P—Cl键键能不都相同

由一种原子直接构成的物质，不可能（   ）

A．硬度很大

B．常温下为气态

C．属于原子晶体

D．属于非电解质

根据量子力学计算，氮化碳结构有五种，其中一种β-氮化碳硬度超过金刚石晶体，成为首屈一指的超硬新材料，已知该氮化碳的二维晶体结构如图所示。下列有关氮化碳的说法不正确的是

A．该晶体中的碳、氮原子核外都满足8电子稳定结构

B．氮化碳中碳显+4价，氮显-3价

C．每个碳原子与四个氮原子相连，每个氮原子和三个碳原子相连

D．氮化碳的分子式为C3N4

N的质量数为14，在粒子NH₃T^＋中，电子数、质子数、中子数之比为

A．10∶7∶11

B．10∶11∶8

C．10∶11∶9

D．11∶9∶10

下列分子中所有原子均满足最外层8电子结构的( )

A．BeCl2

B．PCl3

C．PCl5

D．NH3

Co（Ⅲ）的八面体配合物CoCl_m•nNH₃，若1mol配合物与AgNO₃作用生成1molAgCl沉淀，则m、n的值是（　　）

A．m=3 n=6

B．m=3  n=4

C．m=4  n=1

D．m=4  n=5

下列说法正确的是（   ）

A．键角：BF3＞CH4＞H2O＞NH3

B．CO2、HClO、HCHO分子中一定既有σ键又有π 键

C．已知二茂铁（Fe(C5H5)2）熔点是173℃(在100 ℃时开始升华)，沸点是249℃，不溶于水，易溶于苯等非极性溶剂。在二茂铁结构中，C5H5-与Fe2＋之间是以离子键相结合

D．在硅酸盐中，SiO44－四面体通过共用顶角氧离子形成一种无限长单链结构的多硅酸根如图a，其中Si原子的杂化方式与b图中S8单质中S原子的杂化方式相同

F₂和Xe在一定条件下可生成XeF₂、XeF₄和XeF₆三种氟化氙，它们都是极强的氧化剂（其氧化性依次递增），都极易水解，其中：6XeF₄+12H₂O═2XeO₃+4Xe↑+24HF+3O₂↑，下列推测正确的是（  ）

A．XeF2分子中各原子均达到八电子结构

B．某种氟化氙的晶体结构单元如图，可推知其化学式为XeF6

C．XeF4按已知方程式水解，每生成4molXe，转移16mol电子

D．XeF2加入水中，在水分子作用下将重新生成Xe和F2

如图所示是从NaCl或CsCl晶体结构中分割出来的部分结构图，其中属于从NaCl晶体中分割出来的结构图是(　　)

A．(1)和(3)

B．(2)和(3)

C．(1)和(4)

D．只有(4)

某晶体的一部分如图所示，这种晶体中A、B、C三种粒子数之比是（　　）

A. 3∶9∶4 B. 1∶4∶2
C. 2∶9∶4 D. 3∶8∶4

下列说法正确的是()

A．酸雨后钢铁易发生析氧腐蚀，铁锅存留盐溶液时易发生析氢腐蚀。

B．海水淡化能解决淡水供应危机，向海水中加明矾可以使海水淡化。

C．锅炉中的CaSO4通常先用Na2CO3溶液浸泡后再加酸溶液除去。

D．燃煤发电的能量转化关系为化学能→热能→电能。