A(C₃H₆)是基本有机化工原料，由A制备聚合物C和合成路线如图所示（部分条件略去）。

已知：，R-COOH
(1)A的名称是_____________；B中含氧官能团名称是________________。
(2)C的结构简式________________；D→E的反应类型为________________
(3)E→F的化学方程式为___________________________。
(4)B的同分异构体中，与B具有相同官能团且能发生银镜反应，其中核磁共振氢谱上显示3组峰，且峰面积之比为6:1:1的是__________________（写出结构简式）。
(5)等物质的量的 分别与足量NaOH、NaHCO₃ 反应，消耗NaOH、NaHCO₃的物质的量之比为__________；检验其中一种官能团的方法是______________（写出官能团名称、对应试剂及现象）。

[化学——选修3：物质结构与性质]
氮的化合物在生产、生活中有广泛应用。
（1）氮化镓(GaN)是新型的半导体材料。基态氮原子的核外电子排布图为____；基态镓(Ga)原子的核外具有____种不同能量的电子。
（2）乙二氨的结构简式为(H₂N-CH₂-CH₂-NH₂，简写为en)。
①分子中氮原子轨道杂化类型为____；
②乙二氨可与铜离子形成配合离子[Cu(en)₂]²⁺，其中提供孤电子对的原子是____，配合离子结构简式为____；
③乙二氨易溶于水的主要原因是____。
（3）氮化硼(BN)是一种性能优异、潜力巨大的新型材料，主要结构有立方氮化硼（如图1）和六方氮化硼（如图2），前者类似于金刚石，后者与石墨相似。

①图1中氮原子的配位数为____，离硼原子最近且等距离的硼原子有____个；
②已知六方氮化硼同层中B与N之间的距离为acm，密度为dg•cm^-3，则相邻层与层之间的距离为____pm(列出表达式)。

最新研究表明As₂O₃在医药领域有重要应用。某小组从工业废料中提取As₂O₃设计流程如下：

已知：H₃AsO₃为弱酸，热稳定性差。
（1）写出一条“碱浸”时提高浸取率的方法____；“碱浸”中H₃AsO₃转化成Na₃AsO₃的离子方程式为____。
（2）“氧化”时常在向混合液中通入O₂时对体系加压，目的是____。
（3）“沉砷”过程中有如下反应：
① ＜0
② ＞0
沉砷率与温度关系如图。沉砷最佳温度为____，高于85℃时，沉砷率下降的原因是____。

（4）“还原”过程中获得H₃ AsO₃的化学反应方程式为____；“操作A”为：____、过滤；滤液Ⅱ的主要成分是____。
（5）若每步均完全反应，“氧化’’和“还原”时消耗相同条件下O₂和SO₂体积分别为xL、yL，则废水中n(H₃AsO₃)：n(H₃AsO₄)=____（写出含x、y的计算式）。

已知某高能锂离子电池的总反应为：2Li+FeS= Fe +Li₂S，电解液为含LiPF₆．SO(CH₃)₂的有机溶液（Li⁺可自由通过）。某小组以该电池为电源电解废水并获得单质镍，工作原理如图所示。

下列分析正确的是

A．该锂离子电池正极反应为FeS+2Li++2e-=Fe +Li2S

B．X与电池的Li电极相连

C．电解过程中c(BaC12)保持不变

D．若去掉阳离子膜将左右两室合并，则X电极的反应不变

下列关于有机物的说法正确的是

A．C5H10O2的同分异构体中，能与NaHCO3反应生成CO2的有4种

B．糖类、油脂、蛋白质都是电解质

C．乙烯使溴水、酸性高锰酸钾溶液褪色的反应类型相同

D．将碘酒滴到未成熟的苹果肉上变蓝说明苹果肉中的淀粉已水解

X、Y、Z、W为原子序数依次增大的短周期主族元素。X分别与Y、Z、W结合形成质子数相同的甲、乙、丙三种分子。丁为无色气体，遇空气变红棕色；丙的水溶液可刻蚀玻璃。上述物质有如图转化关系：

下列说法错误的是

A．四种元素形成的单质中W的氧化性最强

B．甲、乙、丙中沸点最高的是丙

C．甲常用作致冷剂

D．甲、乙分子均只含极性共价键

下列实验中，与现象对应的结论一定正确的是

选项	实验	现象	结论
A.	常温下，将CH4与Cl2在光照下反应后的混合气体通入石蕊溶液	石蕊溶液先变红后褪色	反应后含氯的气体共有2种
B.	向10 mL0.1mol/L NaOH溶液中先后加入1mL浓度均为0.1mol/L的MgCl2和CuCl2溶液	先生成白色沉淀，后生成蓝色沉淀	Cu(OH)2溶解度小于 Mg(OH)2
C.	加热NH4HCO3固体，在试管口放一小片湿润的红色石蕊试纸	石蕊试纸变蓝	NH4HCO3溶液显碱性
D.	将绿豆大小的金属钠分别加入水和乙醇中	前者剧烈反应	水中羟基氢的活泼性大于乙醇的

 
A.A   B.B   C.C   D.D

世界第一条大面积碲化镉薄膜“发电玻璃”生产线最近在成都投产，该材料是在玻璃表面镀一层碲化镉薄膜，光电转化率高。下列说法错误的是

A．普通玻璃含有二氧化硅	B．该发电玻璃能将光能完全转化为电能
C．碲化镉是一种无机化合物	D．应用该光电转化技术可减少温室气体排放

亚氯酸钠常用作漂白剂。某化学小组设计实验制备亚氯酸钠，并进行杂质分析。
实验I 按图装置制备NaC1O₂晶体

已知：①C1O₂为黄绿色气体，极易与水反应。
②NaC1O₂饱和溶液在低于38℃时析出NaC1O₂·3H₂O晶体，高于38℃时析出NaC1O₂晶体，温度高于60℃时NaC1O₂分解生成NaC1O₃和NaCl。
（1）装置A中b仪器的名称是____；a中能否用稀硫酸代替浓硫酸____（填“能”或“不能”），原因是____。
（2）A中生成C1O₂的化学反应方程式为____。
（3）C中生成NaC1O₂时H₂O₂的作用是____；为获得更多的NaC1O₂，需在C处添加装置进行改进，措施为____。
（4）反应后，经下列步骤可从C装置的溶液中获得NaC1O₂晶体，请补充完善。
i.55℃时蒸发结晶    ii.__________    ii.用40℃热水洗涤    iv.低于60℃干燥，得到成品
实验Ⅱ 样品杂质分析
（5）上述实验中制得的NaC1O₂晶体中还可能含有少量中学常见的含硫钠盐，其化学式为____，实验中可减少该杂质产生的操作（或方法）是____（写一条）。