（1）有BaCl₂和KCl的混合溶液V L，将它分成两等份。一份滴加稀硫酸，使Ba^2＋完全沉淀，消耗a mol H₂SO₄；另一份滴加AgNO₃溶液，消耗b mol AgNO₃使Cl^－完全沉淀。原混合溶液中的K^＋的物质的量浓度为___________________mol·L^-1。
（2）下列微粒：①S ②SO₃^2－ ③Fe^2＋ ④Al^3＋ ⑤Na ⑥HCl ⑦Na₂O₂在化学反应中只能被氧化的是________（填序号），只能表现出氧化性的是______（填序号）。
（3）一定条件下，PbO₂与Cr^3＋反应，产物是和Pb^2＋，则与1 mol Cr^3＋反应所需PbO₂的物质的量为_______________mol； 
（4）在一定条件下，实验室分别以过氧化氢、高锰酸钾、氯酸钾、过氧化钠为原料制取氧气，当制得同温同压下相同体积的氧气时，四个反应中转移的电子数之比为___________。
（5）自来水中的NO₃^－对人类健康产生危害。为了降低自来水中NO₃^－的浓度，某研究人员提出在碱性条件下用Al粉还原NO₃^－，产物是N₂。发生的反应可表示如下，请完成方程式的配平。
____Al＋____NO₃^－＋____□ ——____AlO₂^－______N₂↑＋____H₂O，_____________
（6）某化学反应的反应物和产物：KMnO₄+KI+H₂SO₄→MnSO₄+I₂+KIO₃+K₂SO₄+H₂O
①该反应的氧化产物是__________。
②若该反应方程式中I₂和KIO₃的计量数分别是是6和3，请在下边的化学式上用单线桥标出电子转移的方向和数目：KMnO₄+KI+H₂SO₄→__________。

下图是中学化学中常用于化合物的分离和提纯装置，请根据装置回答问题：

（1）装置B中被加热仪器的名称是________。装置C中①的名称是________。
（2）某硝酸钠固体中混有少量硫酸钠杂质，现设计一实验方案，既除去杂质，又配成硝酸钠溶液。
实验方案：先将固体溶于蒸馏水配成溶液，选择合适的试剂和操作完成表格中各步实验。

选择试剂	①	Na2CO3溶液	④
实验操作	②	③	加热

 
所加入的试剂①可以是________（填化学式），证明溶液中SO₄^2-已经除尽的操作是____________。加入Na₂CO₃溶液的目的是_________________________，所加入的试剂④是________（填化学式）。
（3）青蒿素是高效的抗疟疾药，为无色针状晶体，在乙醇、乙醚中可溶解，在水中几乎不溶，熔点为156-157℃，热稳定性差。已知：乙醚沸点为35℃。提取青蒿素的主要工艺为：

若要在实验室模拟上述工艺，操作I选择的实验装置是____（填代号），操作Ⅱ选择的实验装置是______（填代号）。操作Ⅲ的主要过程最可能是________（填字母）：

A．加水溶解，蒸发浓缩、冷却结晶、过滤

B．加95%的乙醇，浓缩、结晶、过滤

C．加入乙醚进行萃取分液

纯碱是一种非常重要的化工原料，在玻璃、肥料、合成洗涤剂等工业中有着广泛的应用。
（1）工业上“侯氏制碱法”以NaCl、NH₃、CO₂及水等为原料制备纯碱，其反应原理为：NaCl＋NH₃＋CO₂＋H₂ONaHCO₃↓＋NH₄Cl。生产纯碱的工艺流程示意图如下：

请回答下列问题：
①析出的NaHCO₃晶体中可能含有少量氯离子杂质，检验该晶体中是否含有氯离子杂质的操作方法是_______________________________________________________________________。
②向沉淀池中先通入足量NH₃，后通入CO₂，析出NaHCO₃晶体而不是Na₂CO₃晶体，其原因是_______________________________________________________________________。
③该工艺流程中可回收再利用的物质是________________。
④若制得的纯碱中只含有杂质NaCl。测定该纯碱的纯度，下列方案中可行的是________(填字母)。
a. 向m克纯碱样品中加入足量CaCl₂溶液，沉淀经过滤、洗涤、干燥，称其质量为b g
b. 向m克纯碱样品中加入足量稀盐酸，用碱石灰(主要成分是CaO和NaOH)吸收产生的气体，碱石灰增重b g
c. 向m克纯碱样品中加入足量AgNO₃溶液，产生的沉淀经过滤、洗涤、干燥，称其质量为b g
（2）常温下在10 mL 0.1 mol·L^－1 Na₂CO₃溶液中逐滴加入0.1 mol·L^－1 HCl溶液20 mL，溶液中含碳元素的各种微粒的质量分数(纵轴)随溶液pH变化的部分情况如下图所示。

根据图示回答下列问题：
①在同一溶液中，CO₃^2－、HCO₃^－、H₂CO₃________(填“能”或“不能”)大量共存。
②在滴加盐酸的过程中HCO₃^－的物质的量先增加后减少的原因是_____________、________(请分别用离子方程式表示)。
③将0.84 g NaHCO₃和1.06 g Na₂CO₃混合并配成溶液，向溶液中滴加0.10 mol·L^-1稀盐酸。下列图像能正确表示加入盐酸的体积和生成CO₂的物质的量的关系的是___________（填字母）。

A．	B．
C．	D．

（3）若称取10.5 g纯净的NaHCO₃固体，加热一段时间后，剩余固体的质量为8.02 g。如果把剩余的固体全部加入到100 mL 2 mol·L^－1的盐酸中充分反应。求溶液中剩余的盐酸的物质的量浓度（设溶液的体积变化及盐酸的挥发忽略不计）（写出计算过程）。___________

碱式碳酸铝镁[Mg_aAl_b(OH)_c(CO₃)_d·eH₂O]在一定条件下的转化如下图所示，下列说法不正确的是

A．Q可能为NH3	B．a、b、c、d符合关系式:2a+3b=c+2d
C．X可能为NaOH	D．碱式碳酸铝镁医疗上可用做抗酸剂，工业上可用做阻燃剂

根据下列实验操作和现象所得到的结论正确的是

A．将金属钠在燃烧匙中点燃，迅速伸入集满CO2的集气瓶，瓶中产生大量白烟和黑色颗粒，说明CO2具有还原性

B．取久置的Na2O2粉末，向其中滴加过量的盐酸，产生无色无味的气体，说明Na2O2没有变质

C．用铂丝蘸取少量某溶液灼烧，火焰呈黄色，证明其中不含有K+

D．向沸水中滴入几滴FeCl3饱和溶液，煮沸，用激光笔照射，出现一条光亮通路，说明一定有Fe(OH)3胶体生成

已知常温下浓硫酸能使铝片表面形成致密氧化膜，下列通过制取硫酸铝、氢氧化铝获得氧化铝的装置和原理能达到实验目的的是

A．制硫酸铝	B．制氢氧化铝
C．过滤氢氧化铝	D．灼烧制氧化铝

化学与生活、社会发展息息相关，下列说法不正确的是

A．氧化铝熔点很高，可用来制造耐火坩埚，耐火管和耐高温的实验仪器等

B．“熬胆矾铁釜，久之亦化为铜”，该过程发生了置换反应

C．明矾是电解质，可用于自来水的杀菌消毒

D．氢氧化铝可作为治疗某种胃病的内服药，这是利用了氢氧化铝的碱性

如下表格是硫酸试剂标签上的部分内容。请回答下列问题：
硫酸化学纯（CP）（500mL）
品名：硫酸
化学式：H₂SO₄
相对分子质量：98
密度：1.84 g/cm³
质量分数：98%
（1）该浓硫酸中溶质、溶剂分子数目之比为______，现用该浓H₂SO₄来配制480 mL、0.3 mol·L^-1的稀H₂SO₄，需量取该浓H₂SO₄的体积为______mL。
（2）配制时，下列仪器中必须使用______(填代号), 还缺少的仪器是______、______。
①托盘天平(带砝码) ②10 mL量筒 ③20 mL量筒 ④烧杯
⑤玻璃棒 ⑥100 mL容量瓶 ⑦漏斗 ⑧烧瓶
（3）在配制过程中，下列操作中能使所配溶液的浓度偏高的有____________（填代号）。
①用量筒量取98%的硫酸时俯视
②洗涤量取浓硫酸的量筒,并将洗涤液转移到容量瓶中
③未等稀释后的H₂SO₄溶液冷却至室温就转移到容量瓶中
④转移前，容量瓶中含有少量蒸馏水
⑤定容时，加蒸馏水超过标线，又用胶头滴管吸出
⑥定容摇匀后，发现液面低于标线，又用胶头滴管加蒸馏水至标线
⑦定容时，仰视刻度线