化合物A是基本有机化工原料，由A合成高分子化合物C和的合成路线如下图（部分反应条件略去）：

已知：①R－CNR－COOH
②
回答下列问题：
(1)A的化学名称是____________。
(2)C分子中所含官能团的名称是____________；D的结构简式是____________。
(3)BC和GH的反应类型分别是____________、____________。
(4)AE的化学方程式是_________________________________________。
(5)FG的化学方程式是_________________________________________。
(6)B的同分异构体中，与B具有相同的官能团且能发生银镜反应的共有________种（不含立体异构）；其中某种同分异构体M与H₂加成的产物（C₅H₁₀O₂）的核磁共振氢谱有4组峰，且峰面积比为6∶2∶1∶1，则M的结构简式是______________________________。

N、Fe是两种重要的元素，其单质及化合物在诸多领域中都有广泛的应用。
(1)基态N原子最高能级的电子云轮廓图形状是__________，其核外有______种不同运动状态的电子。
(2)第一电离能N_____O（填“＞”“＜”或“＝”），其原因是_______________________。
(3)在高压下氮气会发生聚合得到高聚氮。晶体中每个氮原子与另外三个氮原子结合形成空间网状结构。高聚氮的晶体类型是__________，氮原子的杂化轨道类型为__________。
(4)六方氮化硼（BN）与石墨晶体结构类似，硼原子和氮原子交替相连，但石墨可以导电而六方BN却不能导电，其原因是_____________________________。
(5)叠氮酸（HN₃）在生产生活中有着重要应用。叠氮酸（HN₃）可用HNO₂氧化肼（N₂H₄）制得，化学方程式是N₂H₄ + HNO₂＝HN₃ + 2H₂O。下列叙述错误的是_________。

A．HN3和N2H4都是由极性键和非极性键构成的非极性分子

B．NaN3的晶格能大于KN3的晶格能

C．HN3分子中四个原子可能在一条直线上

D．叠氮酸（HN3）和水能形成分子间氢键

(6)某种离子型铁的氧化物晶胞如图所示，它由A、B方块组成。则该化合物中Fe^2＋、Fe^3＋、O^2－的个数比是__________（填最简整数比）；已知该晶体的晶胞参数为a nm，阿伏加德罗常数的值为N_A，则该晶体的密度是_______ gcm^－3（用含a和N_A的代数式表示）。
 

钨是熔点最高的金属，是重要的战略物资。自然界中黑钨矿的主要成分是FeWO₄、MnWO₄，还含有少量Si、P、As的化合物。由黑钨矿制备WO₃的工艺流程如图：

已知：①滤渣I的主要成份是Fe₂O₃、Mn₃O₄。
②萃取剂为叔胺N₂₃₅，化学式用R₃N表示，是一种弱碱。
回答下列问题：
(1)钨酸盐（FeWO₄、MnWO₄）中钨元素的化合价是_________，“煅烧”过程中生成Mn₃O₄的化学方程式是________________________________________________。
(2)溶浸时，固体要进行粉碎，同时还要不断搅拌的目的是______________________________。
(3)浸出液中的溶质有Na₂WO₄、Na₂SiO₃、Na₃PO₄、Na₃AsO₄，加入MgSO₄、H₂SO₄将溶液的pH调至9时，溶液中＝_________。已知K_sp[Mg₃(PO₄)₂]＝2.0×10^－24、K_sp[Mg₃(AsO₄)₂] ＝2.0×10^－20。
(4)“调节pH＝2”时，钨酸钠（Na₂WO₄）转化为偏钨酸钠（Na₆H₂W₁₂O₄₀）的离子方程式是
12WO₄^2－+ 18H^＋H₂W₁₂O₄₀^6－+ 8H₂O。萃取过程发生反应是3(R₃NH)₂SO₄(油层)+ H₂W₁₂O₄₀^6－(水层)(R₃NH)₆H₂W₁₂O₄₀(油层)+ 3SO₄^2－(水层)，则反萃取获得(NH₄)₂WO₄溶液时的反萃取剂可选择________。

A．氨水

B．NaOH溶液

C．NH4HCO3溶液

D．NH4Cl溶液

(5)操作A的名称是__________，焙烧生成WO₃的化学方程式是_______________________。

一种新型锰氢二次电池原理如图所示。该电池以MnSO₄溶液为电解液，碳纤维与Pt/C分别为电极材料，电池的总反应为Mn^2＋+ 2H₂OMnO₂ + 2H^＋+ H₂↑。下列说法错误的是

A．充电时，碳纤维电极做阳极

B．充电时，碳纤维电极附近溶液的pH增大

C．放电时，电子由Pt/C电极经导线流向碳纤维电极

D．放电时，正极反应式为MnO2 + 4H＋+ 2e－＝Mn2＋+ 2H2O

下列实验操作、现象及结论均正确的是

	实验操作、现象	结论
A	取1 mL 20%的蔗糖溶液，加入3~5滴稀硫酸。水浴加热5 min后取少量溶液，加入少量新制Cu(OH)2，加热，无砖红色沉淀产生	蔗糖没有发生水解
B	向装有溴水的分液漏斗中加入裂化汽油，充分振荡并静置，下层为橙色	裂化汽油可以萃取溴
C	将SO2通入紫色石蕊溶液中，溶液先变红后褪色	SO2是酸性氧化物，还具有漂白性
D	分别向盛有KI3溶液的a、b试管中滴加淀粉溶液、AgNO3溶液，a中溶液变蓝，b中产生黄色沉淀	溶液中存在：I3－I2 + I－

 

A．A

B．B

C．C

D．D

下列实验无法达到实验目的的是

A．检验铵根离子

B．制取乙酸乙酯

C．比较N、C、Si的非金属性

D．检验碘离子

已知A、B、C、D、E是短周期中原子序数依次增大的五种元素，A、B形成的简单化合物常用作制冷剂，D原子最外层电子数与最内层电子数相等，化合物DC中两种离子的电子层结构相同，A，B、C、D的原子序数之和是E的两倍。下列说法正确的是（   ）

A．原子半径：C>B>A

B．气态氢化物的热稳定性：E>C

C．最高价氧化物对应的水化物的酸性：B>E

D．化合物DC与EC2中化学键类型相同

化学与生活密切相关。下列说法错误的是

A．氧化钙、硅胶和还原性铁粉都可用作食品干燥剂

B．土壤具有良好的保肥能力，与胶体的性质有关系

C．硅橡胶既能耐高温又能耐低温，广泛应用于航天航空工业

D．稀土金属被称为冶金工业的“维生素”，可改善合金的性能

二氧化氯（ClO₂）是一种黄绿色气体，易溶于水，在混合气体中的体积分数大于10％就可能发生爆炸，在工业上常用作水处理剂、漂白剂。回答下列问题：
(1)在处理废水时，ClO₂可将废水中的CN^－氧化成CO₂和N₂，该反应的离子方程式是_______。
(2)某小组按照文献中制备ClO₂的方法设计了如图所示的实验装置用于制备ClO₂。

①通入氮气的主要作用有2个，一是可以起到搅拌作用，二是____________________。
②装置B的作用是__________________。
③装置A用于生成ClO₂气体，该反应的化学方程式是_______________________________。
(3)测定装置C中ClO₂溶液的浓度：取10.00 mL C中溶液于锥形瓶中，加入足量的KI溶液和H₂SO₄酸化，然后加入___________________作指示剂，用0.100 0 molL^－1的Na₂S₂O₃标准液滴定锥形瓶中的溶液（I₂ + 2S₂O₃^2－＝2I^－+ S₄O₆^2－），消耗标准溶液的体积为20.00 mL。滴定终点的现象是______________________________，C中ClO₂溶液的浓度是__________molL^－1。