黄铁矿的主要成分是FeS₂。测定黄铁矿中FeS₂含量的两种方法如图所示：

已知：王水（王水是浓盐酸和浓硝酸按体积比为3：1混合而成）与FeS₂反应的化学方程式：FeS₂+5HNO₃+3HCl=FeCl₃+2H₂SO₄+5NO↑+2H₂O
请回答下列问题：
（1）过滤用的玻璃仪器除烧杯、玻璃棒、还有   ；
（2）通常黄铁矿中会含有其它金属杂质，用方法I测定黄铁矿试样中FeS₂的含量时，测定结果会 （填“偏高”、“偏低”、“不变”）（测定过程中产生的误差可忽略）。
（3）方法II中加足量BaCl₂溶液的作用是 ，写出与氯化钡反应的化学方程式  ；
（4）工业上一般不直接用黄铁矿冶炼铁的原因是： 。
（5）称取黄铁矿试样1.60g，用方法Ⅱ进行测定，称得干燥后的滤渣质量为1.66g，假设矿石中的硫元素全部来自于FeS₂，则该矿石中FeS₂的质量分数是 。

为了探究实验室中久置的氢氧化钠固体的变质情况，同学们进行如下图所示的实验。下列分析和结论正确的是

A. 若Ⅱ、Ⅲ均有明显现象，则说明样品一定完全变质
B. 若D为白色固体，则溶液A是Na₂CO₃溶液
C. 若D为气体，则加入甲溶液的目的是证明样品已变质
D. 若D为白色固体，且溶液C为红色，则样品一定是部分变质

下图所示实验操作中，正确的是
A. 取用固体粉末    B. 给试管中的液体加热
C. 称量固体     D. 过滤操作