现有如下有机化合物的转化路线：

已知：+CO₂
（1）D中的官能团名称是____________________。
（2）D转化为E时的“反应条件1”是_______________________。
（3）C的结构简式是_________________________，化合物C转化为D时的反应类型是______________。
（4）D 的分子式为____________________。
（5）E 与足量的浓溴水反应，相关化学方程式为_______________________________。
（6）酯类物质A的分子式为C₉H₆O₃，A的结构简式是________________________。
（7）化合物A符合如下条件的同分异构体有_____________种。    
①除苯环外无其他环状结构
②能与FeCl₃溶液发生显色反应
③能与NaHCO₃溶液反应产生 CO₂

(1)硼的研究在无机化学发展中占有独特的位置。硼元素有¹⁰B 和¹¹B 两种天然稳定的同位素，在基态¹¹B 原子中，核外存在______对自旋状态相反的电子，有_______种不同空间运动状态的电子。根据对角线规则，硼元素许多性质与_____元素相似；
(2)NH₃能通过配位键与硼元素的某种氢化物作用得到化合物M，M是一种新的储氢材料，加热M会缓慢释放出H₂，并转化为化合物N，M、N分别是乙烷、乙烯的等电子体。 M的结构式为______________(须标出配位键)，N分子中的π键和σ键数目之比为_______________；
(3)O 和 S 两种元素是自然界最常见的两种元素。均能与 H 形成 H₂O₂和 H₂S₂，结构如图所示。请说明 H₂O₂中∠H-O-O = 97° 略大于∠H-S-S = 95° 的原因：______________；

(4)下图为DNA结构局部图。双链通过氢键使它们的碱基(A • • • T 和 C • • • G )相互配对形成双螺旋结构，请写出图中存在的两种氢键的表示式____________，_____________；

(5)通常认为含氧酸的通式可写成 (HO)_mRO_n，n值越高，则酸性越强。可实际上，二氧化碳的水溶液酸性很弱，通常认为是弱酸，但磷酸(H₃PO₄)的非羟基氧个数与碳酸(H₂CO₃)相同，却是中强酸，请解释原因：____________________；
(6)一定温度下，NiO晶体可以自发地分散并形成“单分子层”，可以认为O²‾作密置单层排列，Ni²⁺填充其中；已知O²‾的半径为am，阿伏加德罗常数N_A，则每平方米上分散的该晶体的质量为_______________g。(写出表达式即可。图中大白球表示O²‾，小黑球表示 Ni²⁺)

铬合金具有高硬度、耐腐蚀特性，广泛应用于精密仪器制造。由高碳铬铁合金废料粉末制取铬的简单流程如下：

已知：Cr + H₂SO₄ = CrSO₄ + H₂↑
请回答下列问题：
（1）稀硫酸酸浸过程中，提高“浸出率”的措施有______________（合理、一条即可）
（2）用纯碱调节溶液酸度，若纯碱过量，则可能导致的后果是_________________，副产物直接排放环境不仅浪费，还污染水质。请你写出副产物的一个用途______________（合理给分）。
（3）加入草酸（H₂C₂O₄）发生的离子方程式为__________________，铬属于难熔金属，写出工业中冶炼铬的化学方程式_________________。
（4）向滤液中通入空气，加入氨水后发生反应的化学方程式为_________________。
（5）已知高碳铬铁废料中铁铬元素质量之比为14:13。上述流程中铁元素转化为草酸亚铁的利用率为80%。废料中提取金属铬的总转化率为95%，如果得到草酸亚铁晶体（FeC₂O₄•2H₂O）的质量为18.00 t ，则可以冶炼铬的质量为________t（结果保留1位小数）。

由下列实验操作和现象得出的结论正确的是

选项	实验操作	实验现象	结论
A	向Co2O3中滴加浓盐酸	产生黄绿色气体	氧化性：Cl2 > Co2O3
B	白铁皮（镀锌铁）出现刮痕后浸泡在饱和食盐水中，一段时间后滴加几滴K3[Fe(CN)6]溶液	无明显现象	该过程未发生氧化还原反应
C	将铁片投入浓硫酸中	无明显变化	常温下铁不与浓硫酸反应
D	将10mL 2mol/L 的KI溶液与1mL 1mol/L FeCl3溶液混合充分反应后滴加KSCN溶液	溶液颜色变红	KI与FeCl3的反应具有可逆性

 

A．A

B．B

C．C

D．D

明末科学家宋应星出版的《天工开物》中记载了有关“五金”的内容：“∙∙∙∙∙∙黄金美者，其值去黑铁（生铁）一万六千倍，然使釜、鬵（xín，一种炊具）、斤（这里指菜刀、镰刀、锄头等）、斧不呈效于日用之间∙∙∙∙∙∙ ∙∙∙∙∙∙贸迁有无，∙∙∙∙∙∙”，下列解释正确的是

A．明代使用的釜、鬵一类的炊具都属于青铜合金

B．添加了铬、镍的不锈钢菜刀和农具使用后即使不保养，也不会生锈

C．金属的另一个用途就是铸成钱币作为贸易交往中的流通手段

D．黑铁在空气中发生的腐蚀主要是化学腐蚀

硝酸银是一种无色晶体，常用于照相、制镜、印刷、医药等。其水溶液和固体常被保存在棕色试剂瓶中。硝酸银不稳定，受热分解生成固体、NO₂和 O₂。为了验证 AgNO₃受热分解的产物，某同学设计了以下实验，实验所用的装置如图（图中加热、夹持仪器等均略去）：

实验步骤：
a．仪器连接后，放入AgNO₃固体之前，关闭K，微热硬质玻璃管A；
b．称取 AgNO₃固体1.7g 置于A中，先通一段时间N₂，再关闭K，用酒精灯加热硬质玻璃管A；
c．待样品完全分解，装置A冷却至室温，称量，测得剩余固体的质量为1.08 g。
请回答下列问题：
（1）使用酒精灯对AgNO₃固体加热的操作方法是_________________。
（2）步骤a的操作目的是__________________。
（3）步骤b中先通一段时间的N₂的目的是_____________________。
（4）装置C瓶中盛装的药品名称为_____________（合理即可），装置D中可观察到的实验现象为__________________。
（5）根据实验现象和称量结果，请写出该装置中AgNO₃固体受热分解的化学方程式__________________。
（6）从实验安全角度考虑该装置存在缺陷，应如何改进？__________________。