钇的常见化合价为＋3价，我国蕴藏着丰富的含钇矿石(Y₂FeBe₂Si₂O₁₀)，工业上通过如下生产流程可获得氧化钇。

已知：①该流程中有关金属离子形成氢氧化物沉淀时的pH见下表：

离子	开始沉淀时的pH	完全沉淀时的pH
Fe3＋	2.1	3.1
Y3＋	6.0	8.2

 
②在元素周期表中，铍元素和铝元素处于第二周期和第三周期的对角线位置，化学性质相似。
（1）写出Na₂SiO₃的一种用途________________________。
（2）若改用氧化物的形式表示Y₂FeBe₂Si₂O₁₀组成，则化学式为__________。
（3）根据元素周期表的知识判断，常温下，氯化锶溶液pH____7（填“大于”、“等于”或“小于”）；写出氯化锶的电子式：______________________。
（4）欲从Na₂SiO₃和Na₂BeO₂混合溶液中制得Be(OH)₂沉淀。
① 最好选用盐酸和_______两种试剂，再通过必要的操作即可实现。

A．NaOH溶液

B．氨水

C．CO2

D．HNO3

② 写出Na₂BeO₂与足量盐酸发生反应的离子方程式___________________________。
（5）为使Fe^3＋沉淀完全，用氨水调节pH＝a时，a应控制在_________范围内；继续加氨水调节pH =b发生反应的离子方程式为____________________________；检验Fe^3＋是否沉淀完全的操作方法是：___________________________________。
（6）煅烧草酸钇时发生分解反应，其固体产物为氧化钇，气体产物能使澄清石灰水变浑浊。写出草酸钇[Y₂(C₂O₄)₃·nH₂O]煅烧的化学方程式___________________________________。

2018年10月15日，中国用“长征三号乙”运载火箭成功以“一箭双星”方式发射北斗三号全球组网卫星系统第15、16号卫星，其火箭推进剂为高氯酸铵（NH₄ClO₄）等。制备NH₄ClO₄的工艺流程如下：
饱和食盐水NaClO₃NaClO₄NaClO₄NH₄ClO₄
下列说法错误的是（   ）

A．NH4ClO4属于离子化合物

B．溶解度：NaClO4＞NH4ClO4

C．该流程中可循环利用的物质是NH4Cl

D．高氯酸铵中氯元素的化合价为+7价

X、Y、Z是周期表中相邻的三种短周期元素，它们的原子半径依次减小，X与Z的核电荷数之比为3∶4，X、Y、Z分别与氢元素能形成氢化物。下列叙述正确的是（　　）

A．Z是第二周期IVA族元素	B．X只有两种同素异形体
C．元素的非金属性：Z＞Y＞X	D．X、Y、Z的氢化物沸点逐渐降低

下列叙述正确的是（ ）

A．含有离子键的化合物不可能含有非极性键

B．非极性键可能存在单质中，也可能存在化合物中

C．盐酸中含有H+和Cl-，故HCl为离子化合物

D．含有共价键的化合物不可能是离子化合物

下表为元素周期表的一部分，其中X、Y、Z、W为短周期元素，W元素的核电荷数为X元素的2倍。下列说法正确的是（　　）

		X
Y	Z	W

 

A．X、W、Z、Y元素的原子半径及它们的简单气态氢化物的热稳定性均依次递增

B．X氢化物的沸点高于W的氢化物，是因为X氢化物分子间存在氢键

C．Y、Z、W元素在自然界中均不能以游离态存在，它们的最高价氧化物的水化物的酸性依次递增

D．YX2、WX3晶体熔化时均需克服分子间作用力

X、Y、Z、W是原子序数依次增大的四种短周期元素，A、B、C、D、F都是由其中的两种或三种元素组成的化合物，E是由Z元素形成的单质，0.1mol·L^－1D溶液的pH为13（25℃）。它们满足如图转化关系，则下列说法不正确的是

A．B晶体中阴、阳离子个数比为1:2

B．等体积等浓度的F溶液与D溶液中，阴离子总的物质的量F＞D

C．0.1molB与足量A或C完全反应转移电子数均为0.1NA

D．Y、Z分别形成的简单氢化物的稳定性前者弱于后者，是因为后者分子间存在氢键

下列关于卤族元素的递变规律不正确的是(　　)

A．F2、Cl2、Br2、I2的氧化性逐渐减弱

B．HF、HCl、HBr、HI的热稳定性逐渐减弱

C．F－、Cl－、Br－、I－的还原性逐渐增强，颜色逐渐变深

D．F2、Cl2、Br2、I2的密度逐渐增大，熔沸点逐渐升高

下列物质发生变化时，所克服的粒子间相互作用属于同种类型的是（   ）

A．液溴和己烷分别受热变为气体

B．干冰和氯化铵分别受热变为气体

C．硅和铁分别受热熔化

D．氯化氢和蔗糖分别溶解于水

根据下列实验操作和现象所得到的结论正确的是（　　）

选项	实验操作和现象	实验结论
A	向某溶液中加入氯化钡溶液有白色沉淀产生，再加盐酸，沉淀不消失。	原溶液中一定有 SO42－
B	加入盐酸产生无色气体，将气体通入澄清石灰水中，溶液变浑浊。	原溶液中一定有CO32－
C	向某溶液中加入氢氧化钠溶液，将湿润红色石蕊试纸置于试管口，试纸不变蓝。	原溶液中一定无 NH4+
D	向某黄色溶液中加入淀粉 KI 溶液，溶液呈蓝色。	溶液中可能含 Br2

 

A．A

B．B

C．C

D．D

下列有关实验装置进行的相应实验，不能达到实验目的的是（   ）

A．用图1所示装置除去Cl2中含有的少量HCl

B．用图2所示装置蒸发KCl溶液制备无水KCl

C．用图3所示装置可以完成“喷泉”实验

D．用图4所示装置制取干燥纯净的NH3

CuI是有机合成的一种催化剂，受热易氧化。实验室可通过向CuSO₄与NaI的混合溶液中通入SO₂制备CuI(2CuSO₄＋2NaI＋SO₂＋2H₂O2CuI↓＋2H₂SO₄＋Na₂SO₄)。下列实验原理和装置不能达到实验目的的是(　　)

A．制备SO2

B．制备CuI并制备少量含SO2的溶液

C．将CuI与母液分离并用装置制得的含SO2的溶液洗涤沉淀

D．加热干燥湿的CuI固体

下列所示物质的制备方法合理的是

A．实验室从海带中提取单质碘：取样→灼烧→溶解→过滤→萃取→蒸馏

B．金红石(主要成分TiO2)为原料生产金属Ti：金红石、焦炭TiCl4Ti

C．海水提溴工艺流程：Br－Br2

D．由食盐制取漂粉精：NaCl(ag) Cl2漂粉精

化学与生活密切相关，下列有关说法正确的是（   ）

A．漂白粉既可做漂白棉麻纸张的漂白剂，又可做游泳池及环境的消毒剂和净水剂

B．纯净的二氧化硅是制备光导纤维的原料

C．燃放烟花呈现出多种颜色是由于烟花中添加了Na、Cu、Fe、Pt等金属的单质

D．合金材料的组成元素一定全部是金属元素

下列关于物质应用的说法错误的是

A．玻璃容器可长期盛放各种酸	B．纯碱可用于清洗油污
C．浓氨水可检验氯气管道漏气	D．Na2S可除去污水中的Cu2+

实验室从含碘废液（除H₂O外，含有CCl₄、I₂、等）中回收碘，实验过程如下：

（1）向含碘废液中加入稍过量的Na₂SO₃溶液，将废液中的I₂还原为I^－，其离子方程式为_______；该操作将I₂还原为I^－的目的是___________________。
（2）操作的名称为__________。
（3）氧化时，在三颈瓶中将含I^－的水溶液用盐酸调至pH约为2，缓慢通入Cl₂，在40℃左右反应（实验装置如图所示）。实验控制在较低温度下进行的原因是__________________；仪器a的名称为________；仪器b中盛放的溶液为__________。

（4）已知：；某含碘废水（pH约为8）中一定存在I₂，可能存在I^－、IO₃^－中的一种或两种。请补充完整检验含碘废水中是否含有I^－、IO₃^－的实验方案（实验中可供选择的试剂：稀盐酸、淀粉溶液、FeCl₃溶液、Na₂SO₃溶液）。
①取适量含碘废水用CCl₄多次萃取、分液，直到水层用淀粉溶液检验不出有碘单质存在；
②_______________________________________________________________________________；
③另从水层中取少量溶液，加入1-2mL淀粉溶液，加盐酸酸化后，滴加Na₂SO₃溶液，若溶液变蓝说明废水中含有IO₃^－；否则说明废水中不含有IO₃^－。
（5）二氧化氯（ClO₂，黄绿色易溶于水的气体）是高效、低毒的消毒剂和水处理剂。现用ClO₂氧化酸性含废液回收碘。完成ClO₂氧化I^－的离子方程式：________________________________。
（6）“碘量法”是一种测定S^2－含量的有效方法。立德粉ZnS·BaSO₄是一种常用的白色颜料，制备过程中会加入可溶性的BaS，现用“碘量法”来测定立德粉样品中S^2－的含量。称取m g样品，置于碘量瓶中，移取25.00 mL 0.1000 mol/L 的I₂-KI溶液于其中，并加入乙酸溶液，密闭，置暗处反应5min，有单质硫析出。以淀粉为指示剂，过量的I₂用0.1000 mol/L Na₂S₂O₃滴定，反应式为I_{2 +} 2S₂O₃^2－=2I^－+ S₄O₆^2－。测定消耗Na₂S₂O₃溶液体积V mL。立德粉样品S^2－含量为__________（写出表达式）