阅读下列科普短文。

二氧化氯（ClO₂）是一种环保型杀菌消毒剂。在生活中主要用于饮用水的消毒和食品保鲜。用二氧化氯消毒后的水可以直接饮用。

通常状况下，二氧化氯是一种黄绿色、有刺激性气味的有毒气体，密度比空气大，其熔点为-59℃，沸点为11.0℃，易溶于水，且与水反应得到酸性溶液。该气体具有强烈的腐蚀性，吸入一定浓度的二氧化氯气体会引起咳嗽和呼吸道粘膜的损伤。

二氧化氯极其不稳定，受热或见光易发生爆炸性分解，直接造成氯气泄漏而污染环境，所以只有依靠现场制备，工业上用潮湿的氯酸钾（ KClO₃）和草酸（H₂C₂O₄）在60℃时反应制得。由于制取二氧化氯需要使用的氯酸钾是易爆危险品，制备和运输成本很高，因此我国目前还未广泛用其消毒自来水。

请依据文章回答下列问题：
（1）本文介绍了二氧化氯的性质、制法和__________等方面内容。
（2）二氧化氯的物理性质有①__________；②__________。（写两条即可）
化学性质有①__________；②__________。
（3）发生二氧化氯泄漏时，紧急处理方法是__________。

某科学兴趣小组如下图所示装置测定空气中氧气含量，并对剩余的氮气产生了兴趣。查阅资料得知镁可在氧气中燃烧生成氧化镁，镁可在氮气中燃烧生成氮化镁（Mg₃N₂），设计了如下方案进行验证。
实验装置如图：用盛水的水槽、无底的废广口瓶、燃烧匙、蒸发皿、橡皮塞等装配成如图所示的装置。蒸发皿浮在水面上。

实验装置	【实验1】测定氧气含量.	【实验2】验证氮气
	I. 引燃燃烧匙中足量的红磷，塞好橡皮塞。 待充分冷却，观察到广口瓶内水面上升的体积约占瓶内水面原上方空间的1/5左右。 II. 往水槽中加水使广口瓶内外水面相平。	I. 继续【实验1】，更换燃烧下端系镁条的燃烧匙，并点燃镁条。 镁条在广口瓶内继续燃烧，发出红光，蒸发皿中出现淡黄色固体。待冷却后广口瓶内水位继续上升。 II. 取出蒸发皿，滴入几滴水，淡黄色固体变白，闻到刺激性气味气体。

 
（1）连接仪器后，把组装好的无底广口瓶直接压入水槽当中，气球微微鼓起并保持，该现象说明___________。
（2）【实验1】除上表中描述的现象之外，还会观察到的现象为__________；步骤II的目的是______________。
（3）【实验2】中广口瓶内水位继续上升过程中瓶内气压______________（选填“大于”“小于”或“等于”）外界气压。
（4）【反思】同学们在空气中直接燃烧镁条，重复多次仍然未能得到淡黄色固体。与上述实验对比，对此请你给出合理解释__________。

请补充完成【实验2】中步骤II的反应方程式Mg₃N₂+6H₂O==3Mg（OH）₂ +2_________。

某课外小组的同学将玻璃罩内充满纯净的二氧化碳气体，如图A所示，在光照充足的条件下，经过一段时间后，该小组同学用注射器从a处抽取气体，测定玻璃罩内气体的成分及其含量。

（查阅资料）
①植物通过光合作用吸收二氧化碳气体，放出氧气。
②氨氧化钠和氢氧化钙（澄清石灰水）性质相似，其水溶液能与二氧化碳发生反应，且没有气体和沉淀物质生成。氧气不与氢氧化钙、氢氧化钠反应。
③二氧化碳可溶于水，一般不用排水法收集。
（实验一）检验玻璃罩内是否含有二氧化碳气体？

实验步骤	实验现象	实验结论
抽取适量气体，注入___________中	有白色沉淀产生	________________________

 
（实验二）采用两种方法测定玻璃罩内气体中氧气的含量。
方法1：用如图B所示的装置测量气体中氧气的含量。

（1）将抽取出的气体用排水法收集到250mL的集气瓶中，燃烧匙中点燃红磷，反应方程式为：_______________；
（2）待装置冷却到室温后，打开弹簧夹，烧杯中的液体进入集气瓶中，其原因是________________；（2分）
（3）实验结束后，集气瓶中进入液体的体积约为150 mL。
方法2：用如图C所示的装置测量气体中氧气的含量。

（1）抽取250mL的气体，缓缓地从b处通入装置中；
（2）实验结束后，c处气体的名称为__________，集气瓶中排出液体的体积约为125 mL。
（实验二讨论）通过对比，该小组同学发现，两种方法所得实验结果差距较大，其中实验结果更准确的是 __________（填写“方法1”或“方法2”），该方法所测得氧气约占气体总体积的________%。另一实验方法中不合理的实验操作是___________（提示：请注明是哪种方法）。

下列变化中，属于化学变化的是（　　）

A．粮食酿酒

B．冰雪融化

C．酒精挥发

D．矿石粉碎

下列有关物质性质的描述中，属于化学性质的是（　　）
A. 干冰易升华   B. 酒精能燃烧
C. 二氧化碳比空气密度大   D. 二氧化硫有刺激性气味

煤在空气中燃烧时，不仅产生二氧化碳和水，还会同时排放出二氧化硫等污染物。由此得到的关于煤的组成的推论正确的是

A．一定含有C、H、O、S元素

B．一定含有C、S元素，可能含有H、O元素

C．一定含有C、H元素，可能含有O、S元素

D．一定含有C、H、S元素，可能含有O元素

甲烷和水反应可以制水煤气，其反应的微观示意图如下所示：

下列对该反应的叙述正确的是

A．一个甲烷分子中含有4个原子	B．反应前后元素种类改变
C．反应前后分子数目不变	D．该反应中，丙和丁的质量比为14:3

下列关于S+O₂SO₂的理解不正确的是

A．表示硫与氧气在点燃条件下反应生成二氧化硫

B．参加反应的硫与氧气的质量比是2:1

C．反应前后硫原子、氧原子的个数均不变

D．参加反应的氧气与生成的二氧化硫的分子个数比为1:1

下列关于空气的说法正确的是

A．空气由空气分子构成	B．N2、O2等均匀地混合
C．N2、O2不再保持各自的化学性质	D．洁净的空气属于纯净物

下列物质中，属于氧化物的是

A．O2

B．H2O

C．KClO3

D．H2SO4

下列物质中，属于纯净物的是
A. 氧气     B. 糖水 C. 食醋 D. 大理石

碳﹣14常用于测量古生物的生活年代。碳﹣14原子的核电荷数为6，中子数为8．下列关于碳﹣14原子的说法中，正确的是(　　)

A．最外层电子数为6	B．质子数为8
C．核外电子数为8	D．质子数和中子数之和为14

碳元素与氧元素的本质区别是(  )

A．质子数不同	B．电子数不同
C．中子数不同	D．最外层电子数不同

镍在元素周期表中的信息如下图所示，下列有关镍元素的说法不正确的是

A. 原子序数是28 B. 属于金属元素
C. 原子中的质子数是28 D. 相对原子质量为58.69 g

地壳中含量最多的元素是
A. 铝 B. 硅 C. 氧 D. 铁

下列符号能表示两个氢分子的是

A．2H+

B．2H2

C．H2

D．2H2O2

下列物质中，含有氧分子的是

A．KClO3

B．O2

C．O3

D．H2O2

某同学制作的试剂标签如下，其中化学式书写不正确的是(    )

A．	B．
C．	D．

通过实验测定了空气组成的科学家是（　　）

A．A

B．B

C．C

D．D

下列气体中, 不会造成空气污染的是

A．NO2

B．CO

C．SO2

D．N2

下列方法常用于区分硬水和软水的是

A．过滤

B．加肥皂水

C．加澄清石灰水

D．加无色酚酞溶液

下列对实验现象的描述中，正确的是

A．红磷在氧气中剧烈燃烧，生成大量白雾

B．木炭在氧气中剧烈燃烧，生成二氧化碳气体

C．硫在空气中燃烧发出淡蓝色火焰，生成刺激性气味气体，放热

D．电解水实验中，连接电源负极的管内产生的气体使带火星的木条复燃

下列实验操作中，正确的是

A．A

B．B

C．C

D．D

下列中草药煎制步骤中，属于过滤操作的是

A．A

B．B

C．C

D．D

下图是利用海水提取粗盐的过程。

（1）流程中得到粗盐和母液的操作是__________。
（2）海水提取粗盐的过程是__________（填“物理变化或化学变化”）。
（3）粗盐的主要成分为氯化钠，氯化钠由__________（填“分子、原子或离子”）构成。

空气是重要的自然资源。
（1）空气中氧气的体积分数约为___________（用百分比表示）。
（2）下列过程中，能产生氧气的有___________（填字母序号）。

（3）潜水员水下作业时携带“富氧空气”，是因为氧气具有____________性质。
（4）“富氧空气”中氧气含量高于普通空气，其中氧气与其他气体体积比可能是_______。
A. 1:2   B. 1:4   C. 1:5
（5）工业上得到大量氮气、氧气的方法是__________，利用的是_____________。（选填）
A. 分离空气中氮气、氧气   B. 通过化学反应生成氮气、氧气
C. 沸点的不同    C. 化学性质的不同
（6）人呼出的气体中二氧化碳的含量比吸入的空气的二氧化碳含量____（填“高”或“低”）；检验二氧化碳时用到的试剂是____；你认为空气中的二氧化碳是____。
A. 污染物 B. 空气中不可或缺 C. 是一种资源
（7）关于稀有气体的说法正确的是___________。
A. 空气中含量小于1% B. 化学性质非常稳定 C. 可用于制造彩色光源

（2分）硅（Si）是太阳能电池和电脑芯片不可缺少的材料。利用石英砂（主要成分为二氧化硅）生产高纯硅的流程图如下（整个制备过程必须达到无水、无氧气）。

回答下列问题：
（1）该流程中无氧气的原因可能是   。
（2）以上生产高纯硅的流程中，可循环使用的物质是   。