Ⅰ由白色和黑色固体组成的混合物A，可以发生如下框图所示的一系列变化：

(1)写出反应③的化学方程式：_____________________________________________。写出反应④的离子方程式：_____________________________________________。
(2)在操作②中所使用的玻璃仪器的名称是：____________________________。
(3)下列实验装置中可用于实验室制取气体G的发生装置是______；(用字母表示)为了得到纯净干燥的气体G，可将气体通过c和d装置，c装置中存放的试剂_____，d装置中存放的试剂______。

(4)气体G有毒，为了防止污染环境，必须将尾气进行处理，请写出实验室利用烧碱溶液吸收气体G的离子方程式：____________________________。
(5)J是一种极易溶于水的气体,为了防止倒吸,下列e～i装置中,可用于吸收J的是____________。

Ⅱ.某研究性学习小组利用下列装置制备漂白粉，并进行漂白粉有效成分的质量分数的测定。

(1)装置③中发生反应的化学方程式为________________________________________
(2)测定漂白粉有效成分的质量分数：称取1.000 g漂白粉于锥形瓶中，加水溶解，调节溶液的pH，以淀粉为指示剂，用0.100 0 mol·L^－1KI溶液进行滴定，溶液出现稳定浅蓝色时为滴定终点。
反应原理为3ClO^－＋I^－===3Cl^－＋IO₃^- IO₃^-＋5I^－＋3H₂O===6OH^－＋3I₂
实验测得数据如下表所示。该漂白粉中有效成分的质量分数为________________。

滴定次数	1	2	3
KI溶液体积/mL	19.98	20.02	20.00

 

草酸亚铁晶体(FeC₂O₄•2H₂O)是一种浅黄色固体，难溶于水，受热易分解，是生产锂电池的原材料，也常用作分析试剂及显影剂等，其制备流程如下：

(1)配制硫酸亚铁铵[(NH₄)₂Fe(SO₄)₂]溶液时，除需加硫酸外还需要加少量铁屑的目的是________。   
(2)加热至沸腾生成沉淀时反应的化学方程式为________________________。   
(3)向盛有草酸亚铁晶体的试管中滴入几滴硫酸酸化的KMnO₄溶液，振荡，发现溶液的颜色由紫红色变为棕黄色，同时有气体生成．这说明草酸亚铁晶体具有________(填“氧化”或“还原”)性．若反应中消耗1mol FeC₂O₄•2H₂O，则参加反应的n(KMnO₄)为________。   
(4)称取3.60g草酸亚铁晶体(摩尔质量是180g•mol^﹣1)用热重法对其进行热分解，得到剩余固体质量随温度变化的曲线如图所示：

①过程Ⅰ发生反应的化学方程式为________________________。
②300℃时剩余固体是铁的一种氧化物，试通过计算确定该氧化物的化学式___________(写出计算过程)

从海带中提取碘单质的工艺流程如下。下列关于海水制碘的说法，不正确的是(　　)

A．在碘水中加入几滴淀粉溶液，溶液变蓝色

B．实验室在蒸发皿中灼烧干海带，并且用玻璃棒搅拌

C．含I－的滤液中加入稀硫酸和双氧水后，碘元素发生氧化反应

D．碘水加入CCl4得到I2的CCl4溶液，该操作为“萃取”

下列对实验现象的描述与实际事实不一致的是(　　)

A．往氯水中加入NaHCO3固体，有气体产生

B．将红热的铜丝伸入到盛有氯气的集气瓶中，产生蓝绿色的烟

C．向pH试纸上滴加氯水，先变红后变白

D．向含少量Br2的CCl4中加NaOH溶液，充分振荡，上下两层均为无色

侯氏制碱原理：NH₃＋CO₂＋H₂O＋NaCl===NaHCO₃↓＋NH₄Cl，需经过制取氨气、制取NaHCO₃、分离及干燥NaHCO₃四个步骤，下列图示装置能达到实验目的的是

A．制取氨气	B．制取NaHCO3
C．分离NaHCO3	D．干燥NaHCO3

下列关于物质或离子检验的叙述正确的是(　　)

A．灼烧白色粉末，火焰呈黄色，证明原粉末中有Na＋,无K＋

B．在溶液中加KSCN,溶液显红色，证明原溶液中有Fe3＋,无Fe2＋

C．气体通过无水硫酸铜，粉末变蓝，证明原气体中含有水蒸气

D．将气体通入澄清石灰水，溶液变浑浊，证明原气体是CO2

下列试剂保存说法不正确的是(    )

A．金属钠存放在盛有煤油的试剂瓶中	B．漂白粉置于冷暗处密封保存
C．存放液溴的试剂瓶中应加水封	D．烧碱盛放在玻璃瓶塞的磨口玻璃瓶中

化学在生产和生活中有重要的应用，下列说法正确的是(　　)

A．苏打在生活中可用做发酵粉	B．磁性氧化铁可用于制备颜料和油漆
C．石灰石既是制玻璃的原料又是制水泥的原料	D．二氧化硅可用于制作硅芯片

下表中金属的冶炼原理与方法不完全正确的是(　　)

选项	冶炼原理	方法
A	2HgO2Hg＋O2↑	热分解法
B	2Al2O3(熔融)4Al＋3O2↑	电解法
C	Cu2S＋O22Cu＋SO2	热分解法
D	Fe2O3＋3CO2Fe＋3CO2	热还原法

 

A．A

B．B

C．C

D．D

下图为海水利用的部分过程。下列有关说法正确的是

A．粗盐提取精盐的过程只发生物理变化

B．用澄清的石灰水可鉴别Na2CO3产品是否含有NaHCO3

C．在第②、④步骤中，溴元素均被还原

D．制取NaHCO3的反应是利用其溶解度小于NaCl

某同学通过以下装置测定M样品(只含Fe、Al、Cu)中各成分的质量分数。取两份质量均为m g的M样品，按实验1(如图1)和实验2(如图2)进行实验，该同学顺利完成了实验并测得气体体积分别为V₁ mL和V₂ mL(已折算到标准状况下)。

(1)写出实验1中发生反应的离子方程式：______________________________。
(2)实验1装置中小试管的作用是___________________________________________________。
(3)对于实验2，平视读数前应依次进行的两种操作是：①___________________②___________________。
(4)M样品中铜的质量的数学表达式为(用m 、V₁和V₂ 表示)：__________________________。
(5)实验1进行实验前，B瓶中水没有装满，使测得气体体积____________ (填“偏大”、“偏小”或“无影响”，下同)；若拆去实验2中导管a，使测得气体体积___________。