1.综合题- (共1题)
1.
Al、Fe、Cu 是重要的材料元素，在生产生活中有着广泛的应用。回答下列问题:
(1)基态 Fe2+的价电子排布式为_________，有__________个未成对电子。
(2)氯化铝熔点为 194℃,而氧化铝熔点为 2050℃，二者熔点相差很大的原因是_________。
(3)铝和氮可形成一种具有四面体结构单元的高温结构陶瓷，其晶胞如下图所示：晶胞中 Al 的配位数是_________，若该晶胞的边长为 a pm，则该晶体的密度为_________g·cm−3。(用 N 表示阿伏加德罗常数的值)
(4)一种铜的溴化物晶胞结构如下图所示：Cu 填充在 Br 的四面体空隙，则占据此类空隙的百分比为__________；该晶胞中铜的配位数是_________ ,与溴紧邻的溴原子数目是_________，由图中 P 点和 Q 点的原子坐标参数可确定 R 点的原子坐标参数为__________。
(1)基态 Fe2+的价电子排布式为_________，有__________个未成对电子。
(2)氯化铝熔点为 194℃,而氧化铝熔点为 2050℃，二者熔点相差很大的原因是_________。
(3)铝和氮可形成一种具有四面体结构单元的高温结构陶瓷，其晶胞如下图所示：晶胞中 Al 的配位数是_________，若该晶胞的边长为 a pm，则该晶体的密度为_________g·cm−3。(用 N 表示阿伏加德罗常数的值)
(4)一种铜的溴化物晶胞结构如下图所示：Cu 填充在 Br 的四面体空隙，则占据此类空隙的百分比为__________；该晶胞中铜的配位数是_________ ,与溴紧邻的溴原子数目是_________，由图中 P 点和 Q 点的原子坐标参数可确定 R 点的原子坐标参数为__________。
2.推断题- (共1题)
2.
周期表前四周期的元素 a、b、c、d、e，原子序数依次增大。a 的核外电子总数与其周期数相同，b 的价电子层中的未成对电子有 3 个，c 的最外层电子数为其内层电子数的 3 倍，d 与 c 同族；e 的基态原子的价电子数是其 N 层电子数的4 倍。回答下列问题：
（1）a 的基态原子核外电子运动的轨道呈_____形。
（2）b 的基态原子的核外电子占据_____个原子轨道。
（3）c 的价电子轨道表示式为_____。
（4）b 与 c 的第一电离能相比，较大的是_________（填元素符号），理由是_____。
（5）e 的晶体在一定温度下的晶胞结构如图，其一个晶胞的质量为_________g（用含 NA的式子表示），晶体中空间利用率为_______（用含 π 的式子表示）。
（1）a 的基态原子核外电子运动的轨道呈_____形。
（2）b 的基态原子的核外电子占据_____个原子轨道。
（3）c 的价电子轨道表示式为_____。
（4）b 与 c 的第一电离能相比，较大的是_________（填元素符号），理由是_____。
（5）e 的晶体在一定温度下的晶胞结构如图，其一个晶胞的质量为_________g（用含 NA的式子表示），晶体中空间利用率为_______（用含 π 的式子表示）。
3.单选题- (共24题)
4.
下列说法中正确的是
| A．干冰气化和碘升华克服的作用力相同 |
| B．甲酸甲酯和乙酸相对分子质量相同，熔点相近 |
| C．氯化钠和氯化氢熔化时，破坏的都是离子键 |
| D．碘化氢的范德华力比溴化氢的大，碘化氢稳定性强 |
6.
氮化碳结构如图，其中 β—氮化碳硬度超过金刚石晶体，成为首屈一指的超硬新材料。下列有关氮化碳的说法不正确的是
| A．氮化碳属于原子晶体 |
| B．氮化碳中 C 为-4 价，N 为+3 价 |
| C．氮化碳的化学式为 C3N4 |
| D．晶体中原子最外层都达 8 电子结构 |
7.
最近发现，只含镁、镍和碳三种元素的晶体竟然也具有超导性。鉴于这三种元素都是常见元素，从而引起广泛关注。该新型超导材料的一个晶胞(碳原子用小●球，镍原子用大○球，镁原子用大●球)如图所示。该晶体的化学式是
| A．Mg2CNi3 | B．MgC2Ni | C．MgCNi2 | D．MgCNi3 |
8.
有关晶体的结构如图所示，下列说法中不正确的是
| A．在 NaCl 晶体中，Na＋或 Cl－的配位数都是 6 |
| B．该气态团簇分子的分子式为 EF 或 FE |
| C．在 CO2晶体中，一个晶胞实际含有 4 个 CO2分子 |
| D．在碘晶体中，碘分子的排列有两种不同的方向 |
9.
如图三条曲线表示 C、Si 和 P 元素的前四级电离能变化趋势。下列说法正确的是
| A．元素电负性：c＞b＞a | B．最简单氢化物的稳定性：c＞a＞b |
| C．最简单氢化物的相对分子质量：a＞b＞c | D．第五电离能 I5：a＞c＞b |
10.
根据下表中五种元素的第一至第四电离能数据(单位：kJ·mol－1)，在周期表中，最可能处于同一族的是
| 元素代号 | I1 | I2 | I3 | I4 |
| Q | 2080 | 4000 | 6100 | 9400 |
| R | 500 | 4600 | 6900 | 9500 |
| S | 740 | 1500 | 7700 | 10500 |
| T | 580 | 1800 | 2700 | 11600 |
| U | 420 | 3100 | 4400 | 5900 |
| A．Q 和 R | B．S 和 T | C．T 和 U | D．R 和 U |
15.
下列关于价电子构型为 4s24p4基态原子核外的描述正确的是
| A．有 2 种形状不同的电子云 | B．最外层有 3 对成对电子 |
| C．电子共占据了 7 个能级 | D．共有 34 种运动状态的电子 |
18.
X、Y 两元素可形成 XY3型共价化合物，则 X、Y 最外层的电子排布可能是
| A．X：3s23p1 Y：3s23p5 | B．X：2s22p3 Y：2s22p4 |
| C．X：3s23p1 Y：2s22p4 | D．X：2s22p3 Y：1s22s22p53s1 |
19.
下列各组物质的性质排序正确的是
| A．熔点：NaF ＜NaCl ＜NaBr ＜NaI | B．沸点：CF4＜CCl4＜CBr4＜CI4 |
| C．熔点：碳化硅＜晶体硅＜金刚石 | D．硬度：Li ＜Na ＜K ＜Rb |
20.
X、Y、Z为短周期元素，X的最外层电子数是Y原子最外层电子数的2倍，Y的原子序数比X的原子序数多5，Z原子的最外层电子数比Y多3。下列叙述正确的是( )
| A．原子半径的大小顺序：Z＞Y＞X |
| B．Z单质与X单质直接反应可生成两种化合物 |
| C．工业上，电解X和Y形成的化合物制取Y单质 |
| D．Y、Z元素的最高价氧化物的水化物不能互相反应 |
22.
现有四种元素的基态原子的电子排布式如下：
① 1s22s22p63s23p4 ②1s22s22p63s23p3 ③1s22s22p3 ④1s22s22p5
则下列有关比较中正确的是( )
① 1s22s22p63s23p4 ②1s22s22p63s23p3 ③1s22s22p3 ④1s22s22p5
则下列有关比较中正确的是( )
| A．第一电离能：④＞③＞②＞① | B．原子半径：④＞③＞②＞① |
| C．电负性：④＞③＞②＞① | D．最高正化合价：④＞③=②＞① |
23.
下列关于SiO2和金刚石的叙述正确的是
| A．SiO2晶体结构中，每个Si原子与2个O原子直接相连 |
| B．通常状况下，60 g SiO2晶体中含有的分子数为NA（NA表示阿伏加德罗常数） |
| C．金刚石网状结构中，由共价键形成的碳原子环中，最小的环上有6个碳原子 |
| D．1 mol金刚石含4 mol C-C键 |
25.
金属原子在二维空间里的放置如图所示的两种方式，下列说法中正确的是
| A．图(a)为非密置层，配位数为6 |
| B．图(b)为密置层，配位数为4 |
| C．图(a)在三维空间里堆积可得六方最密堆积和面心立方最密堆积 |
| D．图(b)在三维空间里堆积仅得简单立方 |
4.填空题- (共2题)
27.
如图为 NaCl 晶胞结构示意图（晶胞边长为 a nm）。
（1）能准确证明其是晶体的方法是_____
（2）晶体中，Na+位于Cl-所围成的正_____面体的体心，该多面体的边长是_____nm。
（3）晶体中，在每个Na+的周围与它最近且等距离的 Na+共有_____个。
（4）Na+半径与 Cl-半径的比值是_________（保留小数点后三位，
=1.414。
（5）在 1413℃时，NaCl 晶体转变成氯化钠气体。现有 5.85 g NaCl 晶体，使其汽化，测得气体体积为 1.12 L（已换算为标准状况）。则此时氯化钠气体的分子________。
（1）能准确证明其是晶体的方法是_____
（2）晶体中，Na+位于Cl-所围成的正_____面体的体心，该多面体的边长是_____nm。
（3）晶体中，在每个Na+的周围与它最近且等距离的 Na+共有_____个。
（4）Na+半径与 Cl-半径的比值是_________（保留小数点后三位，
=1.414。（5）在 1413℃时，NaCl 晶体转变成氯化钠气体。现有 5.85 g NaCl 晶体，使其汽化，测得气体体积为 1.12 L（已换算为标准状况）。则此时氯化钠气体的分子________。
28.
下图表示一些晶体中的某些结构，请回答下列问题：
（1）代表金刚石的是(填编号字母，下同)_____，其中每个碳原子与_____个碳原子最近且距离相等。
（2）代表石墨的是_____，每个正六边形占有的碳原子数平均为_____个。
（3）代表 NaCl 的是_________，每个Na+周围与它最近且距离相等的Cl-有_____个。
（4）代表 CsCl 的是_____，每个Cs+与_____个Cl-紧邻。
（5）代表干冰的是_____，每个 CO2分子与_____个 CO2分子紧邻。
（6）已知石墨中碳碳键的键长比金刚石中碳碳键的键长短，则上述五种物质熔点由高到低的排列顺序为_____。
（1）代表金刚石的是(填编号字母，下同)_____，其中每个碳原子与_____个碳原子最近且距离相等。
（2）代表石墨的是_____，每个正六边形占有的碳原子数平均为_____个。
（3）代表 NaCl 的是_________，每个Na+周围与它最近且距离相等的Cl-有_____个。
（4）代表 CsCl 的是_____，每个Cs+与_____个Cl-紧邻。
（5）代表干冰的是_____，每个 CO2分子与_____个 CO2分子紧邻。
（6）已知石墨中碳碳键的键长比金刚石中碳碳键的键长短，则上述五种物质熔点由高到低的排列顺序为_____。
试卷分析
-
【1】题量占比
综合题:(1道)
推断题:(1道)
单选题:(24道)
填空题:(2道)
-
【2】：难度分析
1星难题：0
2星难题：0
3星难题：0
4星难题：2
5星难题：0
6星难题：23
7星难题：0
8星难题：3
9星难题：0