植物秸秆在一定条件下发酵可制备有机物A，相关物质间转化关系如图。其中部分反应条件及部分生成物省略未写。已知A的摩尔质量为32g•mol^﹣1，B能发生银镜反应，E在一定条件下可水解生成A和CO₂。

（1）B所含官能团的结构简式是_____。
（2）A+C→D的反应类型是_____。
（3）A与CO₂转化为E的化学方程式是_____。
（4）下列说法正确的是_____。

A．有机物A与水的混合物可采用分液的方法分离

B．工业上由B制C时，采用O2比新制Cu（OH）2浊液更合适

C．有机物D、E能用银氨溶液鉴别

D．实验室制D时，可将A与C的混合物加入到浓硫酸中再加热

某研究小组按下列路线合成医药中间体X和抗心律药盐酸阿齐利特：
I、
II、
已知：
（1）下列说法不正确的是_____

A．A不能发生还原反应	B．X的分子式是C11H7ClO2
C．E→F的反应为取代反应	D．lmol盐酸阿齐利特最多与4molNaOH反应

（2）c的化学方程式_____。
（3）D的结构简式_____。
（4）写出化合物B（ C₆H₄ClNO₂）符合条件的三种同分异构体的结构简式_____。
①¹H﹣NMR谱表明分子中有4种氢原子，②IR谱显示有苯环、N＝O键存在。
（5）可由 CH₃CH₂OH、CH₃NH₂等物质合成，请设计合成路线，无机试剂自选。__________

下列说法正确的是（　　）

A．（CH3CH2）2CHCH3的系统命名是2﹣乙基丁烷

B．H2与D2两者互为同位素

C．CH3CH2NO2和HOCH2CONH2互为同分异构体

D．CH2＝CH2和CH2＝CH﹣CH＝CH2互为同系物

下列说法正确的是（　　）

A．干冰易升华而石英难熔化，是因为干冰内共价键比石英内共价键弱

B．氧化镁熔点高达2800℃，可推知氧化镁是原子晶体

C．N2、PCl3分子内各原子最外层都形成了8个电子的稳定结构

D．乙酸和油酸是同系物，化学性质具有一定的相似性

下列说法正确的是（　　）

A．甲烷，乙烷和丙烷的一氯取代物都只有一种

B．十六烷催化裂化可生成8个碳原子的烷烃和烯烃

C．等质量的苯乙烯和甘油完全燃烧时，生成水的质量相等

D．环己烷和环己烯两种液态有机物都可以使溴水层褪色，且褪色原理相同

下列化学用语表示不正确的是（　　）

A．Cl﹣的结构示意图：

B．水的球棍模型：

C．乙烯的结构简式：CH2＝CH2

D．CO2的电子式：

设N_A为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（　　）

A．7.8g苯含有的碳碳单键和碳碳双键数目均为0.3NA

B．标准状况下，22.4L16O2和18O2的混合气体含有的质子数为16NA

C．实验室制氯气时，每消耗36.5gHCl，转移的电子数为NA

D．100g6%的醋酸水溶液含有的氧原子数为0.2NA

下列说法正确的是（　　）

A．皂化反应完全后，加入热的饱和食盐水，搅拌，分离出底部的固体物质用于制造肥皂

B．蚕丝、羊毛和棉花的主要成分都是蛋白质

C．淀粉溶液中加少量稀硫酸加热4﹣5分钟后立即滴加碘水，如果未变成蓝色，则表示淀粉已完全水解

D．工业上不仅可以利用甘蔗渣制酒精，还可以用来造纸

如图为元素周期表中短周期主族非金属元素的一部分，下列说法不正确的是（　　）

X	Y
Z	W

 

A．原子半径大小关系为：r（X）＞r（Y）

B．W的原子序数可能为Y的两倍

C．若X最外层电子数为4，则X的单质能将Z从其氧化物中置换出来

D．Y形成的氢化物一定比X形成的氢化物沸点高

通过实验得出的结论正确的是（　　）

A．将某固体试样溶于水，滴加AgNO3溶液，产生白色沉淀，再加入足量稀盐酸，沉淀不溶解，则该固体试样含有Cl﹣

B．将某固体试样溶于水，滴加KSCN溶液无明显现象，再滴加H2O2溶液变红，则该固体试样中含有Fe2+

C．将某固体试样溶于水，加入少量氯水充分反应后，滴加淀粉试液无明显现象，则无法确定该固体试样中无I﹣

D．将某固体试样溶于稀盐酸，产生能使澄清石灰水变浑浊的气体，则该固体试样有CO32﹣

已知氢化钠（NaH）可由氢气和钠在高温下化合形成，其使用需要惰性环境，遇水放出易燃气体，下列说法不正确的是（　　）

A．氢化钠与水反应产生的气体，通过盛有碱石灰的干燥管，用向下排空气法可以收集得到一定量的H2

B．氢化钠与水反应产生的气体通过灼热的氧化铜，若出现黑色变红色现象，则说明产生的气体中一定含有H2

C．氢化钠在无水条件下除去钢铁表面铁锈的反应方程式为3 NaH+Fe2O3═2Fe+3NaOH

D．锌和盐酸反应后的气体经浓硫酸干燥后，与钠在高温下反应得到纯净的NaH

下列图示对应的实验操作，不用于物质分离与提纯的是（　　）

A．	B．
C．	D．

下列说法不正确的是（　　）

A．少量液溴保存在无色细口瓶中，并加少量水液封

B．滴定管和移液管用蒸馏水洗净后，须经干燥或润洗后方可使用

C．预热试管中的液体时，应来回移动试管，以防止液体暴沸

D．取用块状固体时，用镊子夹取固钵，放在略为倾斜的试管口，再慢慢竖直试管

下列说法不正确的是（　　）

A．少量金属钠常保存在煤油中，实验时多余的钠放回原试剂瓶中

B．贮存金属镁的仓库着火时可用二氧化碳灭火

C．利用焰色反应可鉴别KCl溶液和NaC1溶液

D．除去工业酒精中少量的水，可采用加过量生石灰再蒸馏的方法

Fenton法常用于处理含难降解有机物的工业废水，往调节好pH和Fe²⁺浓度的废水中加入H₂O₂，所产生的羟基自由基能氧化降解污染物。现运用该方法降解有机污染物p﹣CP，控制p﹣CP的初始浓度相同，恒定实验温度在298K或313K进行实验。实验测得p﹣CP的浓度随时间变化的关系如图所示，下列说法不正确的是（　　）

A．由①可得，降解反应在50～150s内的反应速率：v（p•CP）＝8.0×10﹣6mol•L﹣1•s﹣1

B．升高温度，有利于加快降解反应速率，但温度过高反应速率又会变慢

C．③目的为探究溶液的pH对降解反应速率的影响

D．298K下，有机物p﹣CP降解速率pH＝10时比pH＝3快

常用作调味品且具有防腐作用的物质是（　　）

A．碳酸氢钠

B．碳酸钠

C．氯化钠

D．谷氨酸钠

下列说法不正确的是（　　）

A．电解熔融氯化钠可得到氯气

B．工业上以氯气和石灰水为原料制取漂白粉

C．高炉炼铁的主要原料为铁矿石、焦炭、空气、石灰石

D．我国古代采用加热绿矾（FeSO4•7H2O）的方法制取硫酸

地球上的溴元素主要以Br^﹣形式存在于海水中，某学习小组用提取粗食盐后的母液制备溴单质，实验过程如下：
请回答：

（1）下列说法正确的是_____。

A．步骤①试剂X可选氯气，一般在通风橱内进行实验

B．残留液中是否含有溴离子，可通过加CCl4萃取后观察下层溶液颜色来确定

C．溶液A中鼓入热空气是利用溴易挥发的特点分离出溴，也可用水蒸气代替

D．NaOH溶液可用饱和Na2CO3或Na2SO3代替

（2）酸化时用硫酸而不用盐酸的原因可能是_____。

过碳酸钠（2Na₂CO₃•3H₂O₂）俗称固体双氧水。实验室可用碳酸钠和双氧水等为原料来制备，具体流程如下：

已知：①相关反应的方程式如下：2Na₂CO₃+3H₂O₂＝2Na₂CO₃•3H₂O₂△H＜0
②工业上常以产品活性氧的质量分数[ω（活性氧）＝×100%]来衡量产品的优劣，13.00%以上为优等品。
请回答：
表1 反应温度对产品收率及活性氧含量的影响

反应温度/℃	产品收率/%	活性氧质量分数/%
5	65.3	12.71
10	73.2	13.24
15	85.0	13.55
20	83.2	13.30
25	55.1	12.78

 
表2加料时间对产品收率及活性氧含量的影响

加料时间/min	产品收率/%	活性氧质量分数/%
5	65.7	13.30
10	76.8	14.75
15	81.3	14.26
20	89.0	13.82
25	87.9	13.51

 
（1）分析表1，一般选择的反应温度为_____。
（2）分析表2，加料时间对产品收率也有很大影响，时间太短或太长均不利于生产，加料时间太短导致产品收率较低的原因是_____。
（3）结晶过程中加入氯化钠，作用是_____。
（4）下列关于抽滤操作，正确的是_____。

A．准备略大于漏斗内径的滤纸，以盖住布氏漏斗瓷板上的小孔

B．用倾析法先转移溶液，待溶液快流尽时再转移沉淀

C．洗涤沉淀时，加入少量水并开大水龙头，重复操作2～3次

D．用玻璃棒轻轻刮下抽滤得到的固体，晾干后保存在试剂瓶中

（5）使用图2所示装置抽滤，中途需停止抽滤时，最佳操作为_____。
（6）产品出厂前需测定活性氧的质量分数，现将0.1000g某厂的产品（所含杂质均不参与反应）溶于水配成溶液，加入10.00mL1.000mol•L^﹣1的稀硫酸，再加入足量KI，摇匀后置于暗处，充分反应后，加入少量_____，用0.1000mol•L^﹣1的Na₂S₂O₃标准溶液滴定，若该产品的活性氧质量分数为13.60%，则达到滴定终点时共消耗标准液的体积为_____mL。[已知：2Na₂S₂O₃+I₂＝Na₂S₄O₆+2NaI]