从海水提取镁和溴的流程如下，请回答相关问题。

（1）海水进入沉淀池前，对海水进行处理有以下两种方案：
方案一：将晒盐后的卤水通入沉淀池；
方案二：将加热蒸发浓缩后的海水通入沉淀池。
你认为方案_________更合理。操作1的名称_________。
（2）提取镁和溴
①试剂a为_________（填化学式），通入试剂a发生反应的离子方程式_________。
②吹出塔中通入热空气的目的是_________。
③吸收塔中发生反应离子方程式是_________。
④无水MgCl₂制备Mg的化学方程式是_____。
（3）提取溴的过程中，经过2次Br^-→Br₂转化的目的是__。
（4）从海水中提取溴的工艺也可以按如下图所示（框图中是主要产物）：

i. 过程③中反应的离子方程式是________。
ii. 若最终得到的溴单质中仍然混有少量的Cl₂，应加入_________将其除去。

A．NaI

B．NaBr

C．SO2

D．NaOH

据科学家预测，月球的土壤中吸附着数百万吨的，而在地球上氦元素则主要以的形式存在。下列说法正确的是

A．原子核内含有4个质子

B．与互为同位素

C．与在元素周期表中占有不同的位置

D．的最外层电子数为2，故易失去最外层电子

X、Y、Z、W均为短周期元素，它们在周期表中相对位置如图所示。若Y原子的最外层电子是内层电子数的3倍，下列说法正确的是

A. X的气态氢化物比Y的稳定
B. W的最高价氧化物对应水化物的酸性比Z的强
C. Z的非金属性比Y的强
D. X与Y形成的化合物都易溶于水

最新报道：科学家首次用X射线激光技术观察到CO与O在催化剂表面形成化学键的过程。反应过程的示意图如下：

下列说法中正确的是

A．CO和O生成CO2是吸热反应

B．在该过程中，CO断键形成C和O

C．CO和O生成了具有极性共价键的CO2

D．状态Ⅰ →状态Ⅲ表示CO与O2反应的过程

下列物质中，既有离子键，又有共价键的是（   ）
A. KOH B. CaCl₂     C. H₂O D. NaCl

下列金属的冶炼用热还原法来冶炼的是 ( )
A. 银 B. 铝 C. 钠 D. 铁

下表为元素周期表的一部分，请参照元素①～⑥在表中的位置，用化学用语回答下列问题。

（1）元素①的原子结构示意图为_________。
（2）元素③和⑥可形成化合物，用电子式表示形成其过程_________。
（3）元素②、③形成简单离子的半径（填离子符号）_________>_________。
（4）元素②、⑥形成的气态氢化物稳定性（填化学式，下同）______>_______；元素③、④形成的最高价氧化物水化物的碱性_________>_________。
（5）元素④的最高价氧化物与元素⑤最高价氧化物的水化物稀溶液反应的离子方程式__。

I.为比较Fe³⁺和Cu²⁺对H₂O₂分解的催化效果，某化学研究小组的同学分别设计了如图甲、乙所示的实验。请回答相关问题：

（1）定性分析：如图甲可通过观察______的快慢，定性比较得出结论。有同学提出将0.1mol/L FeCl₃改为____mol/L Fe₂(SO₄)₃更为合理，其理由是____。
（2）定量分析：如图乙所示，实验时均以生成40mL气体为准，其它可能影响实验的因素均已忽略。实验中需要测量的数据是_____。
（3）查阅资料得知：将作为催化剂的Fe₂(SO₄)₃溶液加入H₂O₂溶液后，溶液中会发生两个氧化还原反应，且两个反应中H₂O₂均参加了反应，试从催化剂的角度分析，这两个氧化还原反应的离子方程式分别是：2Fe³⁺+H₂O₂=2Fe²⁺+O₂↑+2H⁺和__________。
II.欲用下图所示实验来证明MnO₂是H₂O₂分解反应的催化剂。
（1）该实验不能达到目的，若想证明MnO₂是催化剂还需要确认__________。

加入0.10mol MnO₂粉末于50mL H₂O₂溶液中，在标准状况下放出气体的体积和时间的关系如下图所示。

（2）写出H₂O₂在二氧化锰作用下发生反应的化学方程式_________。
（3）A、B、C、D各点反应速率快慢的顺序为______>______>______>______，解释反应速率变化的原因__________。