某固体混合物，已知该混合物中可能含有Na₂CO₃、NH₄Cl、NH₄NO₃、CuSO₄、NaOH
五种物质中的两种或多种。按照下图进行实验，出现的现象如图中所述（设过程中所有发生的反应都恰好完全反应）。

试根据实验过程和发生的现象填写以下空白：
（1）气体A的化学式为_____________；
（2）过程③发生的有关反应的化学方程式为_______________________________；
（3）根据上述实验现象推测，该混合物中一定没有的物质是___________（写化学式），判断的理由为___________；
（4）仅根据上述实验现象，还不能确定混合物中含有的物质是_____________（写化学式）。

氢化钙（CaH₂）固体是一种储氢材料，是登山运动员常用的能源提供剂。
（阅读资料）
①碱石灰是氧化钙和氢氧化钠的混合物。
②钙遇水立即发生剧烈反应生成氢氧化钙和氢气。③氢化钙要密封保存，遇水反应生成氢氧化钙和氢气。（氢化钙的制备）
氢化钙通常用氢气与钙加热制得。某化学兴趣小组设计的制取装置如图甲所示（固定装置省略）。

回答下列问题：
（1）装置A中制取氢气的化学方程式_____________________________。
（2）装置B的作用是_____________________________________________。
（3）若不改变温度，整套装置气密性的检查方法是____________________________ 。
（产品的定量测定）
通过上述方法制得的氢化钙样品中常混有未完全反应的钙（其余可能的杂质忽略不计）。样品纯度的测定步骤如下：
①检查装置气密性，装入药品，按乙（固定装置省略）所示连接仪器。
②调整水准管高度，使量气装置两边的液面保持同一水平。读取液面所在的刻度数据为10.0 mL。
③将Y形管慢慢倾斜，直到A端的水全部与B端的样品混合。
④反应结束，冷却至室温，再次读取液面所在刻度数据为110.0 mL。回答下列问题：
（4）如何判断样品与水完全反应：_____________________________________________。
（5）反应生成氢气的体积为________________mL。
（6）已知该实验条件下，氢气的密度为0.09 mg/mL。样品中氢化钙的纯度为________________。（结果精确到0.1%）

下列对分子、原子、离子的认识，不正确的是（　　）

A．水、氯化钠、铜都是由分子构成的

B．如图，装空气的注射器容易被压缩是因为气体分子间间隔较大

C．不同的碱化学性质有所差异，是因为解离出的阳离子不同

D．化学变化中分子可分，原子不可分

控制变量法是实验探究的重要方法。利用如图所示的实验不能实现的探究目的是（　　）
A. 甲图中①②对比可探究铁的锈蚀与植物油是否有关
B. 甲图中①③对比可探究铁的锈蚀与水是否有关
C. 乙可探究可燃物的燃烧是否需要达到一定温度
D. 乙可探究可燃物的燃烧是否需要与氧气接触

如图1A是碳元素在元素周期表中的相关信息，图1B是该元素的原子结构示意图。

（1）碳元素的相对原子质量为_____．
（2）B图中X＝_____．
（3）图2是有关碳单质的化学变化的微观示意图，根据以上示意图，写出该反应的化学方程式_____．