H₂S存在于多种燃气中，脱除燃气中H₂S的方法很多。

(1) 2019年3月《science direct》介绍的化学链技术脱除H₂S的原理如图所示。
①“H₂S氧化”反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为________。
②“HI分解”时，每1 mol HI分解生成碘蒸气和氢气时，吸收13 kJ的热量，写出该反应的热化学方程式：________。
③“Bunsen反应”的离子方程式为________。
(2) 电化学干法氧化法脱除H₂S的原理如图所示。阳极发生的电极反应为________；阴极上COS发生的电极反应为________。

(3) 用Fe₂(SO₄)₃吸收液脱除H₂S法包含的反应如下：
(Ⅰ) H₂S(g)H₂S(aq)
(Ⅱ)  H₂S(aq) H^＋+HS^-
(Ⅲ) HS^－+2Fe^3＋=S↓+2Fe^2＋+H^＋
一定条件下测得脱硫率与Fe^3＋浓度的关系如图所示。

①吸收液经过滤出S后，滤液需进行再生，较经济的再生方法是________。
②图中当Fe^3＋的浓度大于10 g·L^－1时，浓度越大，脱硫率越低，这是由于________。

镍的单质、合金及其化合物用途非常广泛。
(1)Ni^2＋基态核外电子排布式为________。
(2)胶状镍可催化CH₂=CHC≡N加氢生成CH₃CH₂C≡N。CH₂=CHC≡N分子中σ键与π键的数目比n(σ)∶n(π)=________；CH₃CH₂C≡N分子中碳原子轨道的杂化类型为________。
(3)[Ni(N₂H₄)₂](N₃)₂是一种富氮含能材料。配体N₂H₄能与水混溶，除因为它们都是极性分子外，还因为______________________；[Ni(N₂H₄)₂]^2＋中含四个配位键，不考虑空间构型，[Ni(N₂H₄)₂]^2＋的结构可用示意图表示为______________________。
(4)一种新型的功能材料的晶胞结构如下图所示，它的化学式可表示为________。

NVCO{化学式可表示为(NH₄)_a[(VO)_b(CO₃)_c(OH)_d]·10H₂O}能用于制取VO₂，实验室可由V₂O₅、N₂H₄·2HCl、NH₄HCO₃为原料制备NVCO。
(1)原料NH₄HCO₃中HCO₃^-水解的离子方程式为____________。
(2) N₂H₄·2HCl是N₂H₄的盐酸盐。已知N₂H₄在水中的电离方式与NH₃相似，25 ℃时，K₁=9.55×10^-7。该温度下，反应N₂H₄+H^＋N₂H₅⁺的平衡常数K=________(填数值)。
(3)为确定NVCO的组成，进行如下实验：
①称取2.130 g样品与足量NaOH充分反应，生成NH₃ 0.224 L(已换算成标准状况下)。
②另取一定量样品在氮气氛中加热，样品的固体残留率(固体样品的剩余质量/固体样品的起始质量×100%)随温度的变化如下图所示(分解过程中各元素的化合价不变)。

根据以上实验数据计算确定NVCO的化学式(写出计算过程)________________。

茉莉酸甲酯的一种合成路线如下：

(1) C中含氧官能团名称为________。
(2) D→E的反应类型为________。
(3) 已知A、B的分子式依次为C₆H₁₀O₄、C₁₂H₁₈O₄，A中不含甲基，写出B的结构简式：________。
(4) D的一种同分异构体同时满足下列条件，写出该同分异构体的结构简式：________。
①分子中含有苯环，能与FeCl₃溶液发生显色反应；
②碱性条件水解生成两种产物，酸化后两种分子中均只有3种不同化学环境的氢。
(5) 写出以和CH₂(COOCH₃)₂为原料制备的合成路线流程图(无机试剂和乙醇任用，合成路线流程图示例见本题题干)_______。

用含砷氧化铜矿[含CuO、Cu₂(OH)₂CO₃、As₂O₃及重金属盐等]制取Cu₂(OH)₂SO₄的工艺流程如下：


(1) 步骤Ⅰ“氨浸”时，控制温度为50～55 ℃，pH约为9.5，含铜化合物转化为[Cu(NH₃)₄]SO₄溶液。
① CuO被浸取的离子方程式为________。
②浸取温度不宜超过55 ℃，其原因是________。
③ Cu^2＋与NH₃结合时，溶液中含铜微粒的物质的量分布分数(δ)与溶液中游离的c(NH₃)的对数值的关系如图所示。若用1 L浸取液(由等物质的量NH₃和NH₄⁺组成)将amolCu₂(OH)₂CO₃全部浸出为[Cu(NH₃)₄]^2＋(CO₃^2-转变为HCO₃^-，不考虑其他反应，溶液体积变化忽略不计)，原浸取液中起始时c(NH₃)应满足的条件是________。
(2) “除AsO₂^-”时，FeSO₄需过量，一方面使AsO₂^-沉淀完全，另一目的是________。
(3) “蒸氨”时发生反应的化学方程式为________。
(4) 为了实现生产过程中物质循环利用，可采取的措施为________。

下列说法正确的是(　　)

A．粗铜电解精炼时，粗铜、纯铜依次分别作阴极、阳极

B．5.6 g Fe在足量Cl2中充分燃烧，转移电子的数目为0.2×6.02×1023

C．室温下，稀释0.1 mol/L NH4Cl溶液，溶液中增大

D．向BaCO3、BaSO4的饱和溶液中加入少量BaCl2，溶液中减小

化合物X(5没食子酰基奎宁酸)具有抗氧化性和抗利什曼虫活性而备受关注，X的结构简式如图所示。下列有关X的说法正确的是　(　　)

A．分子式为C14H15O10

B．分子中有四个手性碳原子

C．1 mol X最多可与4 mol NaOH反应

D．1 mol X最多可与4 mol NaHCO3反应

短周期主族元素X、Y、Z、W原子序数依次增大。 X的族序数是周期数的3倍，25 ℃时，0.1 mol·L^－1Z的最高价氧化物对应的水化物溶液的pH为13，W的最外层有6个电子。下列说法正确的是(　　)

A．X的简单气态氢化物的热稳定性比W的弱

B．原子半径：r(Z)>r(W)>r(X)>r(Y)

C．元素Y、W的简单阴离子具有相同的电子层结构

D．Z分别与X、Y、W形成的化合物中均一定只含离子键

CuI是有机合成的一种催化剂，受热易氧化。实验室可通过向CuSO₄与NaI的混合溶液中通入SO₂制备CuI(2CuSO₄＋2NaI＋SO₂＋2H₂O2CuI↓＋2H₂SO₄＋Na₂SO₄)。下列实验原理和装置不能达到实验目的的是(　　)

A．制备SO2

B．制备CuI并制备少量含SO2的溶液

C．将CuI与母液分离并用装置制得的含SO2的溶液洗涤沉淀

D．加热干燥湿的CuI固体

研究表明，雾霾中的无机颗粒主要是硫酸铵和硝酸铵，大气中的氨是雾霾的促进剂。减少氨排放的下列解决方案不可行的是(　　)

A．改变自然界氮循环途径，使其不产生氨	B．加强对含氨废水的处理，降低氨气排放
C．采用氨法对烟气脱硝时，设置除氨设备	D．增加使用生物有机肥料，减少使用化肥

下列有关物质性质与用途具有对应关系的是(　　)

A．FeCl3易发生水解，可用于蚀刻铜制的印制线路板

B．漂白粉具有氧化性，可用于脱除烟气中SO2和NO

C．CaCO3高温下能分解，可用于修复被酸雨侵蚀的土壤

D．活性炭具有还原性，可用于除去水体中Pb2＋等重金属

根据下列实验操作和现象所得出的结论正确的是(　　)

选项	实验操作和现象	结论
A	向盛有少量苯酚稀溶液的试管中逐滴加入饱和溴水，产生白色沉淀	苯酚与Br2反应生成2，4，6三溴苯酚
B	向H2O2溶液中滴入NaClO溶液，产生无色气体	H2O2具有氧化性
C	向FeCl3溶液中滴入少量KI溶液，再加入KSCN溶液，溶液变红	Fe3＋与I－的反应具有可逆性
D	向蔗糖中滴加少量浓硫酸，搅拌，蔗糖变黑，体积膨松，变成疏松多孔的海绵状	浓硫酸具有脱水性和氧化性

 

A．A

B．B

C．C

D．D

四溴乙烷(CHBr₂-CHBr₂)是一种无色透明液体，密度2.967 g/mL，难溶于水，沸点244 ℃，可用作制造塑料的有效催化剂等。用电石(主要成分CaC₂，少量CaS、Ca₃P₂、Ca₃As₂等)和Br₂等为原料制备少量四溴乙烷的装置(夹持装置已省略)如图所示。

(1)装置A中CaC₂能与水剧烈发生反应：CaC₂+2H₂O→Ca(OH)₂+HC≡CH↑。为了得到平缓的C₂H₂气流，除可用饱和食盐水代替水外，还可采取的措施是________。
(2)装置B可除去H₂S、PH₃及AsH₃，其中除去PH₃的化学方程式为________(生成铜、硫酸和磷酸)。
(3)装置C中在液溴液面上加入一层水的目的是________；装置C中反应已完成的现象是________；从装置C反应后的体系得到并纯化产品，需要进行的操作有________。
(4)一种制备Ca₁₀(PO₄)₆(OH)₂的原理为10Ca(OH)₂+6H₃PO₄=Ca₁₀(PO₄)₆(OH)₂↓+18H₂O。请设计用装置A得到的石灰乳等为原料制备Ca₁₀(PO₄)₆(OH)₂的实验方案：向烧杯中加入0.25 L含0.5 mol/LCa(OH)₂的石灰乳，________，在100 ℃烘箱中烘干1 h。
已知：
① Ca₁₀(PO₄)₆(OH)₂中比理论值为1.67。影响产品比的主要因素有反应物投料比及反应液pH。
②在95 ℃，pH对比的影响如图所示。

③实验中须使用的试剂：含0.5mol/LCa(OH)₂的石灰乳、0.3mol/L磷酸及蒸馏水。

某校同学设计下列实验，探究CaS脱除烟气中的SO₂并回收S。实验步骤如下：
步骤1.称取一定量的CaS放入三口烧瓶中并加入甲醇作溶剂(如下图所示)。

步骤2.向CaS的甲醇悬浊液中缓缓通入一定量的SO₂。
步骤3.过滤，得滤液和滤渣。
步骤4.从滤液中回收甲醇(沸点为64.7 ℃)，所得残渣与步骤3的滤渣合并。
步骤5.用CS₂从滤渣中萃取回收单质S。
(1) 图中用仪器X代替普通分液漏斗的突出优点是________________。
(2) 三口烧瓶中生成硫和亚硫酸钙的化学方程式为________________，三口烧瓶中最后残留固体中含一定量的CaSO₄，其原因是________________。
(3) 步骤4“回收甲醇”需进行的操作方法是________________。
(4) 步骤5为使滤渣中S尽可能被萃取，可采取的操作方案是________________。
(5) 请设计从上述回收的S和得到的含Na₂SO₃吸收液制备Na₂S₂O₃·5H₂O的实验方案：
称取稍过量硫粉放入烧杯中，__________________________________________，用滤纸吸干。
已知：① 在液体沸腾状态下，可发生反应Na₂SO₃＋S＋5H₂ONa₂S₂O₃·5H₂O。
②硫不溶于Na₂SO₃溶液，微溶于乙醇。
③为获得纯净产品，需要进行脱色处理。
④须使用的试剂：S、Na₂SO₃吸收液、乙醇、活性炭。