二氧化碳资源化利用是目前研究的热点之一。
(1)二氧化碳可用于重整天然气制合成气(CO和H₂)。
①已知下列热化学方程式：CH₄(g)+H₂O(g)CO(g)+3H₂(g) △H₁=+206kJ/mol，CO₂(g)+4H₂(g) CH₄(g)+2H₂O(g) △H ₂=-165kJ/mol，
则反应CH₄(g)+CO₂(g)2CO(g)+2H₂(g)的△H=____kJ/mol。
②最近我国学者采用电催化方法用CO₂重整CH₄制取合成气，装置如图所示。装置工作时，阳极的电极反应式为________。

(2)由二氧化碳合成VCB（锂电池电解质的添加剂）的实验流程如下，已知EC、VCB核磁共振氢谱均只有一组峰，均含五元环状结构，EC能水解生成乙二醇。

VCB的结构简式为_________。
(3)乙烷直接热解脱氢和CO₂氧化乙烷脱氢的相关化学方程式及平衡转化率与温度的关系如下：
(I)乙烷直接热解脱氢：C₂H₆(g)C₂H₄(g)+H₂(g)  △H₁
(Ⅱ)CO₂氧化乙烷脱氢：C₂H₆(g)+CO₂(g)C₂H₄(g)+CO(g)+H₂O(g) △H₂

①反应(I)的△H₁=____kJ/mol（填数值，相关键能数据如下表）。   

化学键	C－C	C=C	C－H	H－H
键能/kJ·mol－1	347.7	615	413.4	436.0

 
②反应(Ⅱ)乙烷平衡转化率比反应(I)的大，其原因是______（从平衡移动角度说明）。
③有学者研究纳米Cr₂O₃催化CO₂氧化乙烷脱氢，通过XPS测定催化剂表面仅存在Cr⁶⁺和Cr³⁺，从而说明催化反应历程为：C₂H₆(g)→C₂H₄(g)+H₂(g)，______和_______（用方程式表示，不必注明反应条件）。
④在三个容积相同的恒容密闭容器中，温度及起始时投料如下表所示，三个容器均只发生反应：C₂H₆(g)C₂H₄(g)+H₂(g)。温度及投料方式（如下表所示），测得反应的相关数据如下：

	容器1	容器2	容器3
反应温度T/K	600	600	500
反应物投入量	1molC2H6	2molC2H4+2molH2	1molC2H6
平衡时v正(C2H4)/ mol/(L·s)	v1	v2	v3
平衡时c(C2H4)/ mol/L	c1	c2	c3
平衡常数K	K1	K2	K3

 
下列说法正确的是_______（填标号）。

A．K1=K2，v1<v2

B．K1<K3，v1< v3

C．v2>v3，c2>2c3

D．c2+c3<3c1

元素周期表是科学界最重要的成就之一。作为一种独特的工具，它使科学家能够预测地球上和宇宙中物质的外观、性质及结构等。
(1)通常制造的农药含元素F、P、S、Cl。四种元素的电负性从大到小的顺序为_______；第一电离能从大到小的顺序为_________。
(2)科学家曾利用元素周期表寻找F、Cl的含碳化合物作为制冷剂。已知CCl₄的沸点为76.8℃，CF₄的沸点为-128℃，若要求制冷剂沸点介于两者之间，则含一个碳原子的该制冷剂可以是__________（写出其中一种的化学式）。
(3)1963年以来科学家借助射电望远镜，在星际空间已发现NH₃、HC≡C-C≡N等近两百种星际分子。与NH₃互为等电子体的阳离子为____；HC≡C-C≡N分子中键与键的数目比n()∶n()=__________。
(4)过渡元素（包括稀土元素）中可寻找各种优良催化剂。Sc的一种氢化物的晶胞结构如图所示，该氢化物的化学式为_________。

Na₂S可用于制造硫化染料、沉淀水体中的重金属等。
(1)Na₂S溶液中S^2-水解的离子方程式为_________。
(2)室温时，几种重金属离子的硫化物的溶度积常数如下表：

金属硫化物	FeS	PbS	CuS	HgS
Ksp	6.3×10－18	1.0×10－28	6.3×10－36	1.6×10－52

 
①向物质的量浓度相同的Fe²⁺、Pb²⁺、Cu²⁺、Hg²⁺的混合稀溶液中，逐滴加入Na₂S稀溶液，首先沉淀的离子是____。
②用Na₂S溶液沉淀废水中Pb²⁺，为使Pb²⁺沉淀完全[c(Pb^2＋)≤1×10^-6mol/L]，则应满足溶液中c(S^2-)≥_____mol/L。
③反应Cu²⁺(aq)+FeS(s)Fe²⁺(aq)+CuS(s)的平衡常数K=_______。
(3)测定某Na₂S和NaHS混合样品中两者含量的实验步骤如下：
步骤1.准确称取一定量样品于烧杯中，加入少量蒸馏水溶解，转移至500mL容量瓶中定容。
步骤2.准确移取25.00mL上述溶液于锥形瓶中，加入茜素黄GG-百时香酚蓝混合指示剂，用0.2500mol/L盐酸标准溶液滴定（Na₂S+HCl=NaHS+NaCl）至终点，消耗盐酸24.00mL；向其中再加入5mL中性甲醛(NaHS+HCHO+H₂O→NaOH+HSCH₂OH)和3滴酚酞指示剂，继续用0.2500mol/L盐酸标准溶液滴定(NaOH+HCl=NaCl+H₂O)至终点，又消耗盐酸34.00mL。
计算原混合物中Na₂S与NaHS的物质的量之比(写出计算过程)___________。

化合物H[3-亚甲基异苯并呋喃-1(3H)-酮]的一种合成路线如下：

(1)C中所含官能团名称为_________和_________。
(2)G生成H的反应类型是________。
(3)B的分子式为C₉H₁₀O₂，写出B的结构简式：________。
(4)E的一种同分异构体同时满足下列条件，写出该同分异构体的结构简式：_________。①分子中含有苯环，能使Br₂的CCl₄溶液褪色；
②碱性条件水解生成两种产物，酸化后分子中均只有4种不同化学环境的氢，其中之一能与FeCl₃溶液发生显色反应。
(5)写出以、P(C₆H₅)₃及N(C₂H₅)₃为原料制备的合成路线流程图（无机试剂任用，合成路线流程图示例见本题题干）____。

下列指定反应的离子方程式正确的是

A．Ag2SO4固体与饱和NaCl溶液反应：Ag2SO4+2Cl-=2AgCl+SO42-

B．用惰性电极电解饱和NH4Cl溶液：2Cl-+2H2OH2↑+Cl2↑+2OH-

C．NaAlO2溶液中通入过量的CO2：2AlO2-+CO2+3H2O=2Al(OH)3↓+CO32-

D．KMnO4酸性溶液与FeSO4溶液反应：MnO4-+Fe2++8H+=Mn2++Fe3++4H2O

在给定条件下，下列选项所示的物质间转化均能实现的是

A．Mg(OH)2(s)MgCl2(aq)Mg(s)

B．FeCl2(aq)FeCl3(aq)Fe(OH)3(胶体)

C．

D．AgNO3(aq) [Ag(NH3)2]＋(aq)Ag(s)

下列化学用语表示正确的是

A．羟基的电子式：

B．甘氨酸的结构简式：C2H5NO2

C．AlCl3溶液中Al3+水解的离子方程式：Al3++3H2OAl(OH)3+3H+

D．粗铜(含Cu及少量Zn、Fe、Ag等)电解精炼时，阳极主要发生反应：Ag-e-=Ag+

最近罗格斯大学研究人员利用电催化技术高效率将CO₂转化为X和Y（如下图）， X、Y可用作制备塑料、粘合剂和药品的前体等。下列说法正确的是

A．图中能量转换方式只有2种

B．X、Y分子中所含的官能团相同

C．X、Y均是电解时的阳极产物

D．CO2资源化利用有利于解决大气中CO2浓度增加导致的环境问题

下列说法正确的是

A．燃料电池化学能100%转化为电能

B．酶催化发生的反应，温度越高化学反应速率一定越快

C．为减缓浸入海水中的钢铁水闸的腐蚀，可在其表面镶上铜锭

D．向0.1mol/L氨水中加入少量水，溶液中增大

下列有关物质性质与用途具有对应关系的是

A．Na2S溶液具有碱性，可用于脱除废水中Hg2+

B．CuSO4能使蛋白质变性，可用于游泳池水的消毒

C．MnO2是黑色粉末，可用于催化H2O2分解制取O2

D．Na2CO3能与酸反应，可用于去除餐具表面的油污

2019年世界地球日宣传主题为“珍爱美丽地球 守护自然资源”。下列做法不符合这一主题的是

A．超量开采稀土资源，满足全球市场供应

B．推广清洁能源汽车，构建绿色交通体系

C．合理处理废旧电池，进行资源化再利用

D．科学施用化肥农药，避免大气和水污染

化合物X是功能性高分子材料的单体，化合物Y是一种抗菌药物，它们的结构简式如下图所示：

下列说法错误的是

A．X、Y均能与浓Br2水发生反应

B．X分子中四个苯环处于同一平面

C．X、Y分子中手性碳原子数依次为1个、2个

D．1molX、1molY分别与NaOH反应时，最多消耗NaOH的物质的量均为2mol

根据下列实验操作和现象所得出的结论正确的是

选项	实验操作和现象	结论
A	向苯酚钠溶液中滴入少量醋酸，溶液变浑浊	酸性：醋酸＞苯酚
B	向两支均盛有1mL蛋白质溶液的试管中分别加入乙酸铅、饱和 (NH4)2SO4溶液，均产生沉淀	蛋白质均发生了变性
C	向试管中加入少量麦芽糖，再加入2mL水溶解，片刻后再加入银氨溶液，水浴加热，管壁产生银镜	麦芽糖己水解且产物中含有葡萄糖
D	取卤代烃RX少许与NaOH溶液混合共热，冷却后加入足量HNO3，再滴加AgNO3溶液，产生白色沉淀	X为Cl原子

 

A．A

B．B

C．C

D．D

铜的化合物用途非常广泛。已知下列反应：[Cu(NH₃)₂]⁺+NH₃+CO[Cu(NH₃)₃CO]⁺，2CH₃COOH+2CH₂=CH₂+O₂2CH₃COOCH=CH₂+2H₂O。
(1)Cu²⁺基态核外电子排布式为____。
(2)NH₃分子空间构型为____。
(3)CH₃COOCH=CH₂分子中碳原子轨道的杂化类型是_____，1molCH₃COOCH=CH₂中含键数目为____。
(4)CH₃COOH可与H₂O混溶，除因为它们都是极性分子外，还因为_______。
(5)配离子[Cu(NH₃)₃CO]⁺中NH₃及CO中的C与Cu(Ⅰ)形成配位键。不考虑空间构型，[Cu(NH₃)₃CO]⁺的结构可用示意图表示为_________。

富马酸亚铁(C₄H₂O₄Fe)是常用的治疗贫血的药物。可由富马酸与FeSO₄反应制备。
(1)制备FeSO₄溶液的实验步骤如下：
步骤1.称取4.0g碎铁屑，放入烧杯中，加入10%Na₂CO₃溶液，煮沸、水洗至中性。
步骤2.向清洗后的碎铁屑中加入3mol/LH₂SO₄溶液20mL，盖上表面皿，放在水浴中加热。不时向烧杯中滴加少量蒸馏水，控制溶液的pH不大于1。
步骤3.待反应速度明显减慢后，趁热过滤得FeSO₄溶液。
①步骤1的实验目的是____。
②步骤2“不时向烧杯中滴加少量蒸馏水”的目的是____；“控制溶液的pH不大于1”的目的是____。
(2)制取富马酸亚铁的实验步骤及步骤（Ⅱ）的实验装置如下：

①步骤(Ⅰ)所得产品(富马酸)为_______－丁烯二酸（填“顺”或“反”）。
②富马酸与足量Na₂CO₃溶液反应的方程式为_________。
③图中仪器X的名称是_________，使用该仪器的目的是__________。

(3)测定(2)产品中铁的质量分数的步骤为：准确称取产品ag，加入新煮沸过的3mol/LH₂SO₄溶液15mL，待样品完全溶解后，再加入新煮沸过的冷水50mL和4滴邻二氮菲-亚铁指示剂，立即用cmol/L(NH₄)₂Ce(SO₄)₃标准溶液滴定(Ce⁴⁺+Fe²⁺=Ce³⁺+Fe³⁺)，滴定到终点时消耗标准液VmL。
①(NH₄)₂Ce(SO₄)₃标准溶液适宜盛放在_______(填“酸式”或“碱式”)滴定管中。
②该实验中能否用KMnO₄标准溶液代替(NH₄)₂Ce(SO₄)₃标准溶液滴定Fe²⁺，说明理由_____。
③产品中铁的质量分数为________（用含a、V的代数式表示）。