1.推断题- (共1题)
1.
某混合物A含有KAl(SO4)2、Al2O3和Fe2O3，在一定条件下可实现下列物质之间的变化：
据此判断：
（1）①②两步中对于溶液和沉淀的分离采取的方法是__________．
（2）写出下列物质的化学式，B____________；
（3）反应③的化学方程式为________, 利用该反应的原理，可用于______．
（4）由沉淀加热制得固体D的化学方程式为：______,若混合物A共20.4g,图中通入CO2时得到的沉淀质量为3.9g, 则混合物A中的Al2O3的质量分数为________。
据此判断：
（1）①②两步中对于溶液和沉淀的分离采取的方法是__________．
（2）写出下列物质的化学式，B____________；
（3）反应③的化学方程式为________, 利用该反应的原理，可用于______．
（4）由沉淀加热制得固体D的化学方程式为：______,若混合物A共20.4g,图中通入CO2时得到的沉淀质量为3.9g, 则混合物A中的Al2O3的质量分数为________。
2.工业流程- (共1题)
2.
三氯甲硅烷(SiHCl3)还原法是当前制备高纯硅的主要方法，生产过程如下：
(1)写出由纯SiHCl3制备高纯硅的化学反应方程式：_______；
(2)整个制备过程必须严格控制无水、无氧环境。SiHCl3遇水剧烈反应生成H2SiO3、HCl和另一种物质，写出并配平该化学反应方程式：____，H2还原SiHCl3过程中若混入O2，可能引起的后果是________。
(3)在高温下，碳与硅可生成SiC。对于化学反应SiO2＋3C
SiC＋2CO↑，在反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为______。
(1)写出由纯SiHCl3制备高纯硅的化学反应方程式：_______；
(2)整个制备过程必须严格控制无水、无氧环境。SiHCl3遇水剧烈反应生成H2SiO3、HCl和另一种物质，写出并配平该化学反应方程式：____，H2还原SiHCl3过程中若混入O2，可能引起的后果是________。
(3)在高温下，碳与硅可生成SiC。对于化学反应SiO2＋3C
SiC＋2CO↑，在反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为______。3.单选题- (共5题)
和
和
5.
“北大富硒康”中含有微量元素硒(Se)，对人体有保健作用。已知硒为第4周期ⅥA族元素，根据它在周期表中的位置推测硒不可能具有的性质为( )
| A．硒化氢不稳定 | B．得电子能力强于硫 |
| C．硒化氢的水溶液显弱酸性 | D．其最高价氧化物的水化物酸性强于砷弱于溴 |
4.填空题- (共1题)
试卷分析
-
【1】题量占比
推断题:(1道)
工业流程:(1道)
单选题:(5道)
填空题:(1道)
-
【2】：难度分析
1星难题：0
2星难题：0
3星难题：0
4星难题：0
5星难题：0
6星难题：0
7星难题：0
8星难题：6
9星难题：2