碳酸锰(MnCO₃)是制造电信器材软磁铁氧体的重要原料。工业上以软锰矿(主要成分为MnO₂，含少量Fe₂O₃、Al₂O₃、SiO₂、CuS等)与含SO₂的烟气为主要原料制备碳酸锰(MnCO₃)，其工艺流程如下：

已知：①酸性条件下MnO₂与CuS反应生成淡黄色沉淀；
②部分阳离子沉淀时溶液的pH。

离子	Al3+	Fe3+	Fe2+	Mn2+	Cu2+
开始沉淀的pH	4.1	2.2	5.8	8.8	4.2
沉淀完全的pH	4.7	3.2	8.8	10.1	6.7

 
请回答下列问题：
（1）滤渣Ⅰ的主要成分是______________________(填物质名称)。
（2）“氧化”步骤中，加入MnO₂氧化的离子是______，检验该离子被完全氧化的方法是_______________。
（3）加入氨水调节溶液的pH约为7，其目的是________________________________________________。
（4）“沉锰”步骤中，加入NH₄HCO₃时反应的离子方程式为_____________。
（5）碳酸锰纯度的测定：称量18.00 g碳酸锰样品(杂质不参加反应)，溶于过量的稀硫酸中，向所得溶液中加入稍过量的磷酸和硝酸，加热发生反应：2Mn²⁺＋NO₃^-＋4PO₄^3-＋2H^＋2[Mn(PO₄)₂]^3－＋NO₂^-＋H₂O。除去溶液中的NO₃^-和NO₂^-，加入100.00 mL 2.00 mol/L的(NH₄)₂Fe(SO₄)₂溶液，发生反应[Mn(PO₄)₂]^3－＋Fe²⁺===Mn²⁺＋Fe³⁺＋2 PO₄^3-；再用1.00 mol/L酸性K₂Cr₂O₇溶液氧化过量的Fe²⁺，Fe²⁺反应完全时消耗10.00 mL酸性K₂Cr₂O₇溶液。则碳酸锰样品纯度为________%。(保留三位有效数字)。

高铁酸钾(K₂FeO₄)是一种可溶于水，具有极强氧化性的高效多功能水处理剂，也可作高容量电池材料。回答下列问题：
（1）高铁酸钾中铁元素的化合价为___________。
（2）工业上通常先用干法制备高铁酸钠，然后在低温下，向高铁酸钠溶液中加入KOH至饱和，析出高铁酸钾。干法制备高铁酸钠的主要反应为2FeSO₄＋6Na₂O₂====2Na₂FeO₄＋2Na₂O＋2Na₂SO₄＋O₂↑。该反应中还原剂为_______________。低温下，在高铁酸钠溶液中加入KOH至饱和可析出高铁酸钾，其原因是_________________。
（3）常温下，高铁酸钾能氧化浓盐酸生成氯气，该反应离子方程式为___。
（4）比亚迪双模电动汽车使用高铁电池供电，其电池反应为3Zn＋2K₂FeO₄＋8H₂O3Zn(OH)₂＋2Fe(OH)₃＋4KOH。放电时，负极反应式为_______________________________________，正极附近溶液的pH变__________(填“大”或“小”)。
（5）工业上可用K₂FeO₄溶液氧化废水中的还原性污染物M，为研究反应效果，设计如下所示的对比实验探究温度、浓度、pH对降解速率和反应效果的影响，实验测得M的浓度与时间关系如图所示。

实验编号	温度(℃)	pH
①	25	1
②	45	1
③	25	7
④	25	1

 
实验①中前25 min内M的反应速率为_____________________；其他条件相同时，实验①、②说明温度越高，M的反应速率越_________(填“大”或“小”)；其他条件相同时，实验①、③说明pH越大，M的反应速率越_________(填“大”或“小”)。

下列有关有机化合物的说法不正确的是

A．可用甲苯萃取溴水中的溴

B．可用NaHCO3溶液鉴别乙酸和乙醇

C．C4H8O2的同分异构体中属于酯类的有5种

D．2-甲基丁烷又名异戊烷

芳香烃化合物M的结构简式如图所示，下列说法不正确的是

A．分子中所有原子共面

B．能使酸性高锰酸钾溶液褪色

C．能发生加聚反应和缩聚反应

D．能溶于NaOH水溶液及四氯化碳

用下图所示装置研究气体物质的化学性质，下列有关说法合理的是

选项	X	Y	Z	结论
A	Cl2	品红溶液	NaOH溶液	Cl2具有漂白性
B	C2H4	溴水	酸性KMnO4溶液	Y溶液反应为取代反应
C	NH3	AlCl3溶液	硫酸溶液	NH3•H2O具有弱碱性
D	CO2	Na2SiO3溶液	NaOH溶液	酸性：碳酸＞硅酸

 

A．A

B．B

C．C

D．D

已知X、Y、Z、W是原子序数依次增大的短周期主族元素，由这四种元素组成的一种化合物A在加热时完全分解为三种化合物，其中一种产物B是能使品红溶液褪色的气体，另一种产物C是能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体。下列说法正确的是

A．简单离子半径：X＜Y＜Z＜W

B．简单氢化物的热稳定性Y比Z的强

C．常温下，Y和W元素的最高价含氧酸浓溶液都能与铜反应

D．A、B、C三种物质中均含有极性键，A属于强电解质，B和C属于非电解质

根据下列实验操作和现象得出的结论正确的是

选项	实验操作	现象	结论
A	用洁净的铂丝蘸取待测液在酒精灯火焰上灼烧	火焰呈黄色	待测液中含Na+，不含K+
B	常温下，将铁片浸入足量浓硝酸	铁片不溶解	铁与浓硝酸不 反应
C	向某Na2SO3样品中加入足量Ba(NO3)2溶液，再加入足量稀盐酸	先产生白色沉淀，后沉淀不溶解	Na2SO3已被氧化
D	将木炭与浓硫酸共热产生的气体依次通入过量的酸性高锰酸钾溶液和澄清石灰水中	高锰酸钾溶液紫色变浅，澄清石灰水变浑浊	反应产生SO2和CO2

 

A．A

B．B

C．C

D．D

工业上用明矾石[主要成分为K₂SO₄•Al₂(SO₄)₃•4Al(OH)₃，含少量SiO₂]制备铵明矾[NH₄Al(SO₄)₂•12H₂O]的工艺流程如下，下列有关说法错误的是  

A．“焙烧”前将明矾石粉碎的目的是加快反应速率，提高原料的利用率

B．明矾石“焙烧”反应中氧化产物与还原产物的物质的量之比为1：2

C．“酸溶”时发生反应的离子方程式为Al(OH)3＋3H+=Al3+＋3H2O

D．NH4Al(SO4)2•12H2O晶体属于化合物

化学与生产、生活密切相关。下列有关说法不正确的是

A．锅炉煤改气可减少SO2、CO、粉尘对大气的污染

B．硫酸可用于精炼石油、金属加工前的酸洗及制取某些挥发性酸

C．“碳纳米泡沫”被誉为第五形态单质碳，与金刚石互为同素异形体

D．古丝绸之路贸易中的陶瓷、茶叶、丝绸、中草药的主要成分都是有机物

硫化氢(H₂S)是一种具有臭鸡蛋气味的无色气体，有剧毒。某化学兴趣小组设计了制取H₂S气体并验证其性质的实验。实验装置如下图所示。

已知：①H₂S在水中的溶解度为1：2(体积比)，其水溶液称为氢硫酸；
②H₂S可与许多金属离子反应生成沉淀；
③H₂S有极强的还原性。
请回答下列问题：
（1）装置A为制备H₂S气体的发生装置，该装置还可以制取的气体有___________(任填一种)。装置A中的稀硫酸若换为稀硝酸，是否可行？其理由是_______________________________________________。
（2）装置B中溴水橙色褪去，证明溴的非金属性比硫_______________(填“强”或“弱”)。
（3）装置C中有黑色沉淀(CuS)生成，装置D中有淡黄色沉淀生成，说明Fe³⁺的氧化性比Cu²⁺强，请设计实验证明这一结论：____________________________________________________________________。
（4）装置E中生成淡黄色沉淀，该反应的离子方程式为_____________。
（5）装置F中的现象为_____________________，该反应的离子方程式为_________。