上海自主研发了一种氢燃料汽车。它是以30%KOH溶液为电解质的氢氧燃料电池，下列有关说法中，不正确的是( )。

A．正极反应：O2+ 2H2O + 4e-=4OH-

B．当正极消耗22．4 L H2时，负极11．2 L O2消耗（相同条件）

C．发生氧化反应的是负极

D．氢氧燃料电池不仅能量转化率高，而且产物是水，属于环境友好电池

简单原子的原子结构可用下图形象地表示：

其中●表示质子或电子，○表示中子，则下列有关①②③的叙述正确的组合是（  ）
a.①②③互为同位素 b.①②③互为同素异形体
c.①②③是三种化学性质不同的粒子    d.①②③具有相同的质量数
e.①②③具有相同的质量 f.①②③是三种不同的原子

A．a、f

B．d、e

C．b、c

D．e、f

下列微粒半径大小比较正确的是(　　)

A．Na＋<Mg2＋<Al3＋<O2－

B．S2－>Cl－>Na＋>Al3＋

C．Na<Mg<Al<S

D．Ca<Rb<K<Na

已知X、Y、Z、W为短周期主族元素，在周期表中的相对位置如图，有下列说法：

①若HmXOn为强酸，则X的氢化物溶于水一定显酸性(m、n均为正整数)
②若四种元素均为金属，则Z的最高价氧化物对应的水化物一定为强碱
③若四种元素均为非金属，则W的最高价氧化物对应的水化物一定为强酸
④若四种元素只有一种为金属，则Z与Y的最高价氧化物对应的水化物一定为强酸。
其中正确的说法有几项( )

A．1项

B．2项

C．3项

D．4项

化学与生活、社会发展息息相关，下列有关说法不正确的是（）

A．在元素周期表的金属和非金属分界线附近寻找半导体材料

B．“青蒿一握，以水二升渍，绞取汁”，屠呦呦对青蒿素的提取属于化学变化

C．“霾尘积聚难见路人”，雾霾所形成的气溶胶有丁达尔效应

D．铅笔芯的主要原料是石墨，儿童在使用时不会引起中毒

应用元素周期律分析下列推断，其中正确的组合是（　）
①卤素单质的熔点随原子序数的增大而升高
②砹（₈₅At）是VIIA族，其氢化物的稳定性大于HC1
③硒（₃₄Se）的气态氢化物比S的气态氢化物稳定性差
④第二周期非金属元素的气态氢化物溶于水后，水溶液均为酸性
⑤铊（₈₁Tl）与铝同主族，其单质既能与盐酸反应又能与氢氧化钠溶液反应
⑥第三周期金属元素的最高价氧化物对应水化物，其碱性随原子序数的增大而减弱．

A．①③④

B．①③⑥

C．③④⑤

D．②④⑥

下列各分子中，所有原子都满足最外层为8电子结构的是（  ）

A．H2O

B．SF6

C．CCl4

D．PCl5

关于化学键的下列叙述中正确的是( ).

A．离子化合物可能含共价键	B．共价化合物可能含离子键
C．离子化合物中只含离子键	D．离子化合物不能含共价键

下列能源中属于一次能源的是(　　)

A．汽油

B．锂电池

C．氢能

D．煤

下表是元素周期表的一部分，请回答有关问题：

族 周期	ⅠA	ⅡA	ⅢA	ⅣA	ⅤA	ⅥA	ⅦA	0
2				①	②		③
3		④	⑤			⑥	⑦	⑧
4	⑨						⑩

 
(1)表中化学性质最不活泼的元素，其原子结构示意图为__________。
(2)⑨在元素周期表中的位置是_______________________________。
(3)用电子式表示④与⑦的原子形成化合物的过程：_________________________________。
(4)可以用来验证④⑤两种元素金属性强弱的实验是__________(填字母代号)。
a．将在空气中放置已久的这两种元素的块状单质分别放入水中
b．将形状、大小相同的这两种元素的单质分别和同浓度的盐酸反应
c．将形状、大小相同的这两种元素的单质分别和温度相同的热水作用，并滴入酚酞
d．比较这两种元素的氢化物的稳定性
(5)⑥⑦两种元素的简单阴离子还原性较强的是________(填离子符号)；用一个置换反应证实这一结论__________________________(填化学方程式)。

某校化学研究性学习小组欲设计实验验证Fe、Cu的金属活动性，他们提出了以下两种方案。请你帮助他们完成有关实验项目:
方案I:有人提出将大小相等的铁片和铜片，分别同时放入稀硫酸(或稀盐酸)中，观察产生气泡的快慢，据此确定它们的活动性。该原理的离子方程式为_________________。
方案II:有人利用Fe、Cu作电极设计成原电池，以确定它们的活动性。试在下面的方框内画出原电池的装置图_________，标出原电池的电极材料和电解质溶液，并写出负极电极反应式负极反应式: ________________。

方案III；结合你所学的知识，帮助他们再设计一个验证Fe、Cu活动性的简单实验方案(与方案1、II不能雷同) ________________用离子方程式表示其反应原理:______。

下表是稀硫酸与某金属反应的实验数据:

实验序号	金属质量	颗粒大小	c（H2SO4） /mol.L-1	v（H2SO4） /mL	溶液的温度/℃		金属消失时间/s
					反应前	反应后
1	0.10g	粒	0.5	50	20	34	500
2	0.10g	粉末	0.5	50	20	35	50
3	0.10g	粒	1.0	50	20	35	125
4	0.10g	粒	1.0	50	35	50	50

 
分析上述数据，回答下列问题:
（1）实验1和2表明, _____对反应速率有影响;实验1和3表明，______对反应速率与影响。
（2）室温下,将完全相同的锌片分别投入100mL0.1mol/L的稀硫酸和100mL0.2mol/L的稀盐酸中,仔细观察后发现，两者反应速率有明显差异:投入到稀硫酸中的锌表面产生的气泡没有投入到稀盐酸中的快。经分析讨论大家认为产生这一现象的原因有两种可能:
a、氯离子对反应起了促进作用，即氯离子加快了反应的进行；
b、___________________________________________________(你的观点)。
要证明你的观点,可以在室温下，分别取100mL0.1mol/L的盐酸溶液于两个相同的烧杯中，一个烧杯中加一定量的_______________________固体(填所加试剂化学式),另一个烧杯作对比实验，再分别同时加入完全相同的锌片,比较两烧杯中反应速率的大小。
（3）在用锌粒和稀硫酸反应制取氢气时，往往加人少量CuSO₄粉末，可加快产生H₂的速率，其原因是____________________________________________________(用文字表达)，但过量时反应速率反而减慢主要原因______________(用文字表达)。