贵州省贵阳市2020届高三8月摸底考试化学试题

适用年级:高三
试卷号:303464

试卷类型:月考
试卷考试时间:2019/9/22

1.推断题(共1题)

1.
利用来源丰富、含碳原子数较少的烃为原料合成性能优良的高分子材料具有现实意义。以甲烷和烃C合成两种高分子材料B与F(F为聚酯类高分子化合物)的路线如图:

已知:①H-CC-H+2
②烃C的质谱图如图所示:

请回答下列问题:
(1)有机物A→B的反应类型是__(填“加聚”或“缩聚”)反应;烃C的结构简式为___。
(2)的化学名称为___,与其互为同分异构的芳香烃还有___种。
(3)有机物D中所含官能团名称为____
(4)写出D转化为E的化学方程式_____
(5)F的结构简式为__,若F的平均相对分子质量为10000,则其平均聚合度约为___(填字母标号)。
a.45 b.56 c.66 d.69
(6)参照以上合成路线,以烃C和溴乙烷为有机原料(无机试剂任选),设计制备有机化合物H3C-CH(OH)-C≡C-CH(OH)-CH3的合成路线:___

2.综合题(共1题)

2.
Pb为第ⅣA元素。常见的化合价为+2和+4,其单质和化合物都有着广泛的用途。
己知Pb2可以和EDTA|乙二胺四乙酸(HOOCCH2)2NCH2-CH2N(CH2COOH)2|形成无色的1:1的稳定络合物。
请回答下列问题:
(1)基态Pb原子价电子排布式为___
(2)碳、硅与铅同主族。碳纳米管可以制成透明导电的薄膜,其结构类似于石墨晶体,则多层碳纳米管的层与层之间靠___结合在一起。四卤化硅(SiX4)均是无机化工品,其沸点按F、Cl、Br、I依次升高的原因是____
(3)在EDTA中,碳原子的杂化方式有____、___。组成EDTA的四种元素中第一电离能最大的是____
(4)Pb(NO3)2中阴离子的立体构型是____,写出一个与该阴离子立体构型相同的分子的化学式___
(5)Sn与Pb同为第ⅣA元素。请用价层电子对互斥理论推断SnBr2分子中Sn-Br的键角___120°(填“>” “<即或“=”)。
(6)Pb与Ti、O构成的晶体可用于制造复合电子陶瓷,该晶体的晶胞如图所示,其中Pb、Ti、O分别位于顶点、体心和面心,该晶体的化学式为___,若晶胞参数为a nm,则Pb与O间的最短距离为___nm,与Pb紧邻的O个数为___

3.工业流程(共1题)

3.
高铁酸钠(Na2FeO4)具有很强的氧化性,是一种新型的绿色净水消毒剂。工业上以菱铁矿(主要成分是FeCO3及少量SiO2)为原料制备高铁酸钠的生产过程如图:

已知:Na2FeO4中在碱性环境中稳定存在。
请回答以下问题:
(1)Na2FeO4中铁元素的化合价为__;下列标志中应贴在盛装Na2FeO4容器上的是__。

(2)菱铁矿粉碎的目的是__,写出“碱浸”过程中SiO2所发生反应的化学方程式为__。
(3)操作1与操作2的实验名称均为____,步骤③的目的是将Fe2氧化成Fe3,其离子方程式为___。
(4)高铁酸钠消毒后的还原产物具有净水作用,解释净水原理为__。
(5)已知4FeO42+10H2O4Fe(OH)3+8OH+3O2↑,将一定量的Na2FeO4投入到pH不同的工业污水中(污水中其余成分均相同),测得溶液中Na2FeO4浓度变化如图曲线Ⅰ、Ⅱ所示。试分析曲线Ⅰ比曲线Ⅱ对应的污水pH__(填“高”或“低”)。

4.单选题(共6题)

4.
在一块表面无锈的铁片上滴食盐水,放置一段时间后看到铁片上有铁锈出现。铁片腐蚀过程中发生反应的总化学方程式:2Fe+2H2O+O2=2Fe(OH)2,Fe(OH)2进一步被氧气氧化为Fe(OH)3,再在一定条件下脱水生成铁锈,其原理如图所示。下列说法正确的是
A.铁片发生还原反应而被腐蚀
B.铁片腐蚀生成的铁锈可以保护内层的铁不被腐蚀
C.铁片腐蚀过程中负极发生的电极反应:2H2O+O2+4e=4OH
D.铁片里的铁和碳与食盐水形成了无数微小原电池,发生了电化学腐蚀
5.
下列说法正确的是
A.CH3COOH和CH3COOCH3为同系物B.乙烯与水生成乙醇的反应属于加成反应
C.石油分馏可以得到丙烯等重要化工原料D.C6H14的同分异构体有4种,其熔点各不相同
6.
短周期主族元素 X、Y、Z、W 原子序数依次增大,X 是地壳中含量最多的元素,Y 原子的最外层只有一个电子,Z 位于元素周期表ⅢA族,W 与X属于同一主族。下列说法正确的是
A.原子半径:r(W) > r(Z) > r(Y)
B.由X、Y 组成的化合物中均不含共价键
C.Y 的最高价氧化物的水化物的碱性比Z的弱
D.X 的简单气态氢化物的热稳定性比W的强
7.
下列图示对应的实验操作不合理的是
A.将海带灼烧成灰B.准确量取一定体积的K2Cr2O7溶液
C.过滤粗盐水D.稀释浓硫酸
8.
下列实验设计合理的是
A.用淀粉-KI试纸鉴别碘水和FeCl3溶液
B.用蒸发结晶的方法从碘水中提取碘单质
C.用湿润的pH试纸测定CH3COONa溶液的pH
D.用饱和NaHSO3溶液除去SO2中少量HCl气体
9.
化学与生产、生活息息相关。下列说法不正确的是(   )
A.活性炭可用于杀菌和除异味B.镁可用于制造信号弹和焰火
C.氯化钠可用于配制生理盐水D.碘酸钾可用作加碘食盐的添加剂

5.实验题(共1题)

10.
丙烯酸甲酯(CH2=CHCOOCH3)是一种重要的有机化工原料。实验室制备少量丙烯酸甲酯的反应为:CH2=CHCOOH+CH3OH CH2=CHCOOCH3+H2O,步骤如下:
步骤1:在100mL圆底烧瓶中依次加入10.0g丙烯酸、少许碎瓷片、10mL甲醇和2mL浓硫酸,搅拌。
步骤2:如图,连接装置,加热烧瓶中的混合液,用锥形瓶盛接通过分水器分离出的水。当不再有水生成,停止加热。

步骤3:反应液冷却后,依次用5%Na2CO3溶液、饱和食盐水、水洗涤。
分离出有机相。
步骤4;向有机相中加无水Na2SO4固体,过滤后蒸馏,收集70~90℃馏分。测得丙烯酸甲酯的质量为6.45g。
可能用到的信息:
 
密度
沸点
溶解性
 
丙烯酸
1.05 g·cm3
141℃
与水互溶,易溶于有机溶剂
有毒
甲醇
0.79 g·cm3
65℃
与水互溶,易溶于有机溶剂
易挥发,有毒
丙烯酸甲酯
0.95 g·cm3
80.5℃
难溶于水,易溶于有机溶剂
易挥发
 
请回答下列问题:
(1)步骤1中,加入碎瓷片的目的是___。
(2)步骤2中,图中所示装置中仪器A的名称是___,其作用为___。
(3)步骤3中,用5%Na2CO3溶液洗涤,主要除去的物质是___;分离有机相的操作名称为__,分离有机相时不需要用到下列玻璃仪器中的__ (填名称)。

(4)实验中可能生成的有机副产物结构简式为____ (填一种即可)。
(5)本实验中丙烯酸甲酯的产率为___%。实际产率低于理论值的原因有多种,下列所述原因中不可能的是___ (填字母)。
a.分水器收集的水里含丙烯酸甲酯 b.本实验条件下发生了副反应
c.产品在洗涤、蒸发过程中有损失 d.产品精制时收集部分低沸点物质
(6)本实验中需要采取的安全防护措施有____。
试卷分析
  • 【1】题量占比

    推断题:(1道)

    综合题:(1道)

    工业流程:(1道)

    单选题:(6道)

    实验题:(1道)

  • 【2】:难度分析

    1星难题:0

    2星难题:0

    3星难题:0

    4星难题:1

    5星难题:0

    6星难题:4

    7星难题:0

    8星难题:5

    9星难题:0