粉煤灰是燃煤产生的重要污染物，主要成分有A1₂O₃、Fe₂O₃、Fe₃O₄和SiO₂等物质。综合利用粉煤灰不仅能够防止环境污染，还能获得纳米Fe₂O₃等重要物质。

已知：i伯胺R-NH₂能与Fe³⁺反应：3R-NH₂+Fe³⁺+SO₄^2-+H₂OFe(NH₂-R)(OH)SO₄+H⁺生成易溶于煤油的产物。
ii Fe³⁺在水溶液中能与Cl^-反应：Fe³⁺+6Cl^-[FeCl₆]^3-
(1)写出过程I中Fe₂O₃发生反应的离子方程式：____。
(2)过程II加入过量H₂O₂的作用是___ 。
(3)过程II加入伯胺一煤油对浸取液进行分离，该操作的名称是_____。
(4)从化学平衡角度解释过程III利用NaCI溶液进行反萃取的原理：_____。
(5) N₂H₄具有碱性，可与H⁺结合生成N₂H₅⁺。过程IV中先用过量的N₂H₄将水层2中Fe³⁺转化为Fe²⁺并生成N₂，反应的离子方程式为____，得到的Fe²⁺再被O₂氧化为FeOOH。
(6)纳米Fe₂O₃在常压电化学法合成氨过程中起催化作用。该电解装置如图所示。

已知熔融NaOH-KOH为电解液，Fe₂O₃在阴极发生电极反应生成中间体Fe。用化学用语表示Fe₂O₃在阴极催化生成NH₃的反应过程。
第一步：____，
第二步：____。

键线式是表达有机化合物结构的一种方式，如H₂N-CH₂-CH₂-OH用键线式可以表达为
吡喹酮(H)是一种治疗血吸虫病的药物，合成路线如下图所示：

已知i.R-Cl+NaCN R-CN+NaCl
ii.+R′-NH-R″+NaOH+NaCl+H₂O
(1)A属于芳香烃，其名称是____。
(2)②的反应类型是____。
(3)B的一种同分异构体，含苯环且核磁共振氢谱中出现三组峰，其结构简式为____。
(4)③中1 mol C理论上需要消耗____mol H₂生成D。
(5)④的化学方程式是____。
(6)F中含氧官能团是和____。
(7)试剂a的结构简式是____。
(8)G→H分为三步反应，J中含有3个六元环，写出I、J的结构简式______、______。

下列化学用语的表述正确的是

A．钢铁吸氧腐蚀中的正极反应：4OH--4e-=2H2O +O2

B．由Na和Cl形成离子键的过程：

C．NaHCO3的水解平衡：HCO3-+H2O H3O++CO32-

D．实验室制乙炔的反应：CaC2+H2O →CaO+C2H2

聚乙烯胺可用于合成染料Y，增加纤维着色度，乙烯胺(CH₂=CHNH₂)不稳定，所以聚乙烯胺常用聚合物X水解法制备。

下列说法不正确的是

A．乙烯胺与CH3CH=NH互为同分异构体

B．测定聚乙烯胺的平均相对分子质量，可得其聚合度

C．聚合物X在酸性或碱性条件下发生水解反应后的产物相同

D．聚乙烯胺和R-N=C=S合成聚合物Y的反应类型是加成反应

化学与人类生活密切相关，下列说法与氧化还原反应无关的是

A．油炸食品酸败变质

B．用浸泡过高锰酸钾溶液的硅藻土吸收水果释放的乙烯

C．服用阿司匹林出现水杨酸反应时静脉滴注NaHCO3溶液

D．生吃新鲜蔬菜比熟吃时维生素C的损失小

2019年是元素周期表诞生150周年，目前周期表七个周期均已排满，共118种元素。短周期元素W、X、Y、Z在周期表中的相对位置如图所示，且四种元素的原子最外层电子数之和为24。
下列说法不正确的是

A．最高价氧化物对应水化物的酸性：Z>Y

B．W的氢化物与Z的氢化物反应，产物的水溶液呈碱性

C．在元素周期表中，117号元素与Z元素位于同一主族

D．工业上常用YX2漂白纸浆、毛、丝等

汽车尾气处理存在反应：NO₂(g)+CO(g)NO(g)+CO₂ (g)，该反应过程及能量变化如图所示：


下列说法正确的是

A．升高温度，平衡正向移动

B．该反应生成了具有非极性共价键的CO2

C．使用催化剂可以有效提高反应物的平衡转化率

D．反应物转化为活化络合物需要吸收能量

某小组同学通过实验研究FeCl₃溶液与Cu粉发生的氧化还原反应。实验记录如下：

序号	I	II	III
实验步骤	充分振荡，加入2mL蒸馏水	充分振荡，加入2mL蒸馏水	充分振荡，加入2mL蒸馏水
实验现象	铜粉消失，溶液黄色变浅，加入蒸馏水后无明显现象	铜粉有剩余，溶液黄色褪去，加入蒸馏水后生成白色沉淀	铜粉有剩余，溶液黄色褪去，变成蓝色，加入蒸馏水后无白色沉淀

 
下列说法不正确的是

A．实验I、II、III中均涉及Fe3+被还原

B．对比实验I、II说明白色沉淀的产生与铜粉的量有关

C．实验II、III中加入蒸馏水后c(Cu2+)相同

D．向实验III反应后的溶液中加入饱和NaCl溶液可能出现白色沉淀

港珠澳大桥被称为“现代世界新七大奇迹”之一，涵盖了当今世界岛隧桥多项尖端科技，化工行业在这座宏伟的“超级工程”中发挥了巨大作用。下列材料的生材属于无机材料的是

A．高强度耐腐蚀钢筋	B．超高分子量聚乙烯纤维
C．大尺寸橡胶隔震支座	D．高韧薄层沥青罩面

某研究小组对碘化钾溶液在空气中发生氧化反应的速率进行实验探究。
（初步探究）

(l)为探究温度对反应速率的影响，实验②中试剂A应为___。
(2)写出实验③中I^一反应的离子方程式：____。
(3)对比实验②③④，可以得出的结论：____。
（继续探究）溶液pH对反应速率的影响
查阅资料：
i．pH<11.7时，I^-能被O₂氧化为I₂。
ii. pH>9.28时，I₂发生歧化反应：3I₂+6OH^-=IO₃^-+ 5I^-+ 3H₂O，pH越大，歧化速率越快。
(4)小组同学用4支试管在装有O₂的储气瓶中进行实验，装置如图所示。

分析⑦和⑧中颜色无明显变化的原因：____。
(5)甲同学利用原电池原理设计实验证实pH=10的条件下确实可以发生I^-被O₂氧化为I₂的反应，如右图所示，请你填写试剂和实验现象_______________。

（深入探究）较高温度对反应速率的影响
小组同学分别在敞口试管和密闭试管中进行了实验⑨和⑩。

(6)对比实验⑨和⑩的现象差异，该小组同学经过讨论对实验⑨中的现象提出两种假设，请你补充假设1。
假设1：___。
假设2：45℃以上I₂易升华，70℃水浴时，c(I₂)太小难以显现黄色。
(7)针对假设2，有两种不同观点。你若认为假设2成立，请推测试管⑨中“冷却至室温后滴加淀粉出现蓝色”的可能原因(写出一条)。你若认为假设2不成立，请设计实验方案证明____________。