1.计算题- (共1题)
1.
黄铜（铜锌合金）是重要的金属材料，常用来制造机械零件，仪表和日用品。为测定黄铜材料中锌的含量，化学研究小组进行了实验：称取15.0g 此黄铜材料，向其中逐渐加入稀盐酸，测定产生气体的质量和加入稀盐酸的质量，并根据实验情况绘制了产生气体质量与加入稀盐酸的关系图。请你仔细分析此关系图，并进行计算：
（1）15.0g黄铜材料中含锌_________g。
（2）稀盐酸中溶质的质量分数（写出计算过程，计算结果精确到0.1%）
（1）15.0g黄铜材料中含锌_________g。
（2）稀盐酸中溶质的质量分数（写出计算过程，计算结果精确到0.1%）
2.单选题- (共9题)
3.
锰（Mn）是维持人体正常生命活动所必须的微量元素，含锰化合物在生产、生活中也被广泛应用．结合图中信息，下列叙述正确的是
| A．锰原子核内有25个质子，一个锰原子的质量是54.94g |
| B．锰原子核外有4个电子层，其化学性质由最内层电子决定 |
| C．MnO2属于氧化物，在H2O2分解制O2的实验中做催化剂 |
| D．KMnO4为紫黑色固体，易溶于水、汽油等溶剂，形成紫红色溶液 |
6.
“珍惜地球资源，改变发展方式”是当今世界的共识。针对这一主题下列表达正确的是
| A．地球上水含量非常丰富，无需节约，可以任意使用 |
| B．世界上没有真正的垃圾，只有放错地方的资源 |
| C．煤、石油、天然气属于可再生资源，取之不尽、用之不竭 |
| D．“西气东输”输送的是CO，它是一种清洁能源 |
7.
物质在水中溶解是复杂的物理和化学变化过程，往往伴随着热量变化，因此，不同物质溶于水所得溶液的温度有所不同。下列物质溶于水，溶液温度明显降低的是（）
| A．NH4NO3固体 | B．NaOH 固体 |
| C．NaCl 固体 | D．浓H2SO4 |
9.
20℃时，在三个各盛有100g水的容器中分别加入甲、乙、丙三种纯净物（不含结晶水，不与水反应）各10g，充分溶解后，情况如下表所示 ，有关说法不正确的
| 物 质 | 甲 | 乙 | 丙 |
| 未溶解固体的质量/g | 7 | 0 | 3 |
| A．所得溶液可能都是饱和溶液 |
| B．三溶液中溶质的质量分数乙＞丙＞甲 |
| C．升高温度，三溶液中溶质的质量分数一定会改变 |
| D．20℃时，甲的溶解度最小 |
10.
下列有关溶液的说法正确的是
| A．配制好6％的NaCl溶液，装瓶时不小心撒漏一部分，瓶中NaCl溶液浓度仍为6％ |
| B．长期放置后不会分层的液体一定是溶液 |
| C．KNO3饱和溶液一定比不饱和溶液溶质质量分数大 |
| D．降低饱和溶液的温度，一定有晶体析出 |
3.填空题- (共3题)
12.
已知氯化钠、碳酸钠在不同温度时的溶解度如下：
（1）依据上表，绘制了氯化钠和碳酸钠的溶解度曲线(如上图)，图中能表示碳酸钠溶解度曲线的是___________(填“A”或“B”)；
（2）图中两溶解度曲线相交于M点，此点表示的意义是________________________________；
（3）40℃时，把50gA物质放入100g水中，充分搅拌，所得溶液是__________溶液(填“饱和”或“不饱和”)；
（4）生活在盐湖(湖水中有溶解较多的氯化钠和碳酸钠)附近的人们习惯“夏天晒盐(NaCl)，冬天捞碱(Na2CO3)”。请你答出“冬天捞碱”的道理_________________________________________。
| 温度/℃ | 0 | 10 | 20 | 30 | 40 | |
| 溶解度/g | 氯化钠 | 35 | 35.5 | 36 | 36.5 | 37 |
| 碳酸钠 | 6 | 10 | 18 | 36.5 | 50 | |
（1）依据上表，绘制了氯化钠和碳酸钠的溶解度曲线(如上图)，图中能表示碳酸钠溶解度曲线的是___________(填“A”或“B”)；
（2）图中两溶解度曲线相交于M点，此点表示的意义是________________________________；
（3）40℃时，把50gA物质放入100g水中，充分搅拌，所得溶液是__________溶液(填“饱和”或“不饱和”)；
（4）生活在盐湖(湖水中有溶解较多的氯化钠和碳酸钠)附近的人们习惯“夏天晒盐(NaCl)，冬天捞碱(Na2CO3)”。请你答出“冬天捞碱”的道理_________________________________________。
13.
A～G为初中化学常见的物质，它们之间的转换关系如图所示（只略去反应①的部分产物）．其中A为一种无色液体，B是紫红色金属；D、F为黑色固体．
（1）E的化学式为 ；
（2）反应①的化学方程式为 ；反应②的化学方程式为 ，其反应类型为 ．
（3）写出G物质的一种用途 ．
（1）E的化学式为 ；
（2）反应①的化学方程式为 ；反应②的化学方程式为 ，其反应类型为 ．
（3）写出G物质的一种用途 ．
4.实验题- (共1题)
试卷分析
-
【1】题量占比
计算题:(1道)
单选题:(9道)
填空题:(3道)
实验题:(1道)
-
【2】：难度分析
1星难题：0
2星难题：0
3星难题：0
4星难题：1
5星难题：0
6星难题：8
7星难题：0
8星难题：5
9星难题：0