天然气既是高效洁净的能源，又是重要的化工原料，在生产、生活中用途广泛。
（1）已知25℃、101kPa时，1 g甲烷不完全燃烧生成CO和液态水时放出37.96 kJ热量，则该条件下反应2CH₄(g)+3O₂(g)＝2CO(g)+4H₂O(l)的ΔH＝______kJ·mol^－1
（2）甲烷可以消除氮氧化物污染。如：CH₄(g)+2NO₂(g)N₂(g)+CO₂(g)+2H₂O(g)
①下列措施能够使该反应速率加快的是______。
a．使用催化剂 b．降低温度 c．及时分离水
②若上述反应在恒容的密闭容器中进行，下列叙述中不能说明该反应已达平衡状态的是______。
a．容器内气体的压强不再变化    b．混合气体的质量不再变化
c．c(NO₂) = 2c(N₂) d．单位时间内生成1molCO₂，同时生成2molNO₂
（3）甲烷可直接应用于燃料电池，该电池采用可传导O^2－的固体氧化物为电解质，其工作原理如图所示：

①外电路电子移动方向：____。（填“a极到b极”或“b极到a极”）。
②b极电极反应式为______。
③若燃料电池消耗的空气在标准状况下的体积是5.6L（假设空气中O₂体积分数为20%），则理论上消耗甲烷______mol。

海洋资源的利用具有广阔前景。
（1）海水淡化的方法有_____（选填一种即可）。
（2）从海水中提取溴的主要步骤是向浓缩的海水中通入氯气，将溴离子氧化，该反应的离子方程式是____。
（3）下图是从海水中提取镁的简单流程。

工业上常用于沉淀Mg^2＋的试剂A 的俗名是___，Mg(OH)₂转化为MgCl₂的离子方程式是_______。
（4）海带灰中富含以I^－形式存在的碘元素。实验室提取I₂的途径如下所示：

①灼烧海带至灰烬时所用的主要仪器名称是_______。步骤②加热煮沸一会的目的是______________。
② 步骤④向滤液中加H₂O₂和稀H₂SO₄溶液，写出该反应的离子方程式_______________。反应结束后，再加入CCl₄作萃取剂，振荡、静置，可以观察到CCl₄层呈____________色。

甲图是部分短周期元素的常见化合价与原子序数的关系图：

请回答下列问题：
(1)D元素在周期表中的位置为___________，D和G的简单氢化物中沸点高的是___________ (写化学式)，A和E形成的化合物的电子式为_____________。
(2)D、E、G、H的简单离子半径由大到小的顺序为__________________________。(用化学式表示)
(3)H的最高价氧化物对应的水化物的浓溶液不稳定，受热可分解，产物之一是H的单质，且当有28mol电子转移时，常温共产生9mol气体，写出该反应的化学方程式_________________。
(4)由上述元素中的几种组成a、b、c各物质，某同学设计实验用乙图装置证明元素B、C、F的非金属性强弱(其中溶液b和溶液c均为足量)。
①溶液a和b分别为________，________(填化学式)。
②溶液c中的离子方程式为__________________________________________。
③请从原子结构的角度解释非金属性C＞B的原因____________________。

下列说法中正确的一组是(  )

A．H2和D2互为同素异形体

B．和互为同分异构体

C．和是同一种物质

D．正丁烷和异丁烷互为同系物

在给定条件下，下列选项所示的物质间转化均能实现的是( )

A．N2NO2HNO3

B．石油CH3CH3 CH2BrCH2Br

C．Al Al(NO3)3(aq)Al(OH)3(s)

D．CH2=CH2CH3CH2OH CH3CHO

某有机物的结构如图所示，这种有机物不可能具有的性质是

①可以与氢气发生加成反应；②能使酸性KMnO₄溶液褪色；
③能跟NaOH溶液反应；④能发生酯化反应；
⑤能发生加聚反应；⑥能发生水解反应

A．①④

B．只有⑥

C．只有⑤

D．④⑥

下列说法不正确的是

A．淀粉、纤维素水解的最终产物均为葡萄糖

B．糖类、油脂、蛋白质都是高分子化合物，都能发生水解反应

C．葡萄糖既可以与银氨溶液反应，又可以与新制氢氧化铜悬浊液反应

D．天然油脂没有固定的熔点和沸点，所以天然油脂是混合物

短周期主族元素X、Y、Z、W在周期表中的位置如图所示，其中W原子的最外层电子数是最内层电子数的3倍，下列说法一定正确的是

		X
Y	Z		W

 

A．Z的简单气态氢化物的热稳定性比W的强

B．元素X与Y可形成化合物YX

C．Z的氧化物形成的晶体是分子晶体

D．W元素的氧化物的水化物是强酸

下列关于离子检验正确的是

A．将某溶液与稀盐酸反应产生的气体通入澄清石灰水，石灰水变浑浊，说明该溶液中一定含有CO32-

B．向某溶液中滴加NaOH溶液，将湿润红色石蕊试纸置于试管口，试纸不变蓝，说明该溶液中无NH4+

C．向某溶液中滴加硫酸，有刺激性气味气体产生，说明该溶液中有SO32-

D．向某无色溶液中加入CCl4无现象，滴加氯水后CCl4层呈紫红色，说明该溶液中一定存在I-

欲进行下列实验，其方案设计合理的是

A	B	C	D
检验装置气密性	制过氧化钠	验证浓H2SO4的脱水性、强氧化性	比较NaHCO3和Na2CO3溶解度

 

A．A

B．B

C．C

D．D

今年世界环境日中国主题为“践行绿色生活”，下列不符合这一主题的是（ ）

A．建立合法、公开的地沟油回收生产制度，将生产的地沟油用作工业用油。

B．将生活垃圾分类回收、加工、使之再生、再利用。

C．生活污水、工业废水不要乱排放，通过打深井，将之排到地层深处。

D．不用一次性筷子、不浪费纸张、不浪费粮食、做“光盘”一族。

废水中氨氮（NH₃、NH₄⁺）采用微生物脱氮法、化学沉淀法均可除去，具体原理如下：①微生物脱氮法：NH₄⁺ NO₃^-  N₂；②化学沉淀法：向废水中加入含MgCl₂、Na₃PO₄的溶液，生成MgNH₄PO₄·6H₂O沉淀从而去除氨氮，下列有关说法正确的是

A．该废水大量直接排放，对水体的影响不大

B．微生物脱氮时可在高温下进行，以加快脱氮的速率

C．步骤a发生反应：NH4++2O2＝NO3-+H2O+2H+

D．化学沉淀法脱氮时，溶液的碱性越强，氨氮的去除率将升高

按要求填写下列空格。
（1）的分子式为：_____________，其一氯代物有_____种，该烃有多种同分异构体，其中有一种一氯取代物只有一种，写出这种同分异构体的结构简式：_____
（2）分子式为C₆H₁₄的烃的主链为4个碳的同分异构体共有______种。
（3）写出实验室制取硝基苯的化学方程式：_______________________。