X、Y、Z、Q、R是五种短周期元素，原子序数依次增大。X、Y两元素最高正价与最低负价之和均为0；Q与X同主族；Z、R分别是地壳中含量最高的非金属元素和金属元素。请回答下列问题：
(1)写出R的原子结构示意图：_________________________
(2)五种元素原子半径由大到小的顺序是(写元素符号)___________________________．
(3)X与Y能形成多种化合物其中既含极性键又含非极性键，且相对分子质量最小的物质是(写分子式)______________，X和Z组成的化合物的化学式有_________________

根据下列短周期元素性质的数据判断，下列说法正确的是　　 

原子半径
最高价或最低价

 

A．元素④⑤形成的化合物是离子化合物

B．元素⑦位于第二周期第VA族

C．元素①③形成的化合物具有两性

D．元素③的最高价氧化物对应水化物的碱性最强

下列说法正确的是　　

A．O3是氧的一种同位素，其中含有共价键，属于共价化合物

B．NaOH、HNO3中都含有离子键和共价键

C．235U、238U是两种不同核素，属于同一种元素

D．已知石墨合成金刚石是吸热反应，金刚石比石墨稳定

下列有关说法正确的是：(    )

A．HF、HCl、HBr、HI的熔沸点依次升高

B．碘和干冰的升华克服相同类型的作用力

C．NaOH是离子化合物，NH4NO3是共价化合物

D．NaHSO4溶于水时只破坏了离子键

已知金属单质X、Y、Z、W之间有下列关系：
①2X＋3Y^2＋=2X^3＋＋3Y；
②Z元素最高价氧化物对应的氢氧化物的碱性比X元素的强；
③由Y、W与稀硫酸组成的原电池，Y为负极。
则X、Y、Z、W的还原性由强到弱的顺序为(　　)

A．X>Z>Y>W	B．Z>W>X>Y
C．Z>Y>X>W	D．Z>X>Y>W

下列结论错误的是：
微粒半径：   
氢化物的稳定性：
③离子的还原性：
④氧化性：
酸性：
⑥非金属性：

A．只有

B．

C．

D．

下列各元素的氧化物中，既能与盐酸反应，又能够与NaOH溶液反应的是（    ）

A．元素X：它的原子中M层比L层少2个电子

B．元素Y：它的二价阳离子核外电子总数与氩原子相同

C．元素Z：位于元素周期表中的第三周期，ⅢA族

D．元素W：它的焰色反应颜色呈黄色

在元素周期表中，在金属元素和非金属元素分界线附近能找到（ ）

A．制半导体的元素	B．制催化剂的元素
C．制农药的元素	D．制耐高温合金的元素

短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大,W的简单氢化物可用作制冷剂,Y的原子半径是所有短周期主族元素中最大的。由X、Y和Z三种元素形成的一种盐溶于水后,加入稀盐酸,有黄色沉淀析出,同时有刺激性气体产生。下列说法不正确的是(   )

A．X的简单氢化物的热稳定性比W强

B．Y的简单离子与X的具有相同的电子层结构

C．Y与Z形成化合物的水溶液可使蓝色石蕊试纸变红

D．Z与X属于同一主族,与Y属于同一周期

下列叙述中，正确的是

A．14C中含有14个中子

B．1H、2H、3H是同一种核素

C．H2O与D2O(重水)互称同位素

D．C60、C70、金刚石、石墨均为碳的同素异形体

具有11个质子和10个电子的粒子是

A．Na＋

B．O2―

C．Mg2＋

D．F―

运用元素周期律分析下面的推断，其中不正确的是(　　)

A．锂(Li)与水反应比钠与水反应剧烈

B．砹(At)为有色固体，AgAt难溶于水也不溶于稀硝酸

C．在氧气中，铷(Rb)的燃烧产物比钠的燃烧产物更复杂

D．HBrO4的酸性比HIO4的酸性强

化学与资源、环境、生产、生活等密切相关，下列说法不正确的是 (   )

A．太阳能电池可将太阳能转化为电能

B．雾霾天车灯照射的光亮通路属于丁达尔现象

C．推广使用煤液化技术，可减少二氧化碳等温室气体的排放

D．高铁酸钾(K2FeO4)是新型高效多功能水处理剂，既能消毒杀菌又能净水

利用下列反应：设计一个原电池，请选择适当的材料和试剂。
I.请写出你选用的正极材料、负极材料、电解质溶液写化学式：正极为_____________ ，电解质溶液：_____________ ；
负极反应式：____________________；
溶液中向__________ 极移动。
II.A、B、C三个烧杯中分别盛有相同物质的量浓度的稀硫酸。

(1)B中Sn极的电极反应式为_________________。
(2)比较A、B、C中铁被腐蚀的速率，由快到慢的顺序是_____________________。

元素周期表是指导化学学习的重要工具，下图为元素周期表的一部分，请按要求填空：

(1)N在元素周期表中的位置是______________ ；N和F处于同一行，是由于它们的__________ 相同。
(2)以上元素中，原子半径最小的是________ (写元素符号)；最高价氧化物对应水化物中酸性最强的是______________ (写化学式)。
(3)Mg和Al中，金属性较强的是__________ (写元素符号)，写出一条能说明该结论的事实_________________________________。
(4) S和Cl中，非金属性较强的是__________ (写元素符号)，不能说明该结论的事实是_________。
a.氯气与铁反应生成 FeCl₃，硫与铁反应生成FeS
b.把 Cl₂通入 H₂S溶液中能发生置换反应
c.受热时 H₂S易分解，HCl不易分解
d.单质硫是固体，氯的单质是气体

某同学为探究元素周期表中元素性质的递变规律，设计了如下系列实验。
Ⅰ：(1)将钠、铁、镁、铝各1 mol分别投入到足量的同浓度的盐酸中，试预测实验结果：____________与盐酸反应最剧烈。 
(2)向Na₂S溶液中通入氯气出现黄色浑浊，可证明Cl的非金属性比S强，反应的离子方程式为____________________________。 
Ⅱ：利用如图装置可验证同主族元素非金属性的变化规律。

(1)仪器B的名称为_____________，干燥管D的作用为防止______________________。 
(2)若要证明非金属性：Cl>I^-，则A中加浓盐酸，B中加KMnO₄，KMnO₄与浓盐酸常温下反应生成氯气，C中加淀粉-碘化钾混合溶液，观察到C中溶液__________________(填现象)，即可证明。从环境保护的观点考虑，此装置缺少尾气处理装置，可用____________溶液吸收尾气。 
(3)若要证明非金属性：，则在A中加盐酸、B中加、C中加溶液。观察到C中溶液_____________填现象，即可证明。但有的同学认为盐酸具有挥发性，可进入C中干扰实验，应在两装置间添加装有____________溶液的洗气瓶除去。