下表列出了A~R 10种元素在周期表中的位置(填元素符号)：

族 周期	ⅠA	ⅡA	ⅢA	ⅣA	ⅤA	ⅥA	ⅦA	0
2				E	J	F
3	A	C	D				G	R
4	B						H

 
i. 请填空：
（1）这10种元素中，化学性质最不活泼的是____（填元素符号）。
（2）D元素最高价氧化物对应的水化物与氢氧化钠反应的离子方程式是____。
（3）A、B、C三种元素按原子半径由大到小的顺序排列为____（填元素符号）。
（4）EF₂的电子式为____，F元素的最简单氢化物在常温下跟B发生反应的化学方程式是____。
（5）G元素和H元素两者核电荷数之差是____。
ii. 元素J的氧化物（NO_x）是大气污染物之一，工业上在一定温度和催化剂条件下用NH₃将NO_x还原生成N₂。某同学在实验室中对NH₃与NO₂反应进行了探究。回答下列问题：

①只用固体药品制备氨气的发生装置可以选择上图中的____，反应的化学方程式为____。
②欲收集一瓶干燥的氨气，选择上图中的装置，其连接顺序为：发生装置→____（按气流方向，用小写字母表示）。
③将上述收集到的NH₃充入无色透明烧瓶中，并加入少量催化剂，然后充入NO₂。常温下反应一段时间后的实验现象为____，反应的化学方程式为____。

卤块的主要成分是MgCl₂，此外还含Fe^3＋、Fe^2＋和Mn^2＋等离子的易溶盐。以卤块为原料可制得轻质氧化镁，工艺流程如图：

已知：（1）Fe^2＋氢氧化物呈絮状，不易从溶液中除去，常将它氧化为Fe^3＋，生成Fe（OH）₃沉淀除去。
（2）原料价格表

物质	价格/(元·吨－1)
漂液（含25.2%NaClO）	450
双氧水（含30%H2O2）	2400
烧碱（含98%NaOH）	2100
纯碱（含99.5%Na2CO3）	600

 
（3）生成氢氧化物沉淀的PH

物质	开始沉淀	沉淀完全
Fe（OH）3	2.7	3.7
Fe（OH）2	7.6	9.6
Mn（OH）2	8.3	9.8
Mg（OH）2	9.6	11.1

 
回答下列问题：
（1）某课外兴趣小组设计实验证明卤块中含有Fe^3＋为：取少许样品加水溶解，____，则说明卤块中含Fe^3＋。
（2）工业上冶炼镁常用的方法的化学方程式为____。
（3）步骤②加入NaClO而不用H₂O₂的原因是____，步骤②反应后产生少量红褐色沉淀，该反应中氧化剂与还原剂的比例为____。
（4）沉淀A的主要成分为____；步骤④加入的物质为____。
（5）步骤⑤发生的反应的化学方程式为____。
（6）步骤⑥如在实验室进行，应选用在____（填仪器名称）中灼烧。

科学家近年来研制出一种新型细菌燃料电池，利用细菌将有机物转化为氢气，氢气进入以30%KOH为电解质的装置进行发电，电池正极反应为

A．H2＋2OH－－2e－＝2H2O	B．O2＋4H＋＋4e－＝2H2O
C．H2－2e－＝2H＋	D．O2＋2H2O＋4e－＝4OH－

已知 （b）、（d）、（p）三种有机物，下列说法不正确的是

A．b、d、p互为同分异构体

B．b、d、p的分子中所有原子处于同一平面

C．d可与酸性高锰酸钾溶液反应

D．b和液溴在一定条件下可发生取代反应

分子式为C₅H₁₀O₂并能与饱和NaHCO₃溶液反应放出气体的有机物有（   ）

A．3种

B．4种

C．5种

D．6种

下列实验操作和现象与结论关系不正确的是

	操作和现象	结论
A	将大小相同的K和Na放入等体积的水中，钾比钠反应剧烈	钾元素的金属性比钠元素强
B	向盛有少量苯的试管中加入溴水后振荡，静置分层，上层显橙红色	苯分子中没有与乙烯类似的双键
C	向少量某物质的溶液滴加少许新制的氢氧化铜，加热至沸腾后有砖红色物质生成	该物质可能是葡萄糖
D	向酸性KMnO4溶液中通入SO2气体，KMnO4溶液紫色褪去	SO2具有漂白性

 

A．A

B．B

C．C

D．D

下列实验装置示意图、实验现象及结论均正确的是

	A	B
实验
现象	溴的四氯化碳溶液褪色	试管b中出现分层现象
结论	石蜡油分解产物中仅含有烯烃	反应生成难溶于饱和碳酸钠溶液的乙酸乙酯
	C	D
实验		乙醇与金属钠
现象	试管中有淡黄色沉淀产生	反应过程中钠未熔化成小球
结论	非金属性Cl＞S	反应吸热

 

A．A

B．B

C．C

D．D

化学与生产、生活密切相关。下列叙述错误的是

A．干电池工作时将化学能转化为电能	B．医用酒精是纯酒精
C．食盐溶解于水时破坏了化学键	D．人工固氮是氮的循环的一部分

元素周期表的形式多种多样，如图是扇形元素周期表的一部分，对比中学常见元素周期表，思考扇形元素周期表的填充规律，下列说法正确的是

A．②、⑧、⑨对应简单离子半径依次减小

B．该表中标注的元素全部是主族元素

C．元素⑥和⑦的原子序数相差11

D．④的最高价氧化物对应的水化物能与其氢化物反应，生成离子化合物

下列各组物质中所含化学键类型相同的是

A．NaF、NH4Cl

B．NaOH、NaClO

C．CaO、Na2O2

D．MgCl2、Mg(OH)2

实验室中，从海带里提取碘的部分流程如下图，下列说法不正确的是

A．步骤①灼烧海带需要用坩埚	B．步骤③主要操作为过滤
C．步骤④主要反应为：2I－+H2O2+2H＋=2H2O+I2	D．步骤⑤可以加入酒精萃取I2

空气质量是政府和公众普遍关注的问题，下列物质不列入空气质量指数首要污染物的是

A．二氧化硫

B．氮氧化物

C．PM2．5

D．二氧化碳

铝热反应的实验装置如图。下列有关铝热反应的说法中，不正确的是

A．铝热反应是放热反应	B．铝热反应可用于冶炼某些金属
C．实验中镁条的主要作用是还原氧化铁	D．实验现象为火星四溅，漏斗下方有红热熔融物流出

“绿色化学”的主要内容之一是指从技术、经济上设计可行的化学反应，使原子充分利用，不产生污染物。下列化学反应符合“绿色化学”理念的是

A．制CuSO4：Cu＋2H2SO4(浓) CuSO4＋SO2↑＋2H2O

B．制Cu(NO3)2：Cu＋4HNO3(浓)＝Cu(NO3)2＋2NO2↑＋2H2O

C．制CuSO4：2Cu＋O22CuO；CuO＋H2SO4(稀)＝CuSO4＋H2O

D．制Cu(NO3)2：3Cu＋8HNO3(稀)＝3Cu(NO3)2＋2NO↑＋4H2O

按要求填空。
Ⅰ. 下面列出了几组物质，请将物质的合适组号填写在空格上。

A．金刚石与石墨；

B．淀粉与纤维素；

C．氕与氘；

D．甲烷与戊烷；

E．葡萄糖与蔗糖；

F．与；

G．与。

（1）同位素____；
（2）同素异形体____；
（3）同系物____；
（4）同分异构体____；
（5）同一物质____。
Ⅱ. A是一种重要的化工原料，A的产量可以用来衡量一个国家的石油化工水平。E是具有果香气味的液体。A、B、C、D、E在一定条件下存在如下转化关系（部分反应条件、产物被省略）。

请回答下列问题：
（1）D物质中官能团的名称是__；F是A的同系物且分子中的碳原子比A多一个，它在一定条件下聚合生成高分子的化学方程式为____。
（2）反应B→C的化学方程式为____，反应B＋D→E的化学方程式为____。

H₂O₂是常用的漂白剂和氧化剂，在环境保护、医药、化学合成等方面有重要的作用．
Ⅰ. 为探究影响H₂O₂分解速率的因素，某实验小组进行了如下实验：
实验1：在相同的条件下，向一支试管中加入2mL5%H₂O₂和amLH₂O，向另一支试管中加入2mL5%H₂O₂和1mLFeCl₃溶液，观察并比较实验现象。
实验2：将质量相同但状态不同的MnO₂分别加入盛有15mL5%的H₂O₂溶液的大试管中，并用带火星的木条测试，实验结果如下：

MnO2	触摸试管情况	观察结果	反应完成所需的时间
粉末状	很烫	剧烈反应，带火星的木条复燃	3.5min
块状	微热	反应较慢，火星红亮但木条未复燃	30min

 
回答下列问题：
（1）H₂O₂的分解反应是____反应（填“放热”或“吸热”）。
（2）实验2的实验结果表明，催化剂的催化效果与____有关。
（3）实验1的目的是____，a=____。Fe^3＋ 可以作为H₂O₂分解化的催化剂，可能的催化过程如下。请写出ii。i．2Fe^3＋ +H₂O₂=2Fe^2＋ +O₂+ 2H^＋ii．____。
Ⅱ. 在一定温度下，10 mL 0.40mol/LH₂O₂溶液发生催化分解。某实验小组在不同时刻测得生成O₂的体积（已折算为标准状况）如下表（溶液体积变化忽略不计）。

t /min	0	2	4	6	8	10
V（O2）/mL	0.0	9.9	17.2	22.4	26.5	29.9

 
（1）0~6 min中该反应的平均反应速率v(H₂O₂)约为____。（保留两位有效数字）
（2）反应到6 min时，H₂O₂分解率为____。