1.综合题- (共2题)
1.
(1)赤水晒醋是我们遵义特产之一，其中含有一定量的CH3COOH。写出CH3COOH的电离方程式______；在已达平衡的乙酸溶液中加入一定的CH3COONa ，该溶液pH_______（填“增大”“减小”或“不变”）。
(2)燃料电池汽车，尤其是氢燃料电池汽车可以实现零污染、零排放，驱动系统几乎无噪音，且氢能取之不尽、用之不竭,因此燃料电池汽车成为汽车企业关注的焦点。燃料电池的燃料可以是氢气、甲醇等。有科技工作者利用稀土金属氧化物作为固体电解质制造出了甲醇—空气燃料电池。这种稀土金属氧化物在高温下能传导O2-。
①该电池的正极反应是___________；负极反应是____________。
②在稀土氧化物的固体电解质中，O2-的移动方向是__________。
③甲醇可以在内燃机中燃烧直接产生动力推动机动车运行，而科技工作者要花费大量的精力研究甲醇燃料汽车,主要原因是___________。
(3)在AgCl的饱和溶液中存在沉淀溶解平衡：AgCl(s)
Ag+(aq)+Cl-(aq)，在25℃时,Ksp(AgCl)＝1.8×10-10。现将足量氯化银分别放入：
①100 mL蒸馏水中；②100 mL 0.2 mol/L AgNO3溶液中；③100 mL 0.1 mol/L氯化铝溶液中；④100 mL 0.1 mol/L盐酸中，充分搅拌后，相同温度下c(Ag＋)由大到小的顺序是_____(填写序号)；其中②中氯离子的浓度为______mol/L。
(2)燃料电池汽车，尤其是氢燃料电池汽车可以实现零污染、零排放，驱动系统几乎无噪音，且氢能取之不尽、用之不竭,因此燃料电池汽车成为汽车企业关注的焦点。燃料电池的燃料可以是氢气、甲醇等。有科技工作者利用稀土金属氧化物作为固体电解质制造出了甲醇—空气燃料电池。这种稀土金属氧化物在高温下能传导O2-。
①该电池的正极反应是___________；负极反应是____________。
②在稀土氧化物的固体电解质中，O2-的移动方向是__________。
③甲醇可以在内燃机中燃烧直接产生动力推动机动车运行，而科技工作者要花费大量的精力研究甲醇燃料汽车,主要原因是___________。
(3)在AgCl的饱和溶液中存在沉淀溶解平衡：AgCl(s)
Ag+(aq)+Cl-(aq)，在25℃时,Ksp(AgCl)＝1.8×10-10。现将足量氯化银分别放入：①100 mL蒸馏水中；②100 mL 0.2 mol/L AgNO3溶液中；③100 mL 0.1 mol/L氯化铝溶液中；④100 mL 0.1 mol/L盐酸中，充分搅拌后，相同温度下c(Ag＋)由大到小的顺序是_____(填写序号)；其中②中氯离子的浓度为______mol/L。
2.
遵义市某些地区出现了不同程度的雾霾天气，我校课题小组的同学对其进行了调查研究,
Ⅰ.课题小组研究发现,其中首要污染物为可吸入颗粒物PM2.5，其主要来源为燃煤、机动车尾气等。
(1)25℃时将PM2.5样本用蒸馏水处理制成待测溶液。测得该试样所含水溶性无机离子的化学组分及其平均浓度如下表：
根据表中数据判断试样的pH=________。
Ⅱ.课题组就其酸性物质做进一步研究
一氧化氮、二氧化氮的研究
(1)一定条件下，将2molNO与2molO2置于恒容密闭容器中发生反应：
2NO(g)+O2(g)
2NO2(g)，下列状态能说明该反应达到化学平衡的是_______（填字母编号）。
(2)活性炭可处理大气污染物NO，反应原理为：C(s)+2NO(g)N2(g)+CO2(g)，T℃时，在2L密闭容器中加入0.100mol NO和2.030mol活性炭（无杂质），平衡时活性炭物质的量是2.000mol，则该温度下的平衡常数为_________；达平衡时,若再向容器中充入0.04molNO,0.03molN2和0.03molCO2，则平衡________移动。（填“向左”“向右”或“不”）
III.一氧化碳、二氧化碳的研究
(1)CO或CO2在一定条件下可以用来合成甲醇。工业上常用CO和H2制备CH3OH的反应为：CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)，在体积为1L的恒容密闭容器中，充入2molCO和4molH2，一定条件下发生上述反应，测得CO(g)和CH3OH(g)的浓度随时间变化如图所示。从反应开始到5min，用H2表示的平均反应速率v(H2)=_____。
(2)碳与水蒸气反应制取H2的相关反应如下：
Ⅰ：C(s)+H2O(g)=CO(g)+H2(g) △ H=+131.0kJ/mol
Ⅱ：CO(g)+H2O(g)=CO2(g)+H2(g) △ H= - 43kJ/mol
Ⅲ：CaO(s)+CO2(g)=CaCO3(S) △ H= - 178.3kJ/mol
①计算反应Ⅳ：C(s)+2H2O(g)+CaO(s)CaCO3(s)+2H2(g)的△H=______kJ/mol；
对硫的氧化物的研究
②SO2可被Na2FeO4氧化而去除污染，工业上用Fe和石墨作电极电解浓NaOH溶液制备Na2FeO4。写出电解过程中阳极发生的电极反应________。
Ⅰ.课题小组研究发现,其中首要污染物为可吸入颗粒物PM2.5，其主要来源为燃煤、机动车尾气等。
(1)25℃时将PM2.5样本用蒸馏水处理制成待测溶液。测得该试样所含水溶性无机离子的化学组分及其平均浓度如下表：
根据表中数据判断试样的pH=________。
Ⅱ.课题组就其酸性物质做进一步研究
一氧化氮、二氧化氮的研究
(1)一定条件下，将2molNO与2molO2置于恒容密闭容器中发生反应：
2NO(g)+O2(g)
2NO2(g)，下列状态能说明该反应达到化学平衡的是_______（填字母编号）。| A．混合气体的密度保持不变 | B．NO的转化率保持不变 |
| C．NO和O2的物质的量之比保持不变 | D．O2的消耗速率和NO2的消耗速率相等 |
N2(g)+CO2(g)，T℃时，在2L密闭容器中加入0.100mol NO和2.030mol活性炭（无杂质），平衡时活性炭物质的量是2.000mol，则该温度下的平衡常数为_________；达平衡时,若再向容器中充入0.04molNO,0.03molN2和0.03molCO2，则平衡________移动。（填“向左”“向右”或“不”）III.一氧化碳、二氧化碳的研究
(1)CO或CO2在一定条件下可以用来合成甲醇。工业上常用CO和H2制备CH3OH的反应为：CO(g)+2H2(g)
CH3OH(g)，在体积为1L的恒容密闭容器中，充入2molCO和4molH2，一定条件下发生上述反应，测得CO(g)和CH3OH(g)的浓度随时间变化如图所示。从反应开始到5min，用H2表示的平均反应速率v(H2)=_____。(2)碳与水蒸气反应制取H2的相关反应如下：
Ⅰ：C(s)+H2O(g)=CO(g)+H2(g) △ H=+131.0kJ/mol
Ⅱ：CO(g)+H2O(g)=CO2(g)+H2(g) △ H= - 43kJ/mol
Ⅲ：CaO(s)+CO2(g)=CaCO3(S) △ H= - 178.3kJ/mol
①计算反应Ⅳ：C(s)+2H2O(g)+CaO(s)
CaCO3(s)+2H2(g)的△H=______kJ/mol；对硫的氧化物的研究
②SO2可被Na2FeO4氧化而去除污染，工业上用Fe和石墨作电极电解浓NaOH溶液制备Na2FeO4。写出电解过程中阳极发生的电极反应________。
2.推断题- (共1题)
3.
以石油化工产品为原料合成聚酯类功能高分子材料R及某药物合成原料E的一种合成路线如下(部分反应条件和产物略去):
已知D与乙醇属于同系物，E在核磁共振氢谱上有3组峰且峰面积比为2∶2∶3
回答下列问题:
(1)Y的名称是____；R的官能团名称是____；E的分子式是__________ 。
(2)反应Ⅵ的反应类型是_____；X最多有___________个原子共面。
(3)写出II反应的化学方程式__________________。
(4)写出Y的其余几种同分异构体_________________。
(5)已知:
,参照上述合成路线,以甲苯和溴乙烷为原料合成苯甲酸乙酯,合成路线是:___________。
已知D与乙醇属于同系物，E在核磁共振氢谱上有3组峰且峰面积比为2∶2∶3
回答下列问题:
(1)Y的名称是____；R的官能团名称是____；E的分子式是__________ 。
(2)反应Ⅵ的反应类型是_____；X最多有___________个原子共面。
(3)写出II反应的化学方程式__________________。
(4)写出Y的其余几种同分异构体_________________。
(5)已知:
,参照上述合成路线,以甲苯和溴乙烷为原料合成苯甲酸乙酯,合成路线是:___________。3.单选题- (共5题)
4.
下列属于加成反应的有
①乙烷与氯气在光照条件下反应②由乙烯制氯乙烷③乙烯使溴的四氯化碳溶液褪色④乙烯通入酸性高锰酸钾溶液⑤由苯制取溴苯⑥由苯制取环己烷⑦由苯制取硝基苯
①乙烷与氯气在光照条件下反应②由乙烯制氯乙烷③乙烯使溴的四氯化碳溶液褪色④乙烯通入酸性高锰酸钾溶液⑤由苯制取溴苯⑥由苯制取环己烷⑦由苯制取硝基苯
| A．②③⑥ | B．①⑤⑦ | C．②⑥⑦ | D．③⑤⑦ |
6.
下列说法正确的是
| A．聚乙烯可使溴水褪色 |
| B．在蛋白质溶液中加CuSO4粉末后出现沉淀，是因为蛋白质发生了盐析 |
| C．乙酸和油脂都能与氢氧化钠溶液反应 |
| D．在淀粉溶液中加入20%的稀硫酸，水解后，立即加入新制Cu(OH)2悬浊液共热，证明有葡萄糖生成 |
7.
下列有关实验操作描述正确的是
| A．甲烷中混入少量乙烯时，可用KMnO4酸性溶液除去杂质气体 |
| B．在配制银氨溶液的过程中，将稀氨水逐滴滴入AgNO3溶液中直至生成沉淀刚好消失 |
| C．酸碱中和滴定实验中，用待滴定溶液润洗锥形瓶，实验结果偏低 |
| D．用标准液HCl滴定待测液稀氨水时，选用酚酞作指示剂 |
8.
化学与社会、生活密切相关。对下列现象或事实的解释正确的是
| 选项 | 现象或事实 | 解释 |
| A | 用热的纯碱溶液洗去油污 | Na2CO3可直接和油污反应 |
| B | 在生活中可以采用明矾来净水 | 明矾具有杀菌消毒的功能 |
| C | 施肥时，草木灰(有效成分为K2CO3)不能与NH4Cl混合使用 | K2CO3与NH4Cl反应生成（NH4）2CO3沉淀会降低肥效 |
| D | 在海轮外壳连接锌块保护外壳不受腐蚀 | 海轮外壳的钢铁和锌与海水形成原电池，铁充当正极被保护 |
| A．A | B．B | C．C | D．D |
4.实验题- (共1题)
9.
已知下列数据：
某学生在实验室制取乙酸乙酯的主要步骤如下：
①配制2 mL浓硫酸、3 mL乙醇和2 mL乙酸的混合溶液。
②按图连接好装置(装置气密性良好)并加入混合液，用小火均匀加热3～5 min。
③待试管乙收集到一定量产物后停止加热，撤出试管乙并用力振荡，然后静置待分层。
④分离出乙酸乙酯，洗涤、干燥、蒸馏。最后得到纯净的乙酸乙酯。
(1)反应中浓硫酸的作用是_________。
(2)写出制取乙酸乙酯的化学方程式：_________。
(3)上述实验中饱和碳酸钠溶液的作用是________。
(4)步骤②为防止加热过程中液体爆沸，该采取什么措施__________。
(5)欲将乙试管中的物质分离以得到乙酸乙酯，必须使用玻璃的仪器有____；分离时，乙酸乙酯应从仪器_____(填“下口放”或“上口倒”)出。
(6)通过分离后饱和碳酸钠中有一定量的乙醇，拟用图回收乙醇，回收过程中应控制温度是_____；找出图中的错误_____。
某学生在实验室制取乙酸乙酯的主要步骤如下：
①配制2 mL浓硫酸、3 mL乙醇和2 mL乙酸的混合溶液。
②按图连接好装置(装置气密性良好)并加入混合液，用小火均匀加热3～5 min。
③待试管乙收集到一定量产物后停止加热，撤出试管乙并用力振荡，然后静置待分层。
④分离出乙酸乙酯，洗涤、干燥、蒸馏。最后得到纯净的乙酸乙酯。
(1)反应中浓硫酸的作用是_________。
(2)写出制取乙酸乙酯的化学方程式：_________。
(3)上述实验中饱和碳酸钠溶液的作用是________。
(4)步骤②为防止加热过程中液体爆沸，该采取什么措施__________。
(5)欲将乙试管中的物质分离以得到乙酸乙酯，必须使用玻璃的仪器有____；分离时，乙酸乙酯应从仪器_____(填“下口放”或“上口倒”)出。
(6)通过分离后饱和碳酸钠中有一定量的乙醇，拟用图回收乙醇，回收过程中应控制温度是_____；找出图中的错误_____。
试卷分析
-
【1】题量占比
综合题:(2道)
推断题:(1道)
单选题:(5道)
实验题:(1道)
-
【2】：难度分析
1星难题：0
2星难题：0
3星难题：0
4星难题：0
5星难题：0
6星难题：9
7星难题：0
8星难题：0
9星难题：0