聚碳酸酯的透光率良好，可制作挡风玻璃、眼镜片等。某聚碳酸酯(M)的合成路线如下：

已知：
Ⅰ.D的分子式为C₃H₄O₃，核磁共振氢谱只有一组峰
Ⅱ.R₁COOR₂+R₃OHR₁COOR₃+ R₂OH
(1)A的名称是_______，D的结构简式为_____；
(2)B→C的反应类型______；
(3)关于H的说法正确的是（_______）

A．分子式为C15H16O2

B．呈弱酸性，是苯酚的同系物

C．分子中碳原子可能共面

D．1mol H与浓溴水取代所得有机物最多消耗NaOH10mol

(4)写出A→B化学方程式________；
(5)最常见的聚碳酸酯是用H与光气()聚合得到，请写出该聚碳酸酯的结构简式________；
(6)H的同分异构体中满足下列条件的有___种；
①有萘环()结构  ②能发生水解和银镜反应 ③两个乙基且在一个环上
(7)F→G需三步合成
CH₂=CHCH₃KL
若试剂1为HBr，则L的结构简式为_______，③的反应条件是_____。

人们对含硼（元素符号为“B”）物质结构的研究，极大地推动了结构化学的发展。回答下列问题：
（1）基态B原子价层电子的电子排布式为_____，核外电子占据最高能层的符号是____，占据该能层未成对电子的电子云轮廓图形状为____。
（2）1923年化学家Lewis提出了酸碱电子理论。酸碱电子理论认为：凡是可以接受电子对的物质称为酸，凡是可以给出电子对的物质称为碱。已知BF₃与F^-反应可生成BF₄^-，则该反应中BF₃属于____（填“酸”或“碱”），原因是____。
（3）NaBH₄是有机合成中常用的还原剂，NaBH₄中的阴离子空间构型是_____，中心原子的杂化形式为____，NaBH₄中存在____（填标号）
a．离子键    b．金属键   c．σ键    d．π键    e．氢键
（4）请比较第一电离能：I_B____I_Be（填“>”或“<”），原因是_______。
（5）六方氮化硼的结构与石墨类似，B—N共价单键的键长理论值为158pm，而六方氮化硼层内B、N原子间距的实测值为145 pm，造成这一差值的原因是____。高温高压下，六方氮化硼可转化为立方氮化硼，立方氮化硼的结构与金刚石类似，已知晶胞参数中边长为a=362 pm，则立方氮化硼的密度是____g/cm³。

钴元素由于其良好的物理化学性质，被广泛应用于生产生活中。从含钴废料(含CoO、Co₂O₃、单质Al、Li等)中制取粗CoCl₂·6H₂O的流程如下所示。
   
请回答下列问题：
(1)步骤I中主要发生的化学反应方程式为______。
(2)已知Co₂O₃具有强氧化性，若步骤II中浸出剂为盐酸，造成的后果是_______。
(3)步骤Ⅲ中①的目的是除去Al³⁺，写出该步反应的离子方程式______。
(4)若在实验室煅烧CoCO₃，所需的硅酸盐质仪器除酒精灯和玻璃棒外，还有______、______(填仪器名称)。
(5)操作①是在HCl氛围中进行的，其步骤是______、_____、过滤、洗涤、干燥。洗涤过程中可以用工业酒精代替水，其优点是_____。
(6)某同学用标准硝酸银溶液滴定未知浓度的CoCl₂溶液，下列可作为指示剂的是____(填选项，忽略亚钴离子的颜色干扰)

A．KCl

B．KSCN

C．K2CrO4

D．K2S

已知几种物质在20℃时的颜色及K_sp值如下表

化学式	AgCl	AgSCN	Ag2S	Ag2CrO4
颜色	白色	浅黄色	黑色	红色
Ksp	2.0×10-10	1.0×10-12	2.0×10-48	2.0×10-12

 

以柏林绿Fe[Fe(CN)₆]为代表的新型可充电钠离子电池，其放电工作原理如图所示。下列说法错误的是（   ）

A．放电时，正极反应为Fe[Fe(CN)6]+2Na++2e－=Na2Fe[Fe(CN)6]

B．充电时，Mo(钼)箔接电源的负极

C．充电时，Na+通过交换膜从左室移向右室

D．外电路中通过0.2mol电子的电量时，负极质量变化为2.4g

某烃的结构简式为，关于该有机物，下列叙述正确的是（   ）

A．所有碳原子可能处于同一平面

B．属于芳香族化合物的同分异构体有三种

C．能发生取代反应、氧化反应和加成反应

D．能使溴水、酸性KMnO4溶液褪色且原理相同

由下列实验事实得出的结论不正确的是（   ）

	实验	结论
A	将乙烯通入溴的四氯化碳溶液，溶液最终变为无色透明	生成的1,2-二溴乙烷无色可溶于四氯化碳
B	乙酸乙酯和氢氧化钠溶液混合共热后，混合液不再分层	乙酸乙酯在氢氧化钠溶液中可完全水解
C	葡萄糖与新制氢氧化铜混合共热后，生成砖红色沉淀	葡萄糖是还原性糖
D	乙酸和乙醇都可与金属钠反应产生可燃性气体	乙酸分子中的氢与乙醇分子中的氢具有相同的活性

 

A．A

B．B

C．C

D．D

短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，W最简单的氢化物常温下为气体，是可燃冰的成分，X是同周期中原子半径最小的元素，W和Y的最外层电子数之和等于X的最外层电子数，X、Z同主族。下列有关判断正确的是（   ）

A．常温下，X、Z的单质与水反应均有弱酸生成

B．W、X、Z的最简单氢化物中，HZ的热稳定性最强

C．Y与Z的化合物YZ3是非电解质

D．W的氢化物的沸点一定低于X的氢化物的沸点

化学与材料、生活和环境密切相关。下列有关说法中错误的是（   ）

A．聚酯纤维、光电陶瓷都属于有机高分子

B．从石油和煤焦油中可以获得苯等基本化工原料

C．生活污水进行脱氮、脱磷处理可以减少水体富营养化

D．为汽车安装尾气催化转化装置，可将尾气中的部分CO和NO转化为无毒气体

苯甲醛是一种重要的化工原料，某小组同学利用如图所示实验装置(夹持装置已略去)制备苯甲醛。

已知有机物的相关数据如下表所示：

有机物	沸点℃	密度为g/cm3	相对分子质量	溶解性
苯甲醛	178.1	1.04	106	微溶于水，易溶于乙醇、醚和卤代烃
苯甲醇	205.7	1.04	108	微溶于水，易溶于乙醇、醚和卤代烃
二氯甲烷	39.8	1.33		难溶于水，易溶于有机溶剂

 
实验步骤：
①向容积为500mL的三颈烧瓶加入90.0mL质量分数为5%的次氯酸钠溶液(稍过量)，调节溶液的pH为9-10后，加入3.0mL苯甲醇、75.0mL二氯甲烷，不断搅拌。
②充分反应后，用二氯甲烷萃取水相3次，并将有机相合并。
③向所得有机相中加入无水硫酸镁，过滤，得到有机混合物。
④蒸馏有机混合物，得到2.08g苯甲醛产品。
请回答下列问题：
(1)仪器b的名称为______，搅拌器的作用是______。
(2)苯甲醇与NaClO反应的化学方程式为_______。
(3)步骤①中，投料时，次氯酸钠不能过量太多，原因是____；步骤③中加入无水硫酸镁，若省略该操作，可能造成的后果是______。
(4)步骤②中，应选用的实验装置是___(填序号)，该操作中分离出有机相的具体操作方法是___。

(5)步骤④中，蒸馏温度应控制在_______左右。
(6)本实验中，苯甲醛的产率为________(保留到小数点后一位)。